鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练铜的性质 碱式碳酸铜的组成性质应用.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练铜的性质碱式碳酸铜的组成性质应用

铜的性质碱式碳酸铜的组成、性质、应用

1.向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）

①NaNO3　②KCl　③ZnSO4　④Fe2（SO4）3

A．①③

B．②③

C．①③④

D．①④

2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：

①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（　　）

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：

①FeCl3；②Fe2O3；③KNO3；④H2O2铜粉能溶解的是（　　）

A．只有①②

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

4.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，加入下列物质时（必要时可以加热），肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）

A．H2O2

B．FeCl3

C．O2

D．FeCl2

5.铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应是氧化还原反应，变价的有两种元素

C．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

D．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

6.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是（　　）

A．将青铜器密封在玻璃容器中

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

7.在铜粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（　　）

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2

8.下列说法正确的是（　　）

A．因为铁比铜金属性强，所以用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物，且对应的氧化物都为碱性氧化物

C．FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

9.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）

A．只有Cu2＋

B．Fe2＋、Cu2＋

C．Fe3＋、Fe2＋

D．Fe3＋、Cu2＋

10.考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3）。

西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是（　　）

A．前者可溶，后者难溶

B．前者难溶，后者可溶

C．两者均可溶

D．两者均难溶

11.下列说法错误的是（　　）

A．铜锈的成分是CuO，可用稀盐酸清除

B．Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O、CO2。

C．在加热条件下，CuO、Cu2O、Cu2（OH）2CO3能被H2还原为Cu

D．Cu2（OH）2CO3在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是红色的Cu2O

12.《本草经集注》记载：

“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是（　　）

A．碱式碳酸铜属于盐类

B．铜盐溶液可与铁发生置换反应

C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

13.铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（　　）

A．CuO

B．Cu（OH）2

C．Cu2O

D．Cu2（OH）2CO3

14.我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其冶炼方法是（　　）

A．焦炭还原法

B．湿法炼铜

C．铝热还原法

D．电解冶炼法

15.孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体流程图：

目的，判断下列说法中错误的是（　　）

A．研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率

B．试剂A目的是将溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，可选用双氧水作氧化剂

C．试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3＋转化为沉淀

D．试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂

16.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是________________。

17.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。

在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。

回答下列问题：

（1）该收藏家的这些货币是________币；

（2）货币表面的黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________________________________________________________________；

（3）货币表面的绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________________________________________________________________。

18.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3，该反应中的还原剂是________，清除铜锈可以选择的试剂________________。

19.铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，写出用稀盐酸除去铜绿的化学方程式：

________________________________，铜绿在加热时能生成三种氧化物。

则该反应的化学方程式为________________________________。

在加热条件下，用氢气还原Cu2（OH）2CO3的化学方程式：

________________________________。

20.人类很早就发现，孔雀石[Cu2（OH）2CO3]在燃烧的森林中灼烧后，树木余烬里有一种红色光亮的金属凝固出。

试用化学方程式表示所发生的反应：

______________________________________。

21.孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下（假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸）：

（1）反应①能观察到的现象是_____________________________________________，

有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（2）反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为_____________________。

22.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：

（1）操作a的名称是________；

（2）操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；

（3）向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；

（4）证明B过量的方法是___________________________________________________。

23.某地产孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3。

（1）试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：

___________________________________。

（2）试以

（1）中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。

供选择的试剂有：

①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。

A．湿法冶炼：

__________________________________________________________________；

B．高温冶炼：

___________________________________________________________________。

24.孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以Cu2（OH）2CO3为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）气体E的化学式是________________，试剂①为________，试剂②为________，D为________。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、________和干燥操作。

（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

25.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，以其为原料制取铜，实验流程如所示（部分生成物已省略）。

（1）溶液C中所含的溶质是________________。

（2）固体D中所含的物质是________________。

（3）Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

26.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

（1）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_________________________________；

（2）D和E反应的化学方程式__________________________________________________。

27.孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

回答下列问题：

（1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是________________________。

反应的离子方程式是________________________________。

（2）操作a中用到的玻璃仪器是________________。

（3）A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是________________________________。

（4）操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________________________。

（5）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。

请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理____________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】加入NaNO3时，NO

在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入Fe2（SO4）3时，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋使铜溶解，加入KCl、ZnSO4时，Cu不反应。

2.B

【解析】①铜不如铁活泼，加入FeCl2不发生反应；②发生反应：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，Fe2（SO4）3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4；③发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜不反应；④发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

B项符合。

3.D

【解析】①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；②发生反应：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，Fe2（SO4）3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4；③发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；④发生反应：

Cu＋H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O。

D项符合。

4.D

【解析】在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，FeCl2不能氧化铜，D项符合。

5.B

【解析】分析该氧化还原反应：

6.C

【解析】铜绿是生活中的常见现象，其反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3，故青铜器生成铜绿时需要与空气接触、有水参与。

7.A

【解析】铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。

由于铜与硝酸反应生成Cu（NO3）2，再加入稀硫酸，则H＋、NO

又会继续与铜反应，因此m1一定大于m2。

8.C

【解析】A项，氯化铁具有强氧化性，可与铜反应：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，与铁、铜的活泼性无关，错误；B项，Fe、Al在空气中分别生成Fe2O3和Al2O3，Cu在空气中生成Cu2（OH）2CO3等，Al2O3为两性氧化物，Fe还能形成更复杂的氧化物，错误；C项，稀硝酸也能与铜反应，应该选用稀盐酸或稀硫酸，错误。

9.B

【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2＋、Fe2＋。

10.A

【解析】孔雀石为矿物原料，可知孔雀石难溶于水，由“曾青得铁则化为铜”可知铁把铜从它的盐溶液中置换出来，所以“曾青”可溶于水。

11.A

【解析】铜锈的化学成分是Cu2（OH）2CO3，可以和稀盐酸或稀硫酸反应而除去，Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，A项错误；Cu2（OH）2CO3

CuO＋CO2↑＋H2O，H2＋CuO

Cu＋H2O，H2＋Cu2

O2Cu＋H2O，高温灼烧时，4CuO

2Cu2O＋O2↑，B、C、D项正确。

12.D

【解析】A项，碱式硫酸铜属于碱式盐，正确；B项，铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，正确；C项，碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，正确；D项，鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，错误。

13.D

【解析】　铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3。

14.A

【解析】孔雀石受热发生分解Cu2（OH）2CO3

CuO＋CO2↑＋H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：

2CuO＋C

2Cu＋CO2↑，故A项正确；Cu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，故B项错误；Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：

3CuO＋2Al

Al2O3＋3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，所以不可能采用铝热法冶炼，故C项项错误；古代没有电，不可能用电解冶炼法，故D项错误。

15.D

【解析】孔雀石经研磨后加过量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和铁的氧化物会与硫酸反应，生成气体a为二氧化碳，固体a为不溶的二氧化硅，溶液a为铜和铁的硫酸盐溶液，溶液a中加入试剂B、C将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，调节溶液pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离，得沉淀C为氢氧化铁，溶液C为硫酸铜溶液。

孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率，故A项正确；过氧化氢是绿色氧化剂，可选择过氧化氢将溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，故B项正确；使用试剂B的目的应该能与酸反应，增大溶液pH，使Fe3＋完全转化为沉淀予以分离，而且不引入杂质，故C项正确；NaOH溶液和氨水会引入杂质，故不适合，故D项错误。

16.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　过量的铁粉和稀盐酸

【解析】氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；从腐蚀废液中回收金属铜，应加入过量的铁粉，使铁与铜离子反应置换铜，然后用过量的盐酸溶解剩余的铁粉。

17.

（1）铜　

（2）氧化铜　2Cu＋O2===2CuO　（3）碱式碳酸铜　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3

【解析】货币表面为黑色，且有少量的绿色锈状物质，说明为铜币。

铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，能与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色的碱式碳酸铜。

18.Cu　稀盐酸或稀硫酸

【解析】反应2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，可以和稀盐酸或稀硫酸反应而除去，Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，不能用硝酸，因硝酸可与铜

反应。

19.Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑　Cu2（OH）2CO3

CuO＋CO2↑＋H2O　3H2＋Cu2（OH）2CO3

Cu＋CO2↑＋3H2O

【解析】可以和稀盐酸或稀硫酸反应而除去，Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；铜绿在加热时能生成三种氧化物，则该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3

CuO＋CO2↑＋H2O；在加热条件下，用氢气还原Cu2（OH）2CO3生成Cu、CO2和H2O，反应的化学方程式为：

3H2＋Cu2（OH）2CO3

Cu＋CO2↑＋3H2O。

20.Cu2（OH）2CO3

CuO＋CO2↑＋H2O　2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

【解析】根据碱式氧化铜在加热分解生成氧化铜和二氧化碳、水，树木灼烧后产生的木炭具有还原性，可以将氧化铜还原成铜，发生反应为：

Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O,2CuO＋C

2Cu＋CO2↑。

21.

（1）生成无色气体，得到蓝色溶液

Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

（2）Fe　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋.

【解析】

（1）孔雀石的主要成分成为Cu2（OH）2CO3，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液，反应的现象为生成无色气体，得到蓝色溶液，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

（2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

22.

（1）过滤　

（2）使硫酸铜完全反应　（3）产生气泡，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　（4）取适量滤液于试管中，向试管中加入适量锌粒，产生气泡，说明B过量。

【解析】

（1）分离过量铁和溶液的方法为过滤；

（2）加过量铁粉的目的是使硫酸铜完全反应；（3）加过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，能与稀硫酸反应放出氢气；（4）B为稀硫酸，可以加锌粒生成氢气的现象证明稀硫酸过量。

23.

（1）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O↑＋CO2↑

（2）A.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．2CuO＋C

2Cu＋CO2↑（或CuO＋C

Cu＋CO↑）

【解析】

（1）孔雀石受热发生分解反应：

Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O↑＋CO2↑。

氧化铜能溶于硫酸生成硫酸铜溶液，再加入铁粉将铜置换出来，即湿法炼铜；由高温下焦炭与氧化铜固体反应，生成铜和二氧化碳，即高温冶炼。

24.

（1）CO2　Fe　稀硫酸　Fe和Cu　

（2）过滤　（3）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

【解析】Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应方程式为：

Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，E为CO2，A为CuSO4和FeSO4，试剂①为Fe，试剂②为稀硫酸，C为CuSO4，D为Fe和Cu，由硫酸铜溶液获得CuSO4·5H2O，需进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和干燥。

25.

（1）FeSO4

（2）Fe　Cu

（3）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

【解析】孔雀石的主要成分成为Cu2（OH）2CO3，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，D为Fe和Cu。

26.

（1）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。

27.

（1）固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

（2）玻璃棒、漏斗、烧杯

（3）H2SO4除去未反应的Fe

（4）除去杂质，得到纯净的铜

（5）先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原CuO

【解析】

（1）孔雀石中有CO

与稀硫酸反应会有CO2产生，Cu2＋在溶液中显蓝色；Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。

（2）操作a应为过滤，过滤用的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。

（3）除去过量的铁粉应用稀H2SO4。

（4）洗涤和低温烘干都是除去杂质。

（5）孔雀石分解可生成CuO，H2SO4和Fe可生成H2，用氢气还原CuO生成铜。