北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版.docx

1、北京朝阳高三二模理综化学试题及答案word版2016年北京朝阳高三二模理综化学试题及答案（word版）北京市朝阳区高三年级第二次综合练习理科综合-化学试卷201656. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是A. 秦朝铜车马B.春秋越王剑C.唐三彩D.商代司母戊鼎7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量上述实验过程对仪器选择不合理的是 ABCD8. 以下事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B. H2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 D.“N

2、O2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 9. 已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有关数据如下：T（）527627727827927平衡常数K 910423.20.390.12下列说法不正确的是A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出H0 B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率(727)(927) C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率 D. SO3的稳定性随温度的升高而降低10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人 工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：下列说法不正确的是 A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

3、 B. “甲乙”发生了取代反应 C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D. 香茅醛存在顺反异构现象11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是 选项试剂操作及现象AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解 B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复 12. 某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是 A. 实验试管上

4、方呈现红棕色的原因是：2NO + O22NO2 B. 根据实验、的气体检验结果，说明都有NH3产生 C. 实验溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2+ 3H2O D. 在实验、中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原25.（17分） 有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。 已知： （-R、-R代表烃基或-H）（1）D的结构简式是。（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。 “EF”的反应类型是。 “F有机化合物甲”的化学方程式是。 化合物A的结构简式是。（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

5、。 C的结构简式是。（4）化合物W的相对分子质量为106， 关于B与W的说法，正确的是。 a. 互为同系物 b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别 c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。 X的结构简式是。 满足合成路线的N的同分异构体是。26. （12分） LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。（1）FePO4难溶于水，制备方法如下： .用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤； .向滤液中加入一定量的H2O2； .向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得Fe

6、PO4。 中反应进行完全的现象是。 用离子方程式说明H2O2的作用是。 已知：H2POHPO+ H+ ；HPOPO+ H+ 。产生FePO4的离子方程式是。 Na2HPO4溶液显碱性的原因是。（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘离子的作用是。（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电 池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下： 该电池不能用电解质水溶液，原因是。 充电时，b极的电极反应式是。27. （14分） 侯德榜是我国著名科学家，1933年出

7、版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。（2）过程通入NH3和CO2的顺序是。 （3）过程析出NH4Cl(s)的原因是。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率 往往很低，原因是。（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3；继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。 低于300时，干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 产生NH3的化学反应方程式是。 在35

8、0600，上图虚线框内应选择的安全瓶是。 MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方 程式解释）。28. （15分） 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示： 实验的现象说明，得电子的物质是。 碳粉的作用是。 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是。（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯

9、a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化，b中铁片作极。 加热后，指针发生偏转的原因可能是。（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。实验ab指针偏转方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右 中，b中电极发生的电极反应式是。 中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。 查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证 明： 。 （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是。北京市朝阳区高三年级第二次综合练习理科综

10、合-化学试卷20165第一部分（选择题 共42分）6789101112CCDBDBC第二部分（非选择题 共58分）（注：2528题答案合理给分）25. （17 分）（1）CHCH （2分） （2） 加成反应 （2分） （2分） （2分）（3） （2分） （4）a b （2分）（5） （2分） （共3分，写出1个2分，2个全对3分）26. （12分）（1） 不再产生气泡 （2分） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分） Fe3+ + 2HPO42- = FePO4+ H2PO4- （2分） 由于HPO42-可以电离：HPO42-PO43-+ H+ ，又可以水

11、解：HPO42- +H2O H2PO4- + OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2分） （2）作还原剂（1分）（3） 金属Li可与水发生反应（或2Li + 2H2O 2LiOH + H2）（1分） LiFePO4 e- = Li+ + FePO4 （2分）27. （14 分）（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2 （2分） （2）先通NH3，后通CO2 （2分） （3）NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出（2分）（4）NH3 + HCl = NH4Cl （2分）（5） 碱石灰 （1分） MgO

12、+ 2NH4Cl 2NH3+ MgCl2 + H2O （2分） c （1分） 因为MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2 MgO+H2O， 所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。 （2分） 28. （15 分）（1） O2 （2分） 与铁组成原电池，作原电池的正极 （2分） 用水代替NaCl溶液进行上述实验 （2分）（2） 正 （1分） 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （2分） （3） Fe2e- = Fe2+ （2分） 另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象。 （2分） （4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 （2分）