③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>③D．N2的转化率：
②>①>③
9、碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学
方程式是：
KI＋3H2OKIO3＋3H2↑有关说法不正确的是（）
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g
10常温下，0.1mol·L－
1某一元酸（HA）溶液pH=3,下列叙述正确的是（）
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3HA溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
11
、一定条件下，向密闭容器中加入1mol/LX发生反应：
3X（g）
Y（g）+Z（g）△H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（）
A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L·min）
B．5min达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件可能是减小压强
D．从初始到17min时，X的转化率为30%
12、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
13、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是（）
A．上述信息可推知：
T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:
c（NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
14、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
下列分析正确的是（）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
15、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：
2Na+xS
Na2Sx，以下说法，正确的是（）
A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生反应Sx2--2e-=Sx
二、非选择
16、脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
答案
（1）2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）
（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）
②bd（2分）
（3）①负（1分）硫酸（1分）
②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）
③H2O
H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向
移动，碱性增强（2分）
17、粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。
在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加。
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀
3.9.
9.7
6.4
8.0
甲同学设计了如下除杂方案：
（1）试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：
_______________________________________________________．
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使
生成
沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确?
________（填“是”或“否”），理由是_____________________________
答案Ⅰ、Fe–2e－＝Fe2+Zn–2e－＝Zn2+Cu–2e－＝Cu2+
Ⅱ、
（1）
将
氧化成
先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子。
（2）否根据沉淀时的PH，当溶液pH为7~8时，溶液A中
同时生成沉淀而被除去。
18、将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
（2）物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n%（填“＞”或“＜”）．
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”），请说明理由 ．
答案
（1） 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
（2）物质X为 Cl2 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 Ⅱ ．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% ＜ n%（填“＞”或“＜”）．
（4） A （填“A”或“B”），请说明理由 正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大 ．
19、某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________。
（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随
温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表
温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或
“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___。
（3）已知：
在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，
氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++2NH3·H2O+SO42－===2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3
2[Cu（NH3）4]2++SO42－+2OH－
某小组设计如下实验：
①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
答案：
（1）4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）△H=－1266kJ/mol
（2）压强（1分）L1＜L2（1分）合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（1分）
（3）①[Cu（NH3）4]2++S2－===CuS↓+4NH3↑
②相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（写出在乙醇中溶解度小就给满分）
③Cu2（OH）2SO4+8NH3
2[Cu（NH3）4]2++SO42－+2OH－，加入NaOH，使c（OH－）浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。
或：
[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3，加入NaOH，OH－结合Cu2+生成蓝色Cu（OH）2沉淀，平衡正向移动，有气体生成;或[Cu（NH3）4]2++2OH－===Cu（OH）2↓+4NH3↑
（其它解释合理均给分）
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