高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
(一)
高一化学试题(试题分值:
100分考试时间:
90分钟)
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56
第Ⅰ卷(共49分)
单项选择题(本题包括19小题,1-8每小题2分,9-19每小题3分共49分。
)
1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
B.2H2O2
2H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
4.下列有关物质用途的说法不正确的是
A.碳酸钠治疗胃酸过多B.稀硫酸除铁锈
C.明矾可用于净水D.过氧化钠可用作潜艇供氧剂
5.常温下,下列物质存放方法正确的是
A.碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B.金属钠保存在水中
C.浓硝酸存放于无色细口瓶中D.浓硫酸贮存在铝制容器中
6.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的步骤:
该同学的错误是
A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦
7.西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布,西安市空气质量指数:
233,属重度污染,监测的主要污染物有
、
、
、
、
等.下列空气污染物与其主要来源不对应的是
A
B
C
D
污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物
悬浮颗粒物
来源
雷电时空气中产生
人造家具、用具
燃煤、汽车尾气
燃煤、施工
8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将过量的铁丝烧至红热氯气中
制取FeCl2
B
将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中,加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰为黄色
该溶液中一定存在Na+
9.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是( )
A.图
(1)是向容量瓶转移溶液
B.图
(2)制取氢氧化亚铁
C.图(3)是碳酸氢钠受热分解
D.图(4)分离四氯化碳(沸点
)和甲苯(沸点为
)的混合物
10.近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小,平均直径大约在
左右。
下列有关说法正确的是
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔现象
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
11.由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.Fe与H2SO4溶液B.Fe与FeCl3溶液
C.Fe与HCl溶液D.Fe与CuSO4溶液
12.下列反应属于氧化还原反应,H2O做还原剂的是
A.Cl2+H2O═HCl+HClO
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O═4HF+O2↑
D.MgO+H2O═Mg(OH)2
13.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和水反应
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板
D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳
14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
15.设
为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.
金属钠在一定条件下生成
和
的混合物时,钠失去的电子数目为
B.
氧气中所含的分之数目为
C.
溶液中含有
离子数目是
D.
氨气中所含氢原子数目为
16.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,已知该溶液中
,
,
,则
为
A.
B.
C.
D.
17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
18.下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
可在
中燃烧产生苍白色的火焰
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将
通入酸性
溶液中,酸性
溶液褪色
具有漂白性
D
去黄豆粒大小的钠与水反应,钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断游动,嘶嘶作响,最后消失
钠熔点低、密度比水小,放热,具有强还原性
19.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
第Ⅱ卷(共51分)
非选择题
20.(22分)阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
(1)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实,诗中所描述的变化共涉及到下列物质:
①石灰石(主要成分CaCO3)②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaCO3,其中属于电解质的是
A.①②③④⑥B.②④⑥C.②⑥
(2)请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化,未涉及反应类型有;
A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应
(3)碳酸钙在工业上用途甚广,下列工业生产中用石灰石作为原料的是;
①用海水为原料生产镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③⑤⑥
(4)大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2,为此,可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧,SO2最终转化为;
(5)零食包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰。
生石灰属于氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由。
(6)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究,该组同学使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下:
溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是。
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:
过滤、、。
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是;
检验该阳离子的实验方法是:
取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可。
21.(9分)用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄气,其反应原理为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是____________________________________________(结合化学方程式解释)。
(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为____________________________________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______________________________。
22.(12分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。
试写出上述反应的化学方程式:
______。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至___后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________________________________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。
设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_______。
23.(8分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,加热,完全反应,生成NH31792ml(标准状况),
(1)该过程发生反应的离子方程式,。
(2)NH3的物质的量是多少?
(列步骤计算)
(3)(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(列步骤计算)
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
(一)
高一化学试题答题纸2017.1
姓名得分
单选题(1-8每小题2分,9-19每小题3分,共49分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
第Ⅱ卷(共51分)
非选择题
20.(22分)
(1);
(2);
(3);(4);
(5),。
(6)①,
②,,
③,。
21.(9分)
(1);
(2);
(3);;
(4);
22.(12分)
(1)____________________________________________________________;
(2)①______,
_____________________________________________________________;
②____________________________________;
③______________________________________;
④__________________________________________________________________。
23.(8分)
(1),;
(2)
(3)
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
(一)
高一化学试题参考答案
单选题(1-8每小题2分,9-19每小题3分,共49分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
A
D
C
A
C
D
A
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
答案
B
B
A
C
A
C
A
非选择题(共51分)
20.(共22分)
(1)B
(2)A(3)A(4)CaSO4
(5)碱性;CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(6)①硫酸钙微溶于水;②洗涤;干燥;③NH4+,烧碱溶液(每空2分)
21.(共9分)略
22.(共12分)
(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(或分成两个方程式写)(2分)
(2)①U形管右侧胶塞下沿(1分);U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点,每点1分,共3分)
②2H2O2=2H2O+O2↑(2分,未写催化剂扣1分)
③吸收氮的氧化物防止污染环境(2分)
④再打开K3,若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变化,则证明不含NO(其他合理答案也可)(2分)
23.(8分)
(1)H++OH-=H2O,NH4++OH-
NH3+H2O(4分);
(2)0.08mol(1分);(3)1.87:
1(3分)