单元评估检测五.docx

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单元评估检测五

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单元评估检测（五）

第5章

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.（2013·潍坊模拟）金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法中,正确的是（　　）

A.

Ti和

Ti原子中均含有22个中子

B.分别由

Ti和

Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

C

Ti和

Ti互为同素异形体

D

Ti和

Ti原子的核外电子排布相同

2.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述中正确的是（　　）

A.最外层有6个电子

B.位于元素周期表的第7周期

C.主要化合价为-4价、+4价

D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

3.（2013·岳阳模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+1

下列叙述正确的是（　　）

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

4.（2013·阜阳模拟）由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则有关X的下列说法中正确的是（　　）

A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B.X中一定有离子键,一定不含共价键

C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径

5.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是

（　　）

A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强

C.X的最高正价比Y的最高正价高

D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

6.（2013·吉林模拟）下列有关叙述正确的是（　　）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素

C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（15分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。

（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第　　　　周期的

　　　　三种元素。

最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。

应该看到的现象是:

①　;

②　;

③　。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。

他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式:

A:

　　　　;B:

　　　　;C:

　　　　。

②写出烧杯中发生反应的离子方程式:

_　。

9.（13分）（2013·安庆模拟）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。

已知:

①热稳定性:

HmD>HmC;②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

（1）HmD的电子式:

　。

（2）比较Cm-、E（m-1）-的还原性:

　　　　>　　　　,能证明其还原性强弱的离子方程式为　。

（3）常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为　。

（4）在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是　　　　（填元素符号）。

10.（14分）（2013·厦门模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素为所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）C和E两元素相比较,非金属性较强的是　　　　　　（填元素名称）,可以验证该结论的是_（填序号）。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

　。

（3）C、D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1∶2的化合物,该两种化合物反应的化学方程式为_　。

（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为　。

（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（6）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。

11.（16分）（2013·兰州模拟）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素

性质

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点（℃）

-218.4

113

450

单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时

易化合

加热

化合

加热

难化合

不能

直接化合

请回答下列问题:

（1）硒的熔点范围可能是　　　　。

（2）碲的化合价可能有　　。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　（填化学式）。

（4）氢硒酸有较强的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）,因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

　　Al2Te3+（　）

2Al（OH）3↓+　　H2Te↑

（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。

则b代表　　　　,d代表　　　　（均写单质名称）。

答案解析

1.【解析】选D。

Ti和

Ti原子中的中子数分别为26、28;分别由

Ti和

Ti组成的金属钛单质是同一种物质

Ti和

Ti互为同位素。

2.【解析】选B。

首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。

已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素,故其最外层有4个电子;因处于第7周期,金属性较强,不会有-4价;电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属铜。

【方法技巧】判断元素在周期表中位置的方法

对114号元素位置的判断也可采用下面的方法:

首先根据其原子序数114,可推断其在第7周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。

114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为Si,故为ⅣA族元素。

3.【解析】选D。

K、L、M三种元素最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,应都为第3周期元素,则金属性逐渐减弱;R应为第2周期元素,化合价为+2价,则应该是Be,BeCl2中铍原子不满足8e-结构;Q应为S,其最高价氧化物是SO3,是非电解质;T应为氧元素,K为钠元素,燃烧后生成Na2O2,既有共价键又有离子键。

4.【解析】选A。

选项A,如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等。

选项B,如NH4F中含有离子键,但也含有共价键。

选项C,若X只含有两种元素,则这两种元素一定在不同周期、不同主族。

选项D,在Na2O中,r（Na+）

5.【解析】选D。

判断非金属性强弱的依据有3个:

①单质与氢气化合的难易程度,②生成气态氢化物的稳定性强弱,③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;气态氢化物的水溶液的酸性不能比较元素的非金属性的强弱,D选项符合题意。

【误区警示】

（1）用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,要注意一定是最高价含氧酸的酸性。

如由酸性:

H2SO4>H3PO4可判断非金属性:

S>P;但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S,均不能用于判断元素非金属性强弱。

（2）元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。

例如,Mg比Na失电子多,但Na比Mg失电子更容易,故Na的金属性比Mg强。

6.【解析】选B。

按相对原子质量,Te127.6,而I126.9,两元素都有五个电子层,但Te最外层电子数是6个,而I是7个。

如果按相对原子质量大小顺序排列,I与Te应该互换位置,而这又造成了元素性质周期性变化的改变,因此,按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据,因此A项不正确,B项正确;C项从离子结构分析:

故离子半径大小顺序为r（K+）>r（Mg2+）>r（Al3+）>r（H+）。

对于它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强。

I-、Br-、Cl-、F-半径是逐渐减小,I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱,故C项不正确;D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。

根据已知,

×100%=8.8%,M（R）=31,排除D项。

7.【解题指南】解答本题应考虑以下3点:

（1）结合选项要求对表中元素进行假设讨论。

（2）Z元素也可能是氦元素。

（3）离子化合物中也可能含有共价键。

【解析】选D。

A项,若X为Na,则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键,又含共价键;B项,根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C,即它们不全是非金属元素;C项,若Z和Y为第1、2周期0族元素,则它们的原子最外层电子数不满足Z=Y>X;若Z为氟元素,其没有正价,D项正确。

8.【解析】

（1）验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。

因为与第2、4、5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型。

三种金属中钠最活泼,遇水就剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,产生大量热,放出H2,可能会着火或爆炸。

铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生较多气泡,镁与酸剧烈反应,产生大量气泡。

（2）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。

非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3。

答案:

（1）3　钠、镁、铝　①钠剧烈反应,可能着火或爆炸

②镁反应较剧烈,产生大量气泡

③铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生

（2）①HNO3　CaCO3　Na2SiO3（或K2SiO3）

②CO2+Si

+H2O====H2SiO3↓+C

或

2CO2+Si

+2H2O====H2SiO3↓+2HC

9.【解析】由于E能形成阴离子,则E为非金属元素。

根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性,故B为Al。

根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,则A、B在同一周期,故A为Na。

根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小,则E为Cl,根据Cm-与E（m-1）-具有相同的电子层结构,则m=2,故C为S。

根据热稳定性H2D>H2S,则D为O。

（1）H2O的电子式为

H。

（2）非金属性Cl>S,还原性S2->Cl-,可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。

（3）等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液,由于溶液显碱性,说明HS-的水解程度大于电离程度,故离子浓度大小顺序为[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]。

（4）根据图示中转化关系,该单质能够连续氧化,故为S。

答案:

（1）

H　

（2）S2-　Cl-　H2S+Cl2====2H++2Cl-+S↓

（3）[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]　（4）S

10.【解析】根据题意分析,A为氢,B为氮,C为氧、D为钠,E为硫。

（1）氧和硫两元素相比较,非金属性较强的是氧,可比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,也可比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

（2）氮元素的氢化物在催化剂存在的情况下与氧气反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O

（3）氧、钠两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠,硫、氧两元素形成的原子个数比为1∶2的化合物为二氧化硫,发生氧化还原反应,方程式为Na2O2+SO2====Na2SO4。

（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为HS

+H+====SO2↑+H2O。

（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,甲为氢氧根,乙为硫氢根,二者反应的离子方程式为HS-+OH-====S2-+H2O。

（6）B元素的气态氢化物氨气与其一种常见氧化物（双原子分子）NO能反应生成N2的单质,反应方程式为4NH3+6NO

5N2+6H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。

答案:

（1）氧　C、D

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（3）Na2O2+SO2====Na2SO4

（4）HS

+H+====SO2↑+H2O

（5）HS-+OH-====S2-+H2O　（6）2∶3

11.【解析】硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比硫单质的高,而比碲单质的低,熔点范围为113℃～450℃;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2====2Se+2H2O;配平后的反应为Al2Te3+6H2O====2Al（OH）3↓+3H2Te↑;从能量变化分析,从a到d形成氢化物逐渐容易,所以,a是碲,b是硒,c是硫,d是氧。

答案:

（1）113℃～450℃　

（2）-2、+4、+6

（3）H2Te、H2Se、H2S

（4）还原性　2H2Se+O2====2Se+2H2O

（5）1　6H2O　3

（6）硒　氧气

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