OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO
===HCO
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
解析 根据图象可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，则其浓度是0.75mol·L－1，A项不正确。
由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图象可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，B项和C项不正确；B曲线中生成CO2所消耗的盐酸是50mL（75mL－25mL），所以CO2是0.005mol，标准状况下的体积是112mL，选项D正确。
答案 D
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
11．（12分）（2015·大连模拟）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁
上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：
白色物质是Na2O。
假设2：
白色物质是Na2CO3。
假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
[思考与交流]
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________________________________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________________________。
（3）通过方
案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
你的理由是________________________________。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________________________________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
__________________________________________________________________________________
________。
解析 根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。
方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。
丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。
答案
（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，还有可能是Na2O和Na2CO3的混合物
（2）Na2CO3
（3）假设2 方案2，①中出现的白色沉淀是CaCO3；方案2，②中滴加无色
酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3
（4）4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
（5）不同意；因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
12．（12分）（2015·石家庄检测）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②________________；
③________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作为________。
（2）导管g的作用为________________________________。
（3）为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①_________________________________________________；
②__________________________________________________。
（5）若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________（气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
解析 Ⅰ.
（1）仪器a是坩埚。
（2）还需要测量的实验数据有
“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。
Ⅱ.
（1）涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。
（2）导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴下锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。
（3）由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。
（4）①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。
（5）根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为
mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
mol。
答案 Ⅰ.
（1）坩埚
（2）加热前，仪器a和样品的总质量 加热冷却后，仪器a和残留物的总质量
Ⅱ.
（1）检查装置气密性
（2）平衡分液漏斗与锥形瓶内的气
压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
（3）饱和NaHCO3
（4）①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②视线与液面最低处相平
（5）
mol
13．（13分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为
非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、D代表的物质分别为____________、__________、____________（填化学式）。
（2）反应①中的C、D均过
量，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________（填化学式）。
（4）反应③产物中K的化学式为______________。
（5）反应④的离子方程式为___________________________。
解析 D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与F（O2）反应得到G（CO2），说明B为C；依据F（O2）与E反应生成C（H2O）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
答案
（1）Al C Na2O2
（2）2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（3）CO2 CO
（4）Na2CO3
（5）2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
14．（13分）（2015·重庆卷）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂
，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________________，K的原子结构示意图为______________________________________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为____________________________
______。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
解析
（1）两个N原子之间形成3条共价键，其电子式为N⋮⋮N。
（2）Fe2O3与Na反应时，Na为还原剂，被氧化为Na2O，Fe2O3
为氧化剂，被还原为Fe，故还原产物为Fe。
（3）KClO4中，K＋与ClO
之间以离子键结合，ClO
中Cl原子与O原子之间以共价键结合，所以KClO4中含有离子键和共价键。
K的核电荷数为19，其原子结构示意图为
。
（4）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（5）①产气药剂产生的气体为N2、CO2、H2O，其中CO2、H2O能被碱石灰吸收。
②根据反应：
2NaN3
2Na＋3N2↑，标准状况下33.6LN2为1.5mol，则消耗的NaN3为1mol，其质量为65g，所以NaN3的质量分数＝
×100%＝65%。
答案
（1）N⋮⋮N
（2）Fe
（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（5）①CO2、H2O ②65%
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