云南玉溪市元江民中高三份考试高三化学文档资料.docx

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玉溪市元江民中2019届高三10月份考试

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

高三化学

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?

还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

1.下列说法不正确的是（　　）

要练说，先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍。

不少幼儿当众说话时显得胆怯：

有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。

总之，说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。

一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。

每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。

二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。

或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。

对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。

长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。

A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐

C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强

D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

2.下列说法中正确的是（　　）

A．22.4L•mol-1就是气体摩尔体积

B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

C．标准状况下，18g水的体积为22.4L

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

3.某溶液中可能含有H+、NH

、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO

、SO

、NO

中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中一定不含CO

可能含有SO

和NO

B．溶液中n（NH

）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1

4.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。

反应的化学方程式为：

2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。

其中b为干燥的试管。

下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H＋和SO

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O

将转化成（　　）

A．S2－B．SC．SO

D．SO

7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是

8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________________。

（2）装置B的作用是______________________________________________________。

装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。

9.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。

例如：

根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题：

（1）将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：

方案Ⅰ：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案Ⅱ：

将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。

由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？

为什么？

___________________________

________________________________________________________________________。

②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？

______________________________________________。

③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。

在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗（试剂只限于上述六种物质）?

10.有A，B，C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A，B，C的顺序），将等物质的量的A，B，C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO

、NO

、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A．Na＋　　　　　　　　B．Mg2＋

C．Cu2＋D．Ag＋

（2）三种正盐的化学式分别为：

A________，B________，C________。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）。

（4）若将A，B，C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO

、NO

、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A，B，C三种正盐的物质的量之比为________。

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（2019·新课标全国Ⅰ，37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（

，0，

）；C为（

，

，0）。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。

12.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（2019·新课标全国Ⅰ，38）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是________。

（填标号）

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为________。

（3）D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。

（4）F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）2,4己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，A正确；红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误；Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，C正确；二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。

2.【答案】D

【解析】温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；摩尔质量公式与条件无关，1molH2的质量在任何条件下都约为2g，B错误；标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，C错误；标准状况下，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确。

3.【答案】B

【解析】加锌产生无色无味气体说明溶液中有大量H+,则没有CO

和NO

故A错误;由图像及②可知,溶液中的阳离子有NH

、H+、Mg2+、Al3+,故C错误;由图像可知,H+的物质的量是0.1mol,Al3+的物质的量是0.1mol,Mg2+的物质的量是0.05mol,即n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1,故D错误。

4.【答案】D

【解析】A项，若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，故A错误；

B项，b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；

C项，氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；

D项，化学反应中生成1molSO3,14molH2O，发生SO3＋H2O===H2SO4；反应后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶质质量分数＝

＝29.5%；故D正确；

5.【答案】C

【解析】A错误，在SiO2晶体中1个Si原子周围有4个Si-O键，而1个Si-O键只需要1个Si原子，因此Si－O键与Si原子的个数比为4：

1，1mol硅原子形成的Si－O键为4NA；B错误，没有溶液的体积不能计算溶质的物质的量；C正确，乙烯和丁烯的最简式相同，等质量下含有相同的碳原子数；D错误，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与含铜反应，因此生成的SO2分子数小于0.1NA。

6.【答案】D

【解析】设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：

0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×m，m＝4。

Na2S2O3中S为＋2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，得到SO

。

7.【答案】A

【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，H2S和HI均具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A正确；B项，氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可以用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关系，B错误；C项，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，C错误；D项，二氧化硅只能与HF反应生成四氟化硅和水，不是两性氢氧化物，而是酸性氧化物，D错误。

8.【答案】

（1）6mol·L－1盐酸　

（2）除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3

（4）78%

【解析】

（1）碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应。

（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。

（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应。

（4）根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可计算含过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度＝0.02mol×78g·mol－1÷2.0g×100%＝78%。

9.【答案】

（1）

（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐

②利用焰色反应，焰色反应（透过蓝色钴玻璃）呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。

③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。

【解析】

（1）常温下溶液pH>7显碱性，pH＝7显中性，pH<7显酸性；

（2）Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。

10.【答案】

（1）D　

（2）FeCl3　AgNO3　K2SO4

（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4　（4）1∶3∶2

【解析】

（1）由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋。

（2）A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2（SO4）3，则与题意相矛盾（KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子），则按阴离子摩尔质量由小到大为：

FeCl3、AgNO3、K2SO4。

（3）FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液。

（4）溶液中无Ag＋和Cl－，则n（FeCl3）∶n（AgNO3）＝1∶3，又因n（Fe3＋）∶n（SO

）＝1∶2，则n（FeCl3）∶n（K2SO4）＝1∶2，则n（FeCl3）∶n（AgNO3）∶n（K2SO4）＝1∶3∶2。

11.【答案】　

（1）3d104s24p2　2

（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

（4）O＞Ge＞Zn　（5）sp3　共价键

（6）①（

，

，

）　②

×107

【解析】　

（1）锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。

（2）Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。

（3）由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。

随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。

（4）Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。

O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：

O＞Ge＞Zn。

（5）由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。

（6）①由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为（

，

，

）。

②由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8×

＋6×

＋4＝8，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76pm的正方体，则其密度为

g·cm－3。

12.【答案】　

（1）cd　

（2）取代反应（酯化反应）　（3）酯基、碳碳双键　消去反应　（4）己二酸

nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

HO酑O（CH2）4COO（CH2）4O錒＋（2n－1）H2O　（5）12　

【解析】　

（1）a项，大多数糖有甜味，具有CnH2mOm的通式，但有的糖类没有甜味，如淀粉和纤维素，也有的糖类不符CnH2mOm的通式，错误；b项，麦芽糖只能水解生成葡萄糖，错误；c项，用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，正确；d项，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，正确。

（2）（反，反）2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质，酯化反应也为取代反应。

（3）由D的结构简式可以看出D中含有

和

两种官能团，由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。

（4）由F的结构简式可知F为己二酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G，其反应的化学方程式为

nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW能与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2（即1mol），说明W中含有2个—COOH，W中苯环上的两个取代基有4种情况：

①2个—CH2COOH，