高考化学最新模拟试题水溶液中的离子平衡.docx

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高考化学最新模拟试题水溶液中的离子平衡

2011高考化学最新模拟试题——水溶液中的离子平衡

（1）

1.【2011石景山一模】室温下，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH—。

下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH—）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH—）=c（H+）

2.【2011石景山一模】I．如图1为向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：

⑴B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

________（选填“是”或“否”）。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

________区间（若正确，此问不答）。

⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（选填字母）。

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

酚酞

（乙）

B

酸

碱

甲基橙

（甲）

C

碱

酸

石蕊

（甲）

D

酸

碱

酚酞

（乙）

⑶AB区间，c（OH—）>c（H+），则c（OH—）与c（CH3COO—）大小关系是________。

A．c（OH—）大于c（CH3COO—）B．c（OH—）小于c（CH3COO—）

C．c（OH—）等于c（CH3COO—）D．上述三种情况都可以

⑷在D点时，溶液中c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）________2c（Na+）（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）＝10—amol/L，c（OH－）＝10—bmol/L，已知

a＋b＝13:

⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

⑹该温度下（t℃），将100mL0.1mol/L的稀H2SO4与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

3.【2011西城一模】将AgCl分别加入盛有：

①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；

③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④

4.【2011西城一模】已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。

这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度

C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数

5.【2011西城一模】常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：

①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。

（注：

忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。

将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

6.【2011·巢湖一检】将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c（K+）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H+）

B．c（K+）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．c（Cl－）＞c（K+）＞c（OH－）＞c（AlO2－）＞c（H+）

D．c（Cl－）＞c（K+）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H+）

7.【2011巢湖一检】关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）

8.【2011朝阳一模】25℃时，水中存在电离平衡：

H2O

H＋＋OH－ΔH＞0。

下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大

9.【2011朝阳一模】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如右图所示。

下列说法不正确的是

A．a=20.00

B．滴定过程中，可能存在：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

10.【2011福建质检】有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

11.【2011福建质检】实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：

CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，该反应可以推测（）

A．CuS易水解

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

12.【2011抚顺六校一模】常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是

A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应　

B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

13.【2011温州模拟】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）

14.【2011温州模拟】某温度时，AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解

平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

15.【2011济南调研A】下列各组比较中，前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

16.【2011·济南调研A】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是

A.NH4+浓度相同的下列溶液：

①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是：

③>②>①

B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

C.pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

17.【2011济南调研A】

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-amol·L-1，c（OH-）=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

x=_____。

Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为。

⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。

18.【2011济南调研A】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa

NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa

Na2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OH

NaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是（填编号）。

①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。

下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

。

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。

19.【2011济南调研B】常温下，下列液体中pH>7的是

A．胃液B．人体血液C．橙汁D．蔗糖水

20.【2011济南调研B】下列物质的溶液因水解而呈碱性的是

A．KHCO3B．Na2OC．NH3·H2OD．KOH

21.【2011济南调研B】下列说法中，错误的是

A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

22.【2011济南调研B】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断

23.【2011济南调研B】

（1）25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”，）。

（2）25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”，）。

24.【2011济南调研B】AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

25.【2011焦作调研】100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。

降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

26.【2011焦作调研】在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COO－），则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）

B．混合溶液中：

c（CH3COO－）=0.1mol/L

C．混合溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．混合溶液中：

c（Na＋）=c（CH3COO－）

27【2011焦作调研】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

28.【2011锦州模拟】由一价离子组成的四种盐溶液：

AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol·L-1。

在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。

下列各组酸、碱性比较正确的是

A

B

C

D

碱性

酸性

AOH>BOH

HC>HD

AOH

HC>HD

AOH>BOH

HC

AOH

HC

29.【2011·龙岩一检】常温时，下列三种溶液：

①0.001mol/L氨水与0.001mol/LHCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（）

A．①=②=③B．①>②=③C．①<②=③D．①<②<③

30.【2011南通一调】常温下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10-14

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

C．c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

D．c（Na＋）=c（Cl-）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

13.AC

31.【2011南通一调】以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物

Ksp

Ca3（AsO4）2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

表1．几种砷酸盐的Ksp

污染物

H2SO4

As

浓度

28.42g/L

1.6g/L

排放标准

pH6～9

0.5mg/L

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝▲mol/L。

⑵写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3（AsO4）2]＝▲，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol/L，c（AsO43－）的最大是▲mol/L。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式▲。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为▲；

②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为▲。

32.【2011宁波模拟】下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm

33.【2011三明联考】已知常温下：

KSP（AgCl）=1.8×10－10mol2/L2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10－12mol3/L3，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）

C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

34.【2011三明联考】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：

c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）

D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

35.【2011三明联考】下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大

B．利用右图装置，可以用Cu和稀硝酸反应来制取干燥的NO

C．往0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小

D．以8%KOH溶液为电解液时，甲烷燃料电池中OH-往负极移动负极的电极反应式为：

CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-

36.【2011山东寿光1月抽测】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11t001．L一1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c（CH3C00一）和硫酸中的c（S022）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

37.【2011山东寿光1月抽测】25"C时，水的电离达到平衡：

H20一"H++0盱；AH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，K。

增大，pH不变

38.【2011山东寿光1月抽测】25"C时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质

AgCl

AgI

A92S

颜色

白

黄

黑

K单（25"C）

1．Sxl0-zo

1.5x10-16

1.8×l0御

下列叙述正确的是

A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

B．25"C时，饱和AgCl、Agl、A92S溶液中所含A矿的浓度相同

C．若先加入足量Na2S溶液，再加入Ⅺ溶液，则无黄色沉淀产生

D．25"C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

39.【2011山东寿光1月抽测】已知某溶液中只存在OH一、H+、NH：

、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

填写下列空白

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是——（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

（2）若溶液中溶质为NI-kCl和NH3．H20，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为。

（填序号）。

（3）将pH相同的NI-I+C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是（填图像符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，（HC1）（NH3．H20）（填“>”、“<”或“=”）。

40.【2011长宁模拟】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

B．氯水中：

c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．0.10mol/LNa2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

41.【2010石家庄以检】关于浓度均为O.1mol/L的三种溶液：

①氨水②盐酸③氯化镀溶液，下列说法不正确的是

A.溶液的pH：

①>③>②

B.水电离出的（H+）：

③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

42.【2011苏州四市二调】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）

C．将0.1molCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O