13初三化学培优讲义 推理计算题.docx

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13初三化学培优讲义推理计算题

初三化学培优专题提高（十三）

——推理、计算题

1.实验室废水随意排放会造成环境污染。

某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。

实验方案如下所示。

（实验过程中未引入其他的金属元素）

（1）实验室常用的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有。

（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）。

（3）步骤①向废水中加入过量A。

检验A是否过量的方法是。

2.已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的

水溶液显中性。

现将某白色粉末溶入一pH一7的无色液体中，按下图所示进行实验：

请根据上述实验现象和结论，推断未知物：

（1）写化学式：

B、C、D。

（2）若A是纯净物，无色液体也是纯净物，则该液体是。

（3）若A是纯净物，无色液体是只含一种溶质的溶液，则该液体是（填化学式）溶液或溶液。

3.【资料】用铂丝沾少量含金属元素的物质灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色（焰色），化学上叫焰色反应。

下表为部分金属元素的焰色：

金属元素

钾

钠

钙

钡

铜

焰色

紫色

黄色

砖红色

黄绿色

绿色

现有下图所示实验（A是碳酸盐溶液，B是一种盐溶液；各反应均恰好完全反应）：

请你根据上述资料及所学知识回答下列问题：

（1）B中溶质的化学式为。

（2）无色无味气体F→白色沉淀G的化学方程式为。

4．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。

某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

（查阅资料获知：

“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。

如光卤石（KCl·MgCl2·6H2O））。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C、E、F

（2）写出下列变化的化学方程式：

②　　　　③　

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有　　　。

5.在试管中高温加热镁粉与氧化铜粉末的混合物，充分发生置换反应后，为了确定反应后试管中固体物质的成分，请你提出固体物质组成的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。

（1）提出猜想：

固体物质的组成可能是：

①、②、③。

（2）实验设计与探究：

实验操作

现象

结论

猜想①成立

猜想②成立

猜想③成立

6.为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在右图的小烧杯中装入一定量的NaOH，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。

记录溶液温度的变化。

甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂讲行实验：

同学

使用的NaOH

使用的H2SO4

甲

NaOH固体

稀H2SO4

乙

NaOH溶液

浓H2SO4

丙

NaOH溶液

稀H2SO4

甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。

从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：

（1）同学错误的原因是；

（2）同学错误的原因是。

7．有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4

中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。

试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是,D是；

（2）白色固体A中一定不存在的物质为；

（3）若白色固体A中只含二种物质，它们是；

（4）白色固体A还有哪些可能的组成:

　①　②

③④。

（答对3种得3分，答对4种加1分）

8．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。

小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：

1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2、2NaHCO3

Na2CO3↑+CO2↑+H2O

3、图中B处为两个单向阀：

推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（1）E中的药品为，E的作用是。

C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是。

（2）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。

若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是

。

（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量

为g,,

Na2CO3的质量为g，

该天然碱的化学式中a：

b：

c=。

9．某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答：

（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）

①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品

（2）实验装置连接的顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：

（3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。

（4）装置x的作用是。

key

1．

（1）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

（2）Ag、Fe、Zn

（3）取少量上层清液．加入少量锌粒。

若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量。

2．

（1）Ba（NO3）2；NaOH；Cu（OH）2

（2）H20（或水）（3）NaNO3；Na2SO4

3．

（1）BaCl2

（2）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

4．

（1）C：

NH3　E：

Fe（OH）3　F：

BaSO4

（2）②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=====4Fe（OH）3③Na2SO4＋Ba（NO3）2=====BaSO4↓＋2NaNO3（3）Fe2＋、NH4＋、SO42－（少一个不得分）

5．

（1）①铜②铜和氧化铜③铜和镁粉

（2）

实验操作

现象

结论

取少量固体物质于试管中，加入足量稀盐酸

固体不溶解，溶液呈无色

猜想①成立

固体部分溶解，溶液呈蓝色

猜想②成立

固体部分溶解，有气体产生，溶液呈无色

猜想③成立

6．

（1）甲，NaOH固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差

（2）乙，浓硫酸溶于水时会产生大量的热，对测量产生误差（以上

（1）与

（2）的顺序可调换，但甲必须与NaOH固体、乙必须与浓硫酸对应）

7．

（1）CaCO3，BaCO3

（2）Na2SO4，FeCl3

（3）CaCO3，Ba（OH）2

（4）①CaCO3，Ba（OH）2，BaCl2②CaCO3，Ba（OH）2，NaOH③CaCO3，Ba（OH）2，BaCl2，

NaOH，④CaCO3，BaCl2，NaOH

8．

（1）E中药品：

浓硫酸（浓H2SO4）。

E的作用：

吸收水蒸气。

C的作用：

除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。

F的作用：

吸收二氧化碳。

G的作用：

防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。

（答到关键词即可）

（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。

（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）

（3）1.8g，10.6g，2：

1：

2。

9．（第

（1）小题1分，第

（2）小题前三框共1分，后三框共1分，第（3）小题1分，第（4）小题2分，计6分）

（1）②①

（2）H、C、B；I、B、F

（3）无水硫酸铜由白色变为蓝色

（4）通过石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明（30与CalO在加热条件下能发生反应。

40．（3分）人工养殖海产品需要大量海水。

1kg海水中含钠离子的质量约为1O．76g，镁离子的质量约为1．29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素含量和海水基本相同。

物质

Na2SO4

MgCl2

NaCl

MgSO4

价格（元／500g）

7

8

4

12

（1）选择的两种盐是。

（2）计算配制1t“低温海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

40．解：

（1）NaCl、MgSO4

（2）

26.（8分）复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢?

小雨和小晨带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：

【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu（OH）2是不溶于水的蓝色沉淀。

小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。

小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：

【猜想】

①、Na2CO3②、NaOH③只含有

【设计实验】老师只提供了以下试剂：

BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液

请你认真分析后完成下表的空格：

实验方案

现象

结论

向滤液中滴加

若出现白色沉淀

猜想①是正确的

向滤液中滴加Na2CO3溶液

若

猜想②是正确的，

猜想③是正确的

26．[查阅资料]Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[猜想]①NaOH②Ca（OH）2③NaOH

[设计实验]

实验方案

现象

结论

BaCl2溶液

猜想①是正确的

出现白色沉淀

猜想②是正确的

（1）取少量滤液滴加BaCl2溶液

（2）另取少量滤液滴加Na2CO3溶液

[

（1）

（2）顺序可调换，但思路必须严密。

]

（1）若无明显现象

（2）若无明显现象

猜想③是正确的

28.（6分）让我们与小松同学一起参与以下探究：

二甘醇（C4Hl0O3）是无色、无味的粘稠液体，易溶于水，易燃，无腐蚀性，低毒。

（1）Cu—Al和Cu—Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来。

你是否同意小松的看法?

（填“同意”或“不同意”）。

（2）小松认为只使用AgNO3溶液，就可测定上述合金中两种金属的质量比。

称取这种合金9．6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17．2g。

试计算该合金中两种金属的质量比。

（相对分子质量：

AgNO3—170）

（3）小松认为还可测出AgNO3溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO3溶液质量mx和充分反应后所得固体质量my，并绘制了右下图，则AgNO3溶液的溶质质量分数是％。

28．

（1）同意

（2）Cu—Ag（写”Ag—Cu”、“铜银”或“银铜”也可）

解：

设合金中Cu的质量是x，Ag的质量是y，反应置换出Ag的质量是z。

依题意有：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

x+y=9．6g

y+27x/8=17.2g

x=3．2g

y=6．4g

该合金中Cu和Ag的质量比是1：

2。

（3）17

25．（8分）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

已知：

该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得

产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；

图中V=mL。

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

25．（8分）

（1）（2分）0444

（2）（6分）解：

①44.4mLCO2的质量为：

…（1分）

设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xg

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

x0.88g

解得：

x=0.73g…………………………...……….…（1分）

0.73÷（15-5）×100%=7.3%（方法有多种，合理均给分）...............................（1分）

②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。

Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl

10636.584

y5g×7.3%z..........................................................（1分）

解得：

y=1.06g.z=0.84g...........................................（1分）

556mLCO2的质量为：

[556mL÷（1000mL）]×1.98g/L=1.10g

设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。

则：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

8444

m1.10g解得：

m=2.10g

则原样品中NaHCO3的质量为：

2.1g－0.84g=1.26g………………….…….…（1分）

（方法有多种，合理均给分）

答：

①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。

29．理性推测是化学研究的一种重要手段。

A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：

A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。

请回答下列问题：

（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。

则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。

（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化物。

29．

（1）H2SO4、40（写40g不给分）、MgO

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2（SiO2、SO3、SO2等）+2NaOH（KOH）等）

CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO（BaO、MgO）+2HCl（HNO3）等）；

30、“三酸两碱”是几种重要的化工原料。

下图是九种化合物相互间的反应关系。

已知①A、A1、A2是工业上三大常见的强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。

②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属阳离子。

③A+B→CO2↑，

B+C→难溶于水的白色沉淀

沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，

A+C→难溶于水的白色沉淀

沉淀不溶解

请回答：

（1）有关物质的化学式：

B2，C1。

（2）有关反应的化学方程式：

A+B：

；

B+C：

；

A+C：

。

30．

（1）NaCl、NaOH

（2）A+B：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；

B+C：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；

A+C：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

（3）Cu（OH）2、Mg（OH）2（其他如：

Fe（OH）3等不溶碱均可）