云南玉溪市元江民中高三份考试高三化学文档资料.docx
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玉溪市元江民中2019届高三10月份考试
其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?
尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。
高三化学
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
1.下列说法不正确的是( )
要练说,先练胆。
说话胆小是幼儿语言发展的障碍。
不少幼儿当众说话时显得胆怯:
有的结巴重复,面红耳赤;有的声音极低,自讲自听;有的低头不语,扯衣服,扭身子。
总之,说话时外部表现不自然。
我抓住练胆这个关键,面向全体,偏向差生。
一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。
每当和幼儿讲话时,我总是笑脸相迎,声音亲切,动作亲昵,消除幼儿畏惧心理,让他能主动的、无拘无束地和我交谈。
二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。
或在课堂教学中,改变过去老师讲学生听的传统的教学模式,取消了先举手后发言的约束,多采取自由讨论和谈话的形式,给每个幼儿较多的当众说话的机会,培养幼儿爱说话敢说话的兴趣,对一些说话有困难的幼儿,我总是认真地耐心地听,热情地帮助和鼓励他把话说完、说好,增强其说话的勇气和把话说好的信心。
三是要提明确的说话要求,在说话训练中不断提高,我要求每个幼儿在说话时要仪态大方,口齿清楚,声音响亮,学会用眼神。
对说得好的幼儿,即使是某一方面,我都抓住教育,提出表扬,并要其他幼儿模仿。
长期坚持,不断训练,幼儿说话胆量也在不断提高。
A.234U,235U,238U是不同的核素,互称同位素
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
B.陶瓷,玻璃,水晶,红宝石都属于硅酸盐
C.Na与熔融的KCl反应能制取K,但不能证明Na的金属性比K强
D.在400℃,800个大气压下,钠能与二氧化碳生成钻石和石墨,反应过程中CO2被还原
2.下列说法中正确的是( )
A.22.4L•mol-1就是气体摩尔体积
B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下,18g水的体积为22.4L
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
3.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+,Al3+、Fe3+,CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO
可能含有SO
和NO
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
4.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为:
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是( )
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O
将转化成( )
A.S2-B.SC.SO
D.SO
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是______________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为__________。
9.用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如:
根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法回答下列问题:
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?
为什么?
___________________________
________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
______________________________________________。
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分,有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)?
10.有A,B,C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A,B,C的顺序),将等物质的量的A,B,C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO
、NO
、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是________。
A.Na+ B.Mg2+
C.Cu2+D.Ag+
(2)三种正盐的化学式分别为:
A________,B________,C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。
(4)若将A,B,C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO
、NO
、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A,B,C三种正盐的物质的量之比为________。
11.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(2019·新课标全国Ⅰ,37)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____________,微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可)。
12.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(2019·新课标全国Ⅰ,38)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是________。
(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为________。
(3)D中的官能团名称为________,D生成E的反应类型为________。
(4)F的化学名称是________,由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】234U,235U,238U的质子数相同,中子数不同的核素,互称同位素,A正确;红宝石的主要成分是氧化铝,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,B错误;Na的金属性比K弱,在850℃时使K蒸汽分离出,而钠为液体,可用钠制取钾,利用的是高沸点金属制备低沸点金属,C正确;二氧化碳生成钻石和石墨,CO2中化合价降低,是氧化剂,被还原,D正确。
2.【答案】D
【解析】温度和压强影响气体的体积,标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,不是标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L/mol,A错误;摩尔质量公式与条件无关,1molH2的质量在任何条件下都约为2g,B错误;标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积公式计算,C错误;标准状况下,V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L,D正确。
3.【答案】B
【解析】加锌产生无色无味气体说明溶液中有大量H+,则没有CO
和NO
故A错误;由图像及②可知,溶液中的阳离子有NH
、H+、Mg2+、Al3+,故C错误;由图像可知,H+的物质的量是0.1mol,Al3+的物质的量是0.1mol,Mg2+的物质的量是0.05mol,即n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1,故D错误。
4.【答案】D
【解析】A项,若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO4,二氧化硫不能和氯化钡反应,故A错误;
B项,b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在,但检验不出硫酸根离子,故B错误;
C项,氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断,应用品红试液检验,故C错误;
D项,化学反应中生成1molSO3,14molH2O,发生SO3+H2O===H2SO4;反应后溶液中含13molH2O;1molH2SO4;溶质质量分数=
=29.5%;故D正确;
5.【答案】C
【解析】A错误,在SiO2晶体中1个Si原子周围有4个Si-O键,而1个Si-O键只需要1个Si原子,因此Si-O键与Si原子的个数比为4:
1,1mol硅原子形成的Si-O键为4NA;B错误,没有溶液的体积不能计算溶质的物质的量;C正确,乙烯和丁烯的最简式相同,等质量下含有相同的碳原子数;D错误,随着反应的进行,浓硫酸会逐渐变稀,稀硫酸不与含铜反应,因此生成的SO2分子数小于0.1NA。
6.【答案】D
【解析】设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差,由得失电子守恒得:
0.224L÷22.4L·mol-1×2×1=0.025L×0.100mol·L-1×2×m,m=4。
Na2S2O3中S为+2价,被Cl2氧化后,上升4价,变为+6价,得到SO
。
7.【答案】A
【解析】A项,浓硫酸具有强氧化性,H2S和HI均具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,A正确;B项,氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,因此可以用加热法除去NaCl中的NH4Cl,与NH4Cl为强酸弱碱盐无关系,B错误;C项,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,C错误;D项,二氧化硅只能与HF反应生成四氟化硅和水,不是两性氢氧化物,而是酸性氧化物,D错误。
8.【答案】
(1)6mol·L-1盐酸
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3
(4)78%
【解析】
(1)碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,用饱和碳酸氢钠来除去;装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠,均会和二氧化碳反应。
(4)根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,可计算含过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠的纯度=0.02mol×78g·mol-1÷2.0g×100%=78%。
9.【答案】
(1)
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐
②利用焰色反应,焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液。
【解析】
(1)常温下溶液pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;
(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2,Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2,NaCl与硫酸不反应。
10.【答案】
(1)D
(2)FeCl3 AgNO3 K2SO4
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4 (4)1∶3∶2
【解析】
(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合的只有Ag+。
(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3,因为Ag2SO4、AgCl难溶于水,另两种必是FeCl3和K2SO4,若为KCl和Fe2(SO4)3,则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应,溶液中余四种离子),则按阴离子摩尔质量由小到大为:
FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黄色,其和AgNO3溶液可产生白色沉淀,最后剩下的即为K2SO4溶液。
(4)溶液中无Ag+和Cl-,则n(FeCl3)∶n(AgNO3)=1∶3,又因n(Fe3+)∶n(SO
)=1∶2,则n(FeCl3)∶n(K2SO4)=1∶2,则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)=1∶3∶2。
11.【答案】
(1)3d104s24p2 2
(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强
(4)O>Ge>Zn (5)sp3 共价键
(6)①(
,
,
) ②
×107
【解析】
(1)锗为32号元素,根据原子核外电子的排布规律,可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2,其中4p能级有2个未成对电子。
(2)Ge和C虽是同族元素,价电子排布相同,但Ge的原子半径比C的大,所以其原子轨道不易重叠形成π键,即Ge原子间难以形成双键和叁键。
(3)由表中数据,可知几种锗卤化物的熔沸点都较低,都属于分子晶体。
随着相对分子质量的逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,故熔沸点逐渐升高。
(4)Zn、Ge、O三种元素中,Zn和Ge是金属元素,O是非金属元素。
O的电负性比Zn和Ge的大,又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律,可知电负性:
O>Ge>Zn。
(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构,故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键,其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
(6)①由Ge单晶晶胞结构示意图,可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构,D原子位于正四面体的中心,再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(
,
,
)。
②由锗单晶的晶胞结构示意图,可知该晶胞中位于顶点的有8个原子,位于面心的有6个原子,位于内部的有4个原子,则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8×
+6×
+4=8,再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76pm的正方体,则其密度为
g·cm-3。
12.【答案】
(1)cd
(2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应 (4)己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
HO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒+(2n-1)H2O (5)12
【解析】
(1)a项,大多数糖有甜味,具有CnH2mOm的通式,但有的糖类没有甜味,如淀粉和纤维素,也有的糖类不符CnH2mOm的通式,错误;b项,麦芽糖只能水解生成葡萄糖,错误;c项,用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解,用碘水可以判断淀粉是否水解完全,正确;d项,淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物,正确。
(2)(反,反)2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质,酯化反应也为取代反应。
(3)由D的结构简式可以看出D中含有
和
两种官能团,由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。
(4)由F的结构简式可知F为己二酸,己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G,其反应的化学方程式为
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW能与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2(即1mol),说明W中含有2个—COOH,W中苯环上的两个取代基有4种情况:
①2个—CH2COOH,