陕西省普通高中学业水平考试化学试题.docx
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陕西省普通高中学业水平考试化学试题
陕西省普通高中学业水平考试化学试题
*******
可能用到的相对原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Si：
28Cl：
35.5
Cu：
64Ba：
137
第一部分（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求）
1、下列实验中：
①配置一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发。
均可用到的仪器是（）
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭
3、下列分子式的电子式书写正确的是（）
A．氨HNHB．四氯化碳ClCCl
C．氮气NND．二氧化碳OCO
4、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化的是（）
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO
5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水
6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（）
A．烃是指仅含有C和H两种元素的有机物
B．烃是指分子中含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物
D．烃是指含有C和H元素的化合物
7、原电池中，正极是（）
A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性活泼的一极
8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的量B．降低温度
C．升高温度D．使用催化剂
9、Al（OH）3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用Al（OH）3的那个性质（）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
10、能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．Mg（OH）2和稀H2SO4反应
11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。
下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．Fe3+B．Na+C．H+D．Al3+
12、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
13、下列叙述正确的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1molO2的体积为22.4L
14、在一定条件下，NO跟NH3可以发生如下反应：
6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3︰2B．2︰1C．1︰1D．2︰3
15、下列关于氯水的叙述正确的是（）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后将变成为水
16、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（）
A．Na2CO3B．Cl2C．SiO2D．Al（OH）3
17、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①B．②C．③D．①②③
18、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A．100mL1mol/LNaCl溶液B．25mL2mol/LCaCl2溶液
C．100mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液
19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）
A．相对原子质量和核外电子B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数
20、下列说法中正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
21、下列离子方程式正确的是（）
A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．Cu（OH）2和硫酸溶液反应OH-+H+=H2O
C．Ba（OH）2溶液与盐酸反应OH-+H+=H2O
D．CaCO3与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
22、一定条件下，下列物质不与C2H4发生化学反应的是（）
A．氮气B．溴水C．氧气D．酸性过高锰酸钾
23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只有离子键D．共价化合物中不含离子键
24、下列叙述中，正确的是（ ）
A．标准状况下１molH2SO4的体积为22.4L
B．等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同
C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
25、NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。
现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（）
A．3.38gB．34.58gC．4.16gD．34.41g
涤二部分非选择题
必答题
26、
（1）在
中共有种元素，种原子，中子数最多的是。
（2）元素周期表共有个纵行，有个族。
（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第族。
27、
（1）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4的一种化学方程式：
。
28、氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。
29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。
这个变色过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有：
。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
30、
（1）有如图所示A、B、C三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③园底烧瓶
④锥形瓶⑤分液漏斗
A．B．
C．
（2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（Ⅰ）检验的试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠
（Ⅱ）除杂试剂：
a．硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
31、1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为，正极发生反应。
32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。
请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法：
化学方法：
（2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。
①氧化反应：
②与乙酸发生酯化反应：
33、已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
（1）写出下列物质的化学式：
ABC
DE
（2）写出A受热分解的化学方程式：
34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；②。
（2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是。
A．酒精B．苯C．乙酸D．汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
尚缺少的玻璃仪器是
。
35、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。
选答题
《化学与生活》（文科学生选做题）
36、水在人体中起着十分重要的作用。
如：
；；
。
人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用。
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：
①；
②。
37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。
在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。
下列食物中富含蛋白质的是。
①苹果②葡萄干③牛奶④大豆
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。
由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为。
38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。
淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）
。
39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是。
塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：
。
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀。
纯牛奶
配料：
鲜牛奶
保质期：
8个月
净含量：
250mL/盒
营养成分（每100mL）
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10（PO4）6（OH）2】形式存在，其中相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至
少3.3g。
那么，一盒牛奶中含钙至少g。
（保留到0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，
则一个人每天至少喝多少喝牛奶？
《化学反应原理》（理科学生选做题）
41、4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
42、
（1）0.1mol/L的CH3COONa溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为：
。
（2）NaHCO3溶液的pH7，其原因是（）用离子方程式表示）：
。
43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：
甲把一定浓度的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液放入滴定管中进行滴定。
（1）甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管；
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用润洗，乙同学使用的锥形瓶 （填“能”或“不能”）用NaOH溶液润洗。
44、
（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为：
；与电源负极相连的电极附近溶液的pH
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）右下图所示的装置，该装置中Cu
极为极；当铜片的质量变化
为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下
的体积是L。
45、将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下的反应：
2SO2+O2
2SO2△H=-197.8kJ/mol；当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。
（1）800K时，该反应的平衡常数为，在0~5min时间间隔内，SO2
的反应速率为。
（2）若在5min是降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）相同条件下，若在上述容器中充入0.2molSO2、0.4molO2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是（填字母序号）
A．处于平衡状态
B．不是平衡状态，反应向正向进行
C．不是平衡状态，反应向逆向进行
★★★★★2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题（样题）
姓名：
班级：
可能用到的相对原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Si：
28Cl：
35.5
Cu：
64Ba：
137
第一部分（选择题共50分）
一、选择题（共10小题,每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项符合题意要求）
１、下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（ ）
Ａ．酸雨 Ｂ．光化学烟雾 Ｃ．臭氧空洞 Ｄ．温室效应
２、下列物质中含有极性共价键的是（ ）
Ａ．氯气 Ｂ．氯化镁 Ｃ．溴化钠 Ｄ．水
３、下列说法正确的是（ ）
Ａ．1molH2O中约含有6.02×1023个ＨＢ．1molNaOH质量是40g
Ｃ．CO2的摩尔质量为44gＤ．1molCH4的体积约为22.4L
４、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（ ）
Ａ．橡胶 Ｂ．蛋白质 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子
５、
是（ ）
Ａ．三种元素 Ｂ．同位素 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子
６、在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（ ）
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．浓盐酸 Ｃ．浓硫酸 Ｄ．氯化钠溶液
７、下列行为中符合安全要求的是（ ）
Ａ．进入煤矿井时，用火把照明 Ｂ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
Ｃ．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹Ｄ．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释
8、既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物是（）
Ａ．NaOHＢ．Fe（OH）3Ｃ．Al（OH）3Ｄ.Mg（OH）2
9、下列电子式正确的是（ ）
Ａ．Ｈ＋［Cl］— Ｂ．Ｋ＋［Cl］— Ｃ．ClCl Ｄ．HNH
10、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
Ａ．CaCO3
CaO+CO2↑Ｂ．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Ｃ．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Ｄ．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的沸点差异考虑的是（ ）
Ａ．蒸发 Ｂ．蒸馏 Ｃ．过滤 Ｄ．萃取
12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）
Ａ．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
Ｂ．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
Ｃ．Li、N、K的电子层数依次增多
Ｄ．N、O、F原子半径依次增大
13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
Ａ．铜片作负极
Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生
Ｄ．导线中有电流通过
14、下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）
Ａ．钠在空气中燃烧，产物是Na2OＢ．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
Ｃ．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰Ｄ．钠与水反应生成O2
15、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
Ａ．氯水 Ｂ．次氯酸钠溶液 Ｃ．漂白粉溶液 Ｄ．氯化钙溶液
16、下列离子方程式书写正确的是（ ）
Ａ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Ｂ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应OH-+H+=H2O
Ｃ．铁与绿化体溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
17、将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
Ａ．0.3mol/LＢ．0.03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0.04mol/L
18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
Ａ．K+、H+、SO42-、OH-Ｂ．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
Ｃ．Na+、H+、Cl-、CO32-Ｄ．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是（）
Ａ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
Ｃ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｄ．甲烷与氯气混合后光照，黄绿色消失
20、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
Ａ．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
Ｂ．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
Ｃ．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定
含有Fe3+
Ｄ．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
第二部分（非选择题共50分）
三、必答题（共5小题，计30分）
21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。
（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）
①NO②NO2③NH3④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置
不可以干燥的气体有（选填编号）
①HCl②H2③NH3④CO
22、A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子核外只有一个电子。
C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：
AD。
（2）B元素在元素周期表中的位置是第周期、第族。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。
23、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）无色溶液D是（填名称）
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是；
（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为。
24、近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一。
利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：
。
（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：
；
该反应的类型是反应。
25、把2.0mol/LCuSO4溶液与10mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。
四、选答题（共三小题，计20分。
文科生选做A《化学与生活》、理科生选做B《化学反应原理》，若选答了多个模块的试题，则以答第一个模块的成绩计分，不跨模块计分）
A《化学与生活》
26、
（1）“食盐加碘”中的碘指的是。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中
的。
（3）牛奶和豆浆中都含有大量的。
27、
（1）维生素C又称，维生素C具有很强的性。
（2）人体最多的微量元素是。
28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：
甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的某一种。
某中学环保小组对河水进行监测并发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。
则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：
甲，乙，丙，丁。
B《化学反应原理》
26、工业和成氨的化学反应为：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常熟的表达式是。
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向方向移动。
重新达到平衡后NH3的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
27、
（1）Na2CO3溶液呈性，其原因是（用
离子方程式表示）
（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
28、在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上游6.4gCu析出。
试回答下列问题：
（1）极发生氧化反应，电极反应式为。
（2）此时得到的O2体积（S.T.P标况）是L，溶液的PH=。
C《有机化学基础》
26、溴乙烷的化学式，它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是；与氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是。
27、维生素A的结构如图所示，请回答下列问题：
（1）该分子中含有个碳原子，个氢原子；
（2）维生素A中含有数目最多的官能团名称是，检验该官能团所用的试剂是。
维生素A
28、有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。
将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并
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