单元评估检测八.docx

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单元评估检测八

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单元评估检测（八）

（第八章）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每题6分,共42分）

1.（2019·聊城模拟）室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-

Al（OH）3↓

B.加水稀释后,溶液中c（N

）·c（OH-）变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

【解析】选C。

氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3N

A项错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但c（N

）和c（OH-）都减小,即c（N

）·c（OH-）减小,B项错误;用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水解显酸性,C项正确;因为氨水为弱碱,部分电离,所以0.1mol·L-1的溶液中c（OH-）远远小于0.1mol·L-1,D项错误。

2.（2019·唐山模拟）下列说法正确的是（　　）

A.向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大

B.0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电离程度

C.将0.01mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c（OH-）<1×10-7mol·L-1

D.将0.01mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c（OH-）>1×10-7mol·L-1

【解析】选C。

在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,浓氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c（OH-）<1×10-7mol·L-1,C正确;醋酸与氨水等浓度等体积混合,所得CH3COONH4溶液显中性,由水电离出的c（OH-）=1×10-7mol·L-1,D错误。

【加固训练】

　　常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:

c（Na+）

B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,

不断减小

D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

【解析】选D。

A项,根据电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,因pH=5.6,c（H+）>c（OH-）,故c（Na+）

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）,推导结论正确;C项,醋酸稀释时电离程度增大,故结论正确;D项,由题意知:

10-a<10-14+b,故a+b>14,D不正确。

3.（2019·合肥模拟）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用

0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

【解析】选B。

滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。

4.（2019·浏阳模拟）常温下,向含有c（H+）=1mol·L-1、c（Cu2+）=c（Fe3+）=0.04mol·L-1的100mL溶液中加入固体NaOH（忽略加入固体时的溶液体积变化）,溶液中Cu2+、Fe3+的浓度随着pH的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时认为沉淀完全）世纪金榜导学号79100377（　　）

A.pH在0～2之间时,溶液中发生3个化学反应

B.Ksp[Fe（OH）3]>Ksp[Cu（OH）2]

C.pH=4时溶液中的阳离子为H+和Cu2+

D.加入4.8gNaOH时,Fe3+、Cu2+沉淀完全

【解析】选D。

A项,pH在0～2之间时,溶液中只发生H+与OH-的中和反应,错误;B项,Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）=0.04mol·L-1×（10-14mol·L-1÷

10-2mol·L-1）3=4.0×10-38;Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）·c2（OH-）=0.04mol·L-1×

（10-14mol·L-1÷10-5mol·L-1）2=4.0×10-20,故Ksp[Fe（OH）3]

5.（2019·抚州模拟）25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:

AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c（X-）=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。

下列说法正确的是世纪金榜导学号79100378（　　）

A.电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数,溶液pH变化:

BX等于BY

D.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY

【解析】选A。

由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。

1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K（BOH）

【互动探究】

（1）四种盐溶液中水电离程度最大的是________。

提示:

BY。

BY为弱酸弱碱盐,阴阳离子互相促进水解,使水的电离程度增大。

（2）BY溶液中离子浓度大小顺序是________。

提示:

c（Y-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-）。

由pH=6知,B+水解程度大于Y-的水解程度,则c（Y-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-）。

6.（2019·淄博模拟）下列图示与对应的叙述相符的是

世纪金榜导学号79100379（　　）

A.图甲表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B.图乙中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点

C.图乙中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

D.用0.0100mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol·L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-

【解析】选C。

图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释后盐酸的pH变化较大,故曲线Ⅰ为盐酸,A项错误;图乙中,纯水仅升高温度,c（H+）和c（OH-）都增大,但两者仍然相等,c点c（H+）和c（OH-）不相等,B项错误;在b点对应温度下Kw=10-12,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性,C项正确;在银离子浓度相同的情况下,产生沉淀所需c（I-）最低,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是I-,D项错误。

7.（能力挑战题）25℃时,有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100380

A.pH=5.5的溶液中:

c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

B.W点所表示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C.pH=3.5的溶液中:

c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）:

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

【解析】选D。

溶液的pH越小,c（CH3COOH）浓度越大,结合图象知虚线代表醋酸浓度,实线代表醋酸根离子浓度,当pH=5.5时,c（CH3COOH）

+c（OH-）,则c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）,又c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=

0.1mol·L-1,即c（CH3COOH）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=0.1mol·L-1,C正确;根据反应可得到0.05molNaCl,0.1molCH3COOH,由电荷守恒知:

c（Na+）+c（H+）=

c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）,又c（Na+）=c（Cl-）,则有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,通入HCl气体后溶液中c（CH3COO-）≠c（CH3COOH）,D错误。

二、非选择题（本题包括3小题,共58分）

8.（19分）（2019·黄山模拟）已知:

①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:

Ka（CH3COOH）=1.8×10-5,Ka（HSCN）=0.13;难溶电解质的溶度积常数:

Ksp（CaF2）=1.5×10-10。

②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系,如图所示:

请根据以上信息回答下列问题:

世纪金榜导学号79100381

（1）25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为

反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______, 

反应结束后所得两溶液中,c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“>”“<”或“=”）。

（2）25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由 _________________________________。

（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生。

【解析】由题给数据可知,相同条件下,HSCN的酸性强于CH3COOH,等体积、等浓度时,HSCN溶液中的c（H+）比CH3COOH溶液中的大,则反应速率要快,最终均与NaHCO3完全反应,得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液,酸性越弱,水解程度越大,所以反应后的溶液中,c（CH3COO-）

答案:

（1）HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c（H+）较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　<

（2）10-3.45　Ka=

当c（F-）=c（HF）时,Ka=c（H+）,查图中的交点处即为c（F-）=c（HF）,故所对应的pH即为Ka的负对数

（3）查图,当pH=4.0时,溶液中的c（F-）=1.6×10-3mol·L-1,溶液中c（Ca2+）=

2.0×10-4mol·L-1,c（Ca2+）×c2（F-）=5.2×10-10>Ksp（CaF2）,有沉淀产生。

9.（19分）按要求回答下列问题:

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72LSO2时,所得溶液显酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（2）常温下,向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是___________________。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大

C.溶液中

不变

D.溶液中

减小

（3）在T℃时,某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol·L-1,c（OH-）=10-bmol·L-1,已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃）,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的

体积/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为________。

A.3　　　　B.4　　　　C.5　　　　　D.6

（4）常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH如表所示:

溶质

CH3COONa

NaClO

NaCN

pH

8.8

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mol·L-1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______。

A.HCN　　　　B.HClO　　　　C.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是________。

A.CH3COOH+NaClO

HClO+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN

CH3COONa+HCN

C.HCN+NaClO

NaCN+HClO

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,________（填离子符号）先沉淀,Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Mg（OH）2]（填“>”“=”或“<”）。

【解析】

（1）n（NaOH）=0.1L×3mol·L-1=0.3mol,n（SO2）=6.72L÷

22.4L·mol-1=0.3mol,故溶质为NaHSO3。

由于溶液显酸性,可知HS

的水解程度小于HS

的电离程度,则c（H+）>c（S

）>c（OH-）,故离子浓度的大小关系为c（Na+）>c（HS

）>c（H+）>c（S

）>c（OH-）。

（2）加水稀释促进醋酸的电离,溶液中导电粒子的数目增多,A项错误;由于溶液体积的增大比H+数目的增大程度大,H+的浓度降低,B项错误;

分子、分母同乘以c（H+）得

=

为常数,C项正确;随着溶液的稀释,平衡CH3COOH

CH3COO-+H+正向移动,当溶液极稀时,水电离出的H+不可忽略,则

将逐渐减小,D项正确。

（3）据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12,而不是1×10-14,通过①可知,此NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol·L-1。

由②可知,加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和,则c（H+）=

=1×10-4mol·L-1,则c=pH=-lg（1×10-4）=4。

（4）从盐溶液的pH可知,对应酸的电离能力（酸性强弱）:

CH3COOH>HClO>HCN。

①0.1mol·L-1的溶液稀释过程中,pH变化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH变化最小,A项正确。

②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。

（5）根据离子开始沉淀时的pH可知,Cu2+最先沉淀,Fe2+、Mg2+沉淀时,溶液中OH-的浓度分别为10-6.4mol·L-1、10-3.6mol·L-1,两种难溶物的结构相似,故Fe（OH）2的溶度积比Mg（OH）2小。

答案:

（1）c（Na+）>c（HS

）>c（H+）>c（S

）>c（OH-）

（2）C、D　（3）B

（4）①A　②A、B　（5）Cu2+　<

【加固训练】

　　利用所学化学反应原理,解决以下问题:

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH-、H+、N

、Cl-四种离子,且c（N

）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）,则这两种溶质是__________。

（2）0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:

____________________。

（3）以石墨电极电解100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为________g。

（4）将AgCl分别放入①5mLH2O　②10mL0.2mol·L-1MgCl2　③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液　④40mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是___________________。

（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化）,则c（HCl）=

______mol·L-1。

【解析】

（1）c（N

）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）,所以溶液显碱性,因此溶质是NH4Cl和NH3·H2O。

（2）0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合,二者恰好反应,生成硫酸铵,水解显酸性,所以化学方程式为N

+H2O

NH3·H2O+H+。

（3）惰性电极电解硫酸铜,阳极生成氧气,阴极析出铜,由电子得失守恒可知,铜的物质的量是0.01mol×4÷2=0.02mol,而溶液中只有0.01molCu2+,则证明Cu2+放电后H+放电,所以析出Cu的质量为0.01mol×64g·mol-1=0.64g。

（4）根据溶度积常数表达式可知,溶液中氯离子浓度越大,银离子浓度就越小,所以各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是①>④>②>③。

（5）根据图象可知,和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20mL,与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40mL,所以盐酸的浓度是0.1mol·L-1×0.04L÷0.02L=

0.2mol·L-1。

答案:

（1）NH4Cl和NH3·H2O

（2）N

+H2O

NH3·H2O+H+

（3）0.64　（4）①>④>②>③　（5）0.2

10.（20分）（能力挑战题）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质

电离方程式

电离常数K

溶度积

Ksp

H2CO3

H2CO3

H++HC

HC

H++C

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

—

C6H5OH

C6H5OH

C6H5O-+H+

1.1×10-10

—

H3PO4

H3PO4

H++H2P

H2P

H++HP

HP

H++P

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

—

NH3·H2O

NH3·H2O

N

+OH-

1.76×10-5

—

BaSO4

BaSO4（s）

Ba2++S

—

1.07×

10-10

回答下列问题:

（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:

 __。

（2）25℃时,向10mL0.01mol·L-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

a.若混合液pH>7,则V≥10

b.V=5时,2c（NH3·H2O）+2c（N

）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）

c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01mol·L-1C6H5OH溶液中水的电离程度

d.若混合液pH<7,则c（N

）>c（C6H5O-）>c（H+）>c（OH-）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示）,类比化学平衡常数的定义。

25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_________。

（4）如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

①T2________25℃（填“>”“<”或“=”）。

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是________（填序号）。

a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d.升温可使溶液由b点变为d点

【解析】

（1）根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HP

的酸性强,但比H2P

的酸性弱,故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。

（2）由表中数据可知,NH3·H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数,故V<10时,混合液也可能呈碱性,a项错误;当V=5时,由物料守恒可知2[c（NH3·H2O）+

c（N

）]=c（C6H5OH）+c（C6H5O-）,b项正确;当V=10时,相当于生成了C6H5ONH4,该物质水解,促进水的电离,而C6H5OH电离出H+,抑制水的电离,故V=10时,混合液中水的电离程度大于0.01mol·L-1C6H5OH溶液中水的电离程度,c项错误;由溶液中的电荷守恒可知c（N

）+c（H+）=c（OH-）+c（C6H5O-）,因混合液pH<7,c（H+）>c（OH-）,故c（N

）

（3）Kh=

=

=

=

=

≈1.78×10-4。

（4）①由图中的c点可知,T2时,c（Ba2+）·c（S

）=1.0×10-4×5.0×10-5=5.0×10-9>Ksp,故T2>25℃。

②加入硫酸钠,溶液中的c（S

）增大,而Ksp不变,c（Ba2+）必然减小,由图象可知,加入硫酸钠,可以由a点变为b点,a项错误;在T1曲线上方区域（不含曲线）,有c（Ba2+）