北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版.docx
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北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版
2016年北京朝阳高三二模理综化学试题及答案(word版)
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合--化学试卷2016.5
6.中华文明源远流长,下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是
A.秦朝铜车马
B.春秋越王剑
C.唐三彩
D.商代司母戊鼎
7.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
上述实验过程对仪器选择不合理的是
A
B
C
D
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
8.以下事实不能用元素周期律解释的是
A.F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B.H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解
C.氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键
D.“NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深
9.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH,有关数据如下:
T(℃)
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A.根据平衡常数随温度的变化关系,判断出ΔH<0
B.保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727℃)<α(927℃)
C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D.SO3的稳定性随温度的升高而降低
10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人
工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:
下列说法不正确的是
A.香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B.“甲→乙”发生了取代反应
C.甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D.香茅醛存在顺反异构现象
11.下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是
选项
试剂
操作及现象
A
AgNO3溶液
滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解
B
铝粉
滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复
12.某同学做如下实验
实验
现象
溶液无色,试管上方
呈红棕色
产生大量气泡,能使湿润红
色石蕊试纸变蓝
产生气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是:
2NO+O2=2NO2
B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果,说明都有NH3产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是:
Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原
25.(17分)
有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略)。
已知:
(-R、-R’代表烃基或-H)
(1)D的结构简式是。
(2)化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是。
③化合物A的结构简式是。
(3)化合物C的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是。
(4)化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法,正确的是。
a.互为同系物
b.可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c.相同物质的量的B和W与H2完全反应,消耗H2物质的量不同
(5)M、N中均只含一种官能团,N中含有四个甲基。
①X的结构简式是。
②满足合成路线的N的同分异构体是。
26.(12分)
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。
(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是。
②用离子方程式说明H2O2的作用是。
③已知:
H2PO
HPO
+H+;HPO
PO
+H+。
产生FePO4的离子方程式是。
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是。
(2)制备LiFePO4:
将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4。
化合物LiI中碘离子的作用是。
(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电
池反应为:
FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如下:
①该电池不能用电解质水溶液,原因是。
②充电时,b极的电极反应式是。
27.(14分)
侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱
工艺。
其纯碱制造原理如下图所示:
(1)由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
(2)过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。
(3)过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。
(4)充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率
往往很低,原因是。
(5)采用MgO循环分解NH4Cl。
加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。
利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是。
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是(结合化学方
程式解释)。
28.(15分)
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。
某研究小组探究NaCl
溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。
在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:
①实验ⅰ的现象说明,得电子的物质是。
②碳粉的作用是。
③为了说明NaCl的作用,需要补充的对照实验是。
(2)向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液,
闭合K,指针未发生偏转。
加热烧杯a,指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量,滴加K3溶液,a中出现蓝色
沉淀,b中无变化,b中铁片作极。
②加热后,指针发生偏转的原因可能是。
(3)用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,
向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
饱和溶液
向右
①Ⅱ中,b中电极发生的电极反应式是。
②Ⅲ中,铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知:
在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀。
设计实验证
明:
。
(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是。
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合--化学试卷2016.5
第一部分(选择题共42分)
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
B
D
B
C
第二部分(非选择题共58分)
(注:
25~28题答案合理给分)
25.(17分)
(1)CH≡CH(2分)
(2)①加成反应(2分)
②
(2分)
③(2分)
(3)(2分)
(4)ab(2分)
(5)①(2分)
②
(共3分,写出1个2分,2个全对3分)
26.(12分)
(1)①不再产生气泡(2分)
②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
③Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-(2分)
④由于HPO42-可以电离:
HPO42-
PO43-+H+,又可以水解:
HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-,且水解程度大于电离程度,所以溶液溶解显碱性。
(2分)
(2)作还原剂(1分)
(3)①金属Li可与水发生反应(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑)(1分)
②LiFePO4-e-=Li++FePO4(2分)
27.(14分)
(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(2)先通NH3,后通CO2(2分)
(3)NH4Cl(s)
NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(2分)
(4)NH3+HCl=NH4Cl(2分)
(5)①碱石灰(1分)
②MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑(2分)
③c(1分)
④因为MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑,而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,
MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受热生成MgO,Mg(OH)2MgO+H2O,
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。
(2分)
28.(15分)
(1)①O2(2分)
②与铁组成原电池,作原电池的正极(2分)
③用水代替NaCl溶液进行上述实验(2分)
(2)①正(1分)
②温度升高,Fe还原性增强,反应速率加快(2分)
(3)①Fe-2e-=Fe2+(2分)
②另取两个烧杯,分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液,再分别滴加几滴
K3Fe(CN)6溶液,然后往其中一个烧杯中通入O2,观察现象。
(2分)
(4)温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度(2分)