北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版.docx
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北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版
2016年北京朝阳高三二模理综化学试题及答案（word版）
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合--化学试卷2016．5
6.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是
A.秦朝铜车马
B.春秋越王剑
C.唐三彩
D.商代司母戊鼎
7.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
上述实验过程对仪器选择不合理的是
A
B
C
D
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
8.以下事实不能用元素周期律解释的是
A.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B.H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
C.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
D.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
9.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH，有关数据如下：
T（℃）
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A.根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B.保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）
C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D.SO3的稳定性随温度的升高而降低
10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人
工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：
下列说法不正确的是
A.香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B.“甲→乙”发生了取代反应
C.甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D.香茅醛存在顺反异构现象
11.下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是
选项
试剂
操作及现象
A
AgNO3溶液
滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
B
铝粉
滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
12.某同学做如下实验
实验
现象
溶液无色，试管上方
呈红棕色
产生大量气泡，能使湿润红
色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：
2NO+O2＝2NO2
B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是：
Al+6H++3NO3-＝Al3++3NO2↑+3H2O
D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原
25.（17分）
有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：
（-R、-R’代表烃基或-H）
（1）D的结构简式是。
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是。
③化合物A的结构简式是。
（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是。
（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是。
a.互为同系物
b.可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c.相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。
①X的结构简式是。
②满足合成路线的N的同分异构体是。
26.（12分）
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是。
②用离子方程式说明H2O2的作用是。
③已知：
H2PO
HPO
+H+；HPO
PO
+H+。
产生FePO4的离子方程式是。
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是。
（2）制备LiFePO4：
将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。
化合物LiI中碘离子的作用是。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电
池反应为：
FePO4（s）+Li（s）LiFePO4（s），装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是。
②充电时，b极的电极反应式是。
27.（14分）
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱
工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率
往往很低，原因是。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方
程式解释）。
28.（15分）
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。
某研究小组探究NaCl
溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。
在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是。
②碳粉的作用是。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是。
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，
闭合K，指针未发生偏转。
加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3溶液，a中出现蓝色
沉淀，b中无变化，b中铁片作极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是。
（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
饱和溶液
向右
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：
在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
设计实验证
明：
。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是。
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合--化学试卷2016．5
第一部分（选择题共42分）
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
B
D
B
C
第二部分（非选择题共58分）
（注：
25~28题答案合理给分）
25.（17分）
（1）CH≡CH（2分）
（2）①加成反应（2分）
②
（2分）
③（2分）
（3）（2分）
（4）ab（2分）
（5）①（2分）
②
（共3分，写出1个2分，2个全对3分）
26.（12分）
（1）①不再产生气泡（2分）
②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
③Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-（2分）
④由于HPO42-可以电离：
HPO42-
PO43-+H+，又可以水解：
HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。
（2分）
（2）作还原剂（1分）
（3）①金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑）（1分）
②LiFePO4－e-=Li++FePO4（2分）
27.（14分）
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（2）先通NH3，后通CO2（2分）
（3）NH4Cl（s）
NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出（2分）
（4）NH3+HCl=NH4Cl（2分）
（5）①碱石灰（1分）
②MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑（2分）
③c（1分）
④因为MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，
MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2MgO+H2O，
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。
（2分）
28.（15分）
（1）①O2（2分）
②与铁组成原电池，作原电池的正极（2分）
③用水代替NaCl溶液进行上述实验（2分）
（2）①正（1分）
②温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快（2分）
（3）①Fe－2e-=Fe2+（2分）
②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象。
（2分）
（4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度（2分）
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