北京顺义高三化学总复习 一轮复习 理论部分单元测试答案不全.docx
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北京顺义高三化学总复习一轮复习理论部分单元测试答案不全
高三化学总复习一轮复习理论部分单元成测试(100分)
一、选择题目
1、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是()
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
2、下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()
3、室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②
4、已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是()
A.CH4O+3/2O2===CO2+2H2O
H=-726.51kJ·mol-1
B.CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-726.51kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
H=+1453.12kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l
)
H=-726.51kJ·mol-1
4、下列说法正确的是()
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:
3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时,0.1mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1
A.①②B.③④C.①③D.②④
5、已知:
某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是()
A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2¯
B.HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯)+c(HX¯)+c(X2¯)
D.加水稀释,促进HX¯水解,c(HX¯)增大
6、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是()
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
7、工业上用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表:
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是()
A.该反应的△H>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
8、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是()
A.放出热量关系:
a
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>③D.N2的转化率:
②>①>③
9、碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学
方程式是:
KI+3H2OKIO3+3H2↑有关说法不正确的是()
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小D.电解转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g
10常温下,0.1mol·L-
1某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是()
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c(HA)=10c(HCl)
C.pH=3HA溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
11
、一定条件下,向密闭容器中加入1mol/LX发生反应:
3X(g)
Y(g)+Z(g)△H<0,反应到5min时达到平衡,在15min时改变某一条件,到17min时又建立新平衡,X的物质的量浓度变化如图,下列说法中不正确的是()
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)
B.5min达到平衡时,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件可能是减小压强
D.从初始到17min时,X的转化率为30%
12、用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是()
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
13、在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是()
A.上述信息可推知:
T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):
c(NO)不变
D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
下列分析正确的是()
A.平衡后加入N2,该反应的△H增大B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
15、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β,,—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:
2Na+xS
Na2Sx,以下说法,正确的是()
A.放电时,钠作正极,硫作负极
B.放电时,钠极发生还原反应
C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生反应Sx2--2e-=Sx
二、非选择
16、脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_____。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl-b.SO42-c.Br-d.HCO3-
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。
(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。
答案
(1)2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2(2分)
(2)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-(2分)
②bd(2分)
(3)①负(1分)硫酸(1分)
②SO32-–2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)
③H2O
H++OH—,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向
移动,碱性增强(2分)
17、粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质,需经过电解精炼。
在工业精炼铜的过程中,电解液中C(Cu2+)逐渐下降,C(Fe2+)、C(Zn2+)会逐渐增加。
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀
3.9.
9.7
6.4
8.0
甲同学设计了如下除杂方案:
(1)试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________.写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:
_______________________________________________________.
(2)乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使
生成
沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8,你认为乙同学的建议是否正确?
________(填“是”或“否”),理由是_____________________________
答案Ⅰ、Fe–2e-=Fe2+Zn–2e-=Zn2+Cu–2e-=Cu2+
Ⅱ、
(1)
将
氧化成
先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水,若溶液变成红色,说明含有该离子。
(2)否根据沉淀时的PH,当溶液pH为7~8时,溶液A中
同时生成沉淀而被除去。
18、将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗,如图是该工艺的图示(电源及电极未标出),请回答下列问题:
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 .
(2)物质X为 ,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 .
(3)装置Ⅰ中,NaOH溶液浓度m% n%(填“>”或“<”).
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸,该产品出口为 (填“A”或“B”),请说明理由 .
答案
(1) 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ .
(2)物质X为 Cl2 ,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 Ⅱ .
(3)装置Ⅰ中,NaOH溶液浓度m% < n%(填“>”或“<”).
(4) A (填“A”或“B”),请说明理由 正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣,负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+,H+从负极经阳离子膜移动到正极,盐酸浓度增大 .
19、某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________。
(2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随
温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表
温度或压强。
其中X代表的是______(填“温度”或
“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由___。
(3)已知:
在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,
氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下:
a.2Cu2++2NH3·H2O+SO42-===2NH4++Cu2(OH)2SO4↓
b.Cu2(OH)2SO4+8NH3
2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-
某小组设计如下实验:
①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因____。
答案:
(1)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol
(2)压强(1分)L1<L2(1分)合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨的体积分数减小(1分)
(3)①[Cu(NH3)4]2++S2-===CuS↓+4NH3↑
②相同温度下,该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度(写出在乙醇中溶解度小就给满分)
③Cu2(OH)2SO4+8NH3
2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-,加入NaOH,使c(OH-)浓度增大,平衡逆向移动,析出蓝色沉淀并生成气体。
或:
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3,加入NaOH,OH-结合Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀,平衡正向移动,有气体生成;或[Cu(NH3)4]2++2OH-===Cu(OH)2↓+4NH3↑
(其它解释合理均给分)