高二文科化学会考复习讲义10氯溴碘及其化合物.docx
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高二文科化学会考复习讲义10氯溴碘及其化合物
高二化学会考复习
氯、溴、碘及其化合物
一.氯气的制取（工业和实验室）
1.工业上：
方程式：
以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为工业
2.实验室：
和反应方程式：
（1）装置图及所用仪器（发生装置—净化装置—收集装置—尾气吸收装置）
（2）制取的氯气中常含有和杂质，通常用和试剂除去杂质。
用收集，检验Cl2的方法：
尾气可用吸收。
二、氯气
1.物理性质：
:
通常情况下为______色、有________气味的有毒体。
能溶于水，常温下1体积水约溶解体积的氯气，密度比空气大。
易。
2.氯的原子结构与化学性质的关系
原子核外示意图：
所以氯是容易电子（得/失）表现性
3.化学性质
（1）与金属反应：
①与钠反应的方程式：
（现象：
）
②与铜反应的方程式:
（现象：
）
③与铁反应的方程式:
（现象：
）
（2）和非金属反应：
①与氢气反应的方程式（H2在Cl2中燃烧，发出火焰，瓶口冒白雾）
②与水反应的方程式：
离子方程式
液氯的成分是；新制氯水的成分是
久置氯水的成分是（写明离子、分子）
应用1：
自来水的杀菌消毒。
③与NaOH反应的方程式：
离子方程式
应用2：
实验室吸收尾气Cl2
④与Ca（OH）2反应的方程式：
应用3:
制漂白粉，漂白粉有效成分是，发生作用的方程式是
4.氯离子的检验：
加入溶液，出现沉淀，加稀硝酸沉淀
三、溴、碘的提取
1.卤族元素的其他元素：
，共同的结构特征：
单质的颜色：
溴是的体，碘是的体
Cl2通入KBr溶液，反应后呈色；Cl2通入KI溶液，反应后呈色；溴水加到KI溶液，反应后呈色
溴、碘单质在CCl4中的颜色：
溴，碘
上述溴、碘、氯三者的置换反应：
；；
卤素单质的物理性质
a、状态：
气态（Cl2）液态（Br2）固态（I2）
b、颜色：
黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），
c、熔、沸点：
液态溴易挥发，碘受热易升华
d、溶解性：
Cl2能溶于水，Br2微溶于水，I2难溶于水；
Br2、I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂，
溴水：
橙黄色碘水：
黄褐色
Br2溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I2一般是紫红色。
2检验Cl-、Br-、I-用AgNO3和稀HNO3：
卤化银见光易分解
3溴化银和碘化银的应用
四氧化还原反应
1氧化还原反应
本质：
电子的转移（得失或偏移）
特征：
化合价升降
2四大反应类型与氧化还原反应的关系
3用双线桥法或单线桥法表示方程式电子转移
双线桥法：
（1）标出变价元素的化合价
（2）画箭号。
箭号从反应指向生成物。
起止同一元素。
（3）依据化合价的变化情况，在箭号上标出得失电子的总数。
并指出被氧化，被还原。
历年会考题摘录
1．下列关于氯气的说法中，正确的是
A．是一种无色无味的气体B．溶于水形成液氯
C．和水反应生成两种酸D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气
2．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2。
根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式____________
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_______。
（4）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C
→D
→A
→B
→收集装置．（用字母表示）
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的负
极（填正、负）．
3．工业上不需要通过化学变化就能从海水中直接获得的物质是
A.I2 B.Na C.NaCl D.NaOH
4.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是
A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3
B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子
达标练习：
1.氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。
在战场上能有效防御氯气的方法是
A.人畜躲到地势低洼处B.人畜躲到地势较高处
C.人畜多饮豆浆和牛奶D.可用稀氨水湿软布蒙面
2.对于反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法不正确的是
A、该反应是既是置换反应，又是氧化还原反应B、氯气是氧化剂，发生还原反应
C、若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D、钠元素在反应中化合价不变，所以溴化钠既不是氧化剂，又不是还原剂
3.用玻棒蘸取新制氯水滴在石蕊试纸中部，观察到的现象是
4.向含NaBr和KI的溶液中通入过量的Cl2，再将溶液蒸干并灼烧固体，最后得到的固体是
A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl、I2
5．下列物质的保存方法正确的是
A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D漂白粉可露置于空气中保存
6.鉴别KCl和KI溶液的方法正确的是
A.分别加热溶液有紫红色蒸气产生的是KI溶液
B.分别加入淀粉,变蓝的是KI溶液
C.分别加入CCl4振荡，静置后下层呈紫红色溶液的是KI溶液
D.分别加入氯水、CCl4振荡，静置后下层呈紫红色溶液的是KI溶液
7.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
8.下列有关说法合理的是
A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
E.大量氯气泄露，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场
9.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
10.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是：
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
11.将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在
整个过程中不可能产生的气体是
A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气
12.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是
A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液
13.在新制氯水中的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是；（4）能使红纸褪色的是；（5）能使无水CuSO4变蓝的是；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；（7）能使KI溶液变褐色的是
14.某课外活动小组利用下图所示的装置制取氯气。
提供的试剂：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
已知：
①2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小。
（注：
G中的是固体）
（1）装置H中的试剂是___；
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和_____，打开弹簧夹_____。
（3）吸收尾气时的化学方程式为：
。
（4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是。
15．右下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为________________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
则该反应的化学方程式为_________________________________。
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_______________。
（5）若实验中使用12mol·L－1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是__________________________。
钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
1、钠的原子结构
结构：
钠原子最外层只有个电子，化学反应中易电子而表现出强性。
2、钠的性质
钠的物理性质：
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小
化学性质：
Na－e-→Na+
（1）与氧气反应常温：
点燃
（2）与氯气、反应
（3）与水反应——现象：
“”、“”、“”、“”、“”
离子方程式
【注意金属钠的保存】保存在或中，使之隔绝和
（4）与盐CuSO4溶液的反应
（5）与酸反应；现象与水反应相，更剧烈，钠先与反应，再与反应。
（6）与某些熔融盐：
如TiCl4（冶炼稀有金属）
3、制取2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑
4.钠的存在和用途：
用途
原理
制Na2O2
和O2反应
核反应堆导热剂
Na、K合金为液体且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况：
①若酸过量则只考虑钠与酸的反应；
②若钠过量则过量的钠还要与水反应。
钠与盐溶液的反应：
钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。
所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。
如Na与FeCl3溶液的反应为：
二、碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的化学性质
1、与酸的反应
2、与部分碱的反应
3、与盐的反应
4、与碳酸氢钠的相互转化
5、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：
俗名溶解性与盐酸反应与氯化钙溶液与氢氧化钙溶液
三、离子反应
1、定义：
有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子反应方程式的书写1）、写
（2）、拆（3）、删（4）、查
3、离子共存
总体原则：
能够相互反应的离子在溶液中不能大量共存
（1）、复分解反应
①有弱电解质生成：
②有挥发性物质生成：
③有沉淀生成：
（2）、氧化还原反应类
氧化性离子：
MnO4—、Fe3+、ClO—、NO3—/H+
还原性离子：
Fe2+、S2—、I—、SO32—
离子在溶液中能否大量共存问题
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。
四、镁的提取及应用
1、镁的性质
物理性质
银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质
与O2
与其他
非金属
与氧化物
与酸
制 取
2、镁的提取
3、金属镁的用途
用途
性质
镁合金用于火箭、导弹、飞机的部件
镁的密度较小，镁合金硬度和强度都较大
信号弹、焰火
镁燃烧时发出耀眼的白光
耐高温材料
氧化镁的熔点高达2800℃
五、侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
六、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
溶于水或熔化状态下能导电的化合物
溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物
物质种类
能否电离
实例
【典型例题】
例1.金属钠应保存在（ ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
例2.钠应用于电光源是因为（ ）
A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
例3.钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑤⑥
例4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％ D.不能确定
例5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
例6.下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
例7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
例8.工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
例9.三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。
例10.海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：
盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分别是 。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液又恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
达标练习
1．下列属于钠的叙述不正确的是
A．极易被氧化B．有银白色金属光泽
C．能置换CuCl2溶液中的CuD．燃烧时火焰为黄色
2．金属钠长期置于空气中，最后变为
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
3．钠着火时可以用于灭火的是
A．水B．砂C．干粉灭火器D．泡末灭火器
4．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
5．将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为
A．2.3%B．大于2.3%C．4%D．大于4%
6．下列叙述中错误的是
A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B．NaCl溶液和NaOH溶液做焰色反应时，火焰均呈黄色。
C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去
7．加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的1/4，则原混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量之比是
A．21∶32B．16∶21C．8∶7D．32∶21
8．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：
①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入
A．Na2O2B．氯水C．CaO2D．H2O2
9．按右图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X．Y不可以是
A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．CO和Fe2O3
10.高10下列物质属于非电解质的是
A.NaClB.Cl2C.
NH4HCO3D.C2H5
OH
11.下列物质中，导电性能最差的是（）
A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融氢氧化钠D.固体氯化钾
12.某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电
离，下列关于R的叙述中正确的是
A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为弱电解质D.R为离子化合物
13.在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷
却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A.1∶1.5B.1∶1C.1∶2
D.2∶1
14.用1L的1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－
和HCO3－的浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3
D.3∶2
15.实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。
制造这种坩埚的材料应该是
A
.铁B.玻璃C.二氧化硅D.陶瓷
16.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
17．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；
18．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；
（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；
（3）NaCl溶液（NaHCO3）。
19．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
（1）写出①．⑤中发生反应的化学方程式。
；。
（2）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（）
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
（3）已知海水中镁的含量为1.10mg/L，若该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
20．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。
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