F≥F表表明两组数据存在显著差异
（7）可疑问值的取舍：
G检验法G=
第三章滴定分析法概论
主要化学公式
（1）物质的量浓度
cB=nB/VB
（2）物质的量与质量的关系
nB=mB/MB
（3）滴定剂与待测物质相互作用的计算
cAVA=a/tcTVT
cTVT=t/a（1000mA/MA）
（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系
TT/A=a/tcTMA/1000
（5）待测组分质量分数的计算
ωA=（TT/AVT）/S*100%=*100%
第4章酸碱滴定法
（1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：
KaKb=Kw
（2）酸碱型体平衡浓度（[]）,分析浓度（c）和分布系数（δa）之间的关系
（3）一元强酸溶液的pH的计算
[H+]=精确式
pH=－lgc近似式
（4）一元弱酸溶液pH的计算
[H+]= 精确式（5－11）
（关于[H+]的一元三次方程）
其中[HA]=c[H+]/（[H+]+Ka）
·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+
PBE简化为[H+]≈[A－]
∴[H+]=（5－12）
·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400（即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是
[HA]≈c
∴[H+]=最简式
·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式（5－12）可得
[H+]=近似式
（1）
·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式（5－11）可得
[H+]=近似式
（2）
（5）多元酸溶液pH的计算
（6）两性物质（NaHA）溶液pH的计算
（7）缓冲溶液pH值的计算
最简式:
[H+]=ca/cb*Ka
第五章络合滴定法
（1）酸效应系数：
==
==1/
在副反应中分布分数与互为倒数
⑴==
==1+++
+
（2）共存离子效应系数αY（N）
==因为[NY]==KNY[N][Y]
故：
==1+KNY[N]
（3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY，
==+
（4）被测金属离子M的副反应系数αM：
=1+
若有P个络合物与金属发生副反应，则：
=++…+-（n-1）
化学计量点pM’的计算
pM’=1/2[pcM（sp）+lgK’MY]
（7）金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pMt值的计算
pMt=lgKMIn-lgαIn（H）
（8）滴定终点误差
（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：
第六章氧化还原滴定法
（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式
（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位
（3）氧化还原反应的条件平衡常数K’（25C时）
（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp
（5）氧化还原滴定突跃范围计算式
φ2‘+0.59*3/n2（V）—φ1‘+0.59*3/n1（V）
（6）氧化还原指示剂变色的电位范围
φ‘±0.059/n（V）
第7章沉淀滴定法和重量滴定法
主要计算公式
（1）沉淀溶解积pKsp=pAg+pX
（2）化学计量点pAg=pX+1/2pKsp
（3）质量分数计算
ω=（CV*M/1000）/ms*100%
（4）1:
1型的MA沉淀溶解度的计算
S==
（4）化学因数（或称换算因数）F
m’=mF（m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量）
（6）被测成分的质量分数ω
ω=mF/me*100%
第八章电位分析法及永停分析法
主要计算公式
（1）电池电动势：
E电池=φ（+）-φ（-）
（2）直接电位法测定溶液pH
pHx=PHs+（Ex-Es）/0.059（25C）
（3）离子选择电极的电位φ
φ=K±2.303RT/F*lgai=K’±2.303RT/F*lgci
K’=K±2.303RT/nF*lg（fi/ai）
（4）干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值
（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度
Ex-Es=±2.303RT/nF*（lgcx-lgcs）
（6）标准加入法计算待测溶液的离子浓度
（7）直接电位法测量误差的计算式
△c/c=nF/RT*△E≈39n△E
第9章光学分析法概论
主要计算公式
（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位。
σ是每厘米长度中波的数目，单位cm-1。
υ是每秒内的波动次数，单位Hz。
在真空中波长，波数和频率的关系为：
v=c/λσ=1/λ=υ/c
（2）光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比。
它与频率、波长的关系为
E=hυ=hc/λ=hcσ
第10章紫外-可见分光光度法
（1）Lamber-Beer定律
A=-lgT=Ecl
（2）摩尔吸光定律ε
ε=*
（3）双波长法计算公式
△A=A2-A1=A2a-A1a=（E2a-E1a）cal
第11章荧光分析法
（1）荧光效率
φt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数
（2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系（Ecl<0.05）
F=2.3Ecl
（3）比例法：
（Fs-F0）/（Fx-F0）=cs/cx
Cx=（Fx-F0）/（Fs-F0）*cs
第12章原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
=exp（-）
（2）吸收线的总半宽度
△υT=[△υD+（△υL+△υR+△υN）2]1/2
（3）当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。
A=K’c
第13章红外分光光度法
主要计算公式
（1）照射频率与基团振动频率的关系
υL=υ△V或σL=σ△V
（2）振动自由度
线性分子：
f=3N-5
非线性分子：
f=3N-6
（3）基频峰峰位计算
σ=1302（cm-1）
（4）不饱和度计算公式
U=（2+2n4-n3-n1）/2
第14章核磁共振波谱法
主要计算公式
（1）化学位移
δ（ppm）=（υ样品-υ标准）/υ标准*106=（H标准-H样品）/H标准*106
（2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算
δ=B+
式中：
B——基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm
（3）Si=取代基对化学位移的计算
δC=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反
（4）苯环芳香烃化学位移的计算
δφ-H=7.27-
（5）自旋系统（一级与二级图谱）的判别式
△υ/J＞10（或6）为一级图谱
△υ/J<10（或6）为二级图谱
第15章质谱法
主要计算公式
（1）质谱方程式
m/z=
或R=
（2）质谱仪的分辨率R=M/△M
（3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：
Mm*=
第17章色谱分析法概率
3、主要计算公式
（1）分配系数K==
（2）容量因子
k==k=
（3）分配系数比：
α=K2/K1=k2/k1==
（4）调整保留时间tR’=tR-t0
（5）调整保留体积VR’=VR-V0=tR’Fc
（6）保留指数 I=100Z+100[logt’R（x）-logt’R（z）]/[logt’R（z+1）-logt’R（z）]（恒温分析）
式中：
t’R为校正保留时间;
Z和Z+1分别为目标化合物（X）流出前后的正构烷烃所含碳原子的数目;
（7）理论塔板数和有效理论塔板数
n=（）2=5.54（）2=16（）2
n有效==5.54（）2=16（）2
（8）塔板高度H=L/n
（9）分离度Rs=
（10）分离方程式Rs=（设n1=n2=n,W1≈W2）
（12）=
第18章经典液相色谱法
（1）、分配系数（广义）：
K=
（2）、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=;ca（mol/cm2）单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。
Ka=
RX+为交换到树脂（R）上的阳离子（X+）；在空间排阻色谱法中，称为渗透系数
Kp=
（3）容量因子k===K
（4）保留比（柱色谱）R’=
（5）比移值
Rt==t0=
（6）相对比移值Rt==
（7）保留时间与分配系数的关系tR=t0（1+K）=t0（1+k）
（8）分离度R==
式中;d-两斑点质量重心间的距离（薄层扫描所得的峰间距）
W—斑点的直径（薄层扫描所得的峰宽）
（9）分离数
SN=
式中：
b0,b1——Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽
（10）外标一点法定量
式中：
m样，m标——样品
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