C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
15．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol。
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（）
A．200B．230C．260D．404
16．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）
A．相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B．加水稀释0.10mol·L1的氨水，溶液中n（OH-）减小
C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小
D．氨水中的离子浓度关系满足：
c（OH-）=c（H+）+c（NH+4）
17．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
下列叙述正确的是（）
A．放电时，电子从PbO2一极流入铅板
B．放电时，负极的电极反应式为：
Pb+SO2-4-2e-=PbSO4
C．充电时，PbO2得到电子，被氧化
D．放电时，溶液的酸性增强
18．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求的。
19．下表是五种银盐的溶积常数（25°C）
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
5.4×10-13
8.3×10-17
下列说法不正确的是（）
A．向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀
B．将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大
D．AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀
20．如图，a曲线是198°C、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该反应的反应热改变
D．在198°C、密闭容器的体积一定的条件下，通入1molN2和
3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2moLN2和6moLH2
反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
21．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）N2O4（g）△H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是（）
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol（L·min）
C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间变化的曲线
22．室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-7mol/L
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
23．科学家P·Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，
阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3。
下列说法正确的是
（）
A．阴极反应式为：
3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
B．阳极反应式为：
3H2O-6e-=O3+6H+
C．生成22.4LO3（标准状况）时，转移3mol电子
D．电解一段时间后，溶液的pH不变
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第24题~第27题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第28~30题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（本题包括4小题，共52分）
24．（18分）A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：
2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。
A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。
请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名称是。
（2）A、C两元素按原子数目比3：
1和2：
1构成分子M和N，N的电子式为。
在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。
现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是。
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
汽车内燃机工作时引起反应：
C2（g）+D2（g）2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一。
T°C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T°C时该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）。
在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将。
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ·mol-1
△H2=。
25．（16分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他
都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，
且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应
均在水溶液中进行。
请回答下列问题：
（1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
。
（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
（用离子方程式表示）
（3）写出反应②的离子方程式：
。
（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：
。
26．（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。
（2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
、趁热过滤、、、洗涤、干燥。
（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是（填化学式）。
（4）已知25°C时，Mg（OH）2的溶度积常数
。
取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=。
27．（11分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：
运用类比的思想，
既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
请你参与该小组的探究活动并回答
下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2）有同学类比排饱和食盐水收集氯气的方法，想用饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
（填“能”或“否”）
（3）该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
该装置上设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
。
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与CuO发生反应的化学方程式。
（5）若将改进后的装置中的A换成下图中的X，能否顺利完成实验？
（填“能”或“否”）。
小组中的某同学将A换成了下图中的Y，结果无水CuSO4变蓝色，据此判断氨气与CuO发生了反应。
你认为他的结论是否严谨？
（填“是”或“否”）。
原因是。
（二）选考题：
共24分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并在答题纸上所
选题目题号后的方框内打“√”。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题
纸选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
28．[化学与技术]（24分）
I．（3分）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（填字母编号，每小题只有一个
正确答案，下同）。
A．在洗涤剂烷基苯酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在合成洗涤剂中应以无磷助洗剂代替含磷助洗剂
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
II．（3分）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是。
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制取NaOH
C．海水中提取金属MgD．电渗析淡化海水
III．（18分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为、。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。
玻璃具有、等优异性能（写出两点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是（填字母编号）．
A．深埋B．粉碎后用作树脂填料
C．用作燃料D．用有机物溶剂将其溶解，回收树脂
29．[物质结构与性质]（24分）
I．（3分）下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个
键和一个
键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．（3分）下列叙述正确的是。
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．（18分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。
已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。
Y原子的价电子排布为msnmpn。
R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
。
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个
键。
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的乙气体与0.5的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
30．[有机化学基础]（24分）
I．（3分）下列叙述正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．苯和1—己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
C．相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
II．（3分）迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是。
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
III．（18分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。
由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。
请回答下列问题。
（1）丙烯中官能团的名称是；F的结构简式是。
（2）写出B→C的化学方程式：
。
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：
，其反应类型是；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。
（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
，其核磁共振氢谱有种类型氢原子的吸收峰。
0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是。
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