山西省太原市高三基础知识测试化学试题.docx

1、山西省太原市高三基础知识测试化学试题山西省太原市2011年高三基础知识测试化 学 试 题说明：本试卷答题时间120分钟，满分150分。注意事项： 1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2回答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。3回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷和答题纸上无效。4回答第II卷时，将答案写在答题纸相应位置上。写在试卷上无效。 5考试结束后，将本试卷、机读卡和答题纸一并交回。第卷（选择题 共74分）一、选择题：本题共18小题，每小题3

2、分，共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 （ ） A有机物中一定含有碳和氢两种元素 B一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率 C将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律 D将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键2寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是 （ ） A科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使大量获得氢能源成为可能 B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C煤的气化技术在一

3、定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用3下列化学用语正确的是 （ ） A乙烯的结构简式：CH2CH2 B葡萄糖的结构式：C6H12O6 CCa2+的结构示意图： DNH4Cl的电子式：4金属钛有“生物金属”之称。下列有关的说法正确的是 （ ） A原子中均含有22个中子 B在周期表中位置相同，都在第4纵行 C的物理性质相同 D为同一核素5主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ） A5种 B4种 C3种 D2种6下列叙述正确的是 （ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，先有白色沉淀生成，然后逐渐消失 B在化学反应中水只能作还原剂 C熔融状

4、态下能够导电的化合物中一定存在离子键 D常温下将铜片置于浓硫酸中未见明显是因为浓硫酸将铜溶化7下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ） ANa+、Cu2+、Cl-、SO2-4 BAl3+、Na+、Cl-、NO-3 CAg+、K+、SO2-4、Cl- DK+、Ba2+、HCO-3、Cl-8下列离子方程式书写正确的是 （ ） A硫化钠的水解反应：S2+H3O+ HS-+H2O B等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O C实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：MnO2+4H+2Cl-

5、 Cl2+Mn2+2H2O D稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O9下列叙述正确的是 （ ） ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B在高温条件下，C能与SiO2发生置换反应，说明C的氧化性强于Si C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性10已知：SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2H+2I-。某溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 （ ） A肯定不含I- B肯定不含NH+4 C可能含有SO2

6、-3 D可能含有I-11下列实验不能达到预期目的是 （ ） A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl B用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液检测溶液中是否有SO2-4 D盐析可以提纯蛋白质且使蛋白质保持生理活性12下列说法正确的是 （ ） A淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型 C由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型 D石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA B1L0.1

7、molL-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA C0.1mol18O原子中含有的中子数为NA D4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA14下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 （ ）元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A气态氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ22Q121已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 （

8、） Aa、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol（Lmin） C25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间变化的曲线22室温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pHc（CH3COO-）c（H+）c（OH-）23科学家PTatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2 3H2O2+O3。下列说

9、法正确的是 （ ） A阴极反应式为：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- B阳极反应式为：3H2O-6e-=O3+6H+ C生成22.4L O3（标准状况）时，转移3mol电子 D电解一段时间后，溶液的pH不变第卷（非选择题 共76分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第24题第27题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2830题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（本题包括4小题，共52分）24（18分）A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种

10、盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题： （1）B在周期表中位于第 族，甲的名称是 。 （2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为 。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 （3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是 。 （4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反

11、应：C2（g）+D2（g） 2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一。TC时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则TC时该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将 。 （5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ

12、mol-1CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H3=-867kJmol-1 H2= 。25（16分）下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题： （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式： 。 （2）G的水溶液显 （

13、填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示） （3）写出反应的离子方程式： 。 （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式： ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为 mol（用含a的代数式表示） （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是 极，请写出此电极上发生的电极反应式： 。26（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。 （2）在实验室中欲从溶液

14、E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是： 、趁热过滤、 、 、洗涤、干燥。 （3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是 （填化学式）。 （4）已知25C时，Mg（OH）2的溶度积常数。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= 。27（11分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？请你参与该小组的探究活动并回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）有同学类比排饱和

15、食盐水收集氯气的方法，想用饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”） （3）该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。 该装置上设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO发生反应的化学方程式 。 （5）若将改进后的装置中的A换成下图中的X，能否顺利完成实验？ （填“能”或“否”）。小组中的某同学将A换成了下图中的Y，结果无水CuSO4变蓝色，据此判断氨气与CuO发生了反应。你

16、认为他的结论是否严谨？ （填“是”或“否”）。原因是 。 （二）选考题：共24分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并在答题纸上所选题目题号后的方框内打“”。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。28化学与技术（24分）I（3分）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）。 A在洗涤剂烷基苯酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜 B在合成洗涤剂中应以无磷助洗剂代替含磷助洗剂 C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜II（3分）目前下列

17、工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 。 A硬水的软化 B电解饱和食盐水制取NaOH C海水中提取金属Mg D电渗析淡化海水III（18分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 、 。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃具有 、 等优异性能（写出两点即可）。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 （填字母编号） A深埋 B粉碎后用作树脂填料 C用作燃料 D用有机物

18、溶剂将其溶解，回收树脂29物质结构与性质（24分）I（3分）下列说法正确的是 （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同） A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键 B主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高 CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的 D以极性键结合的分子不一定是极性分子II（3分）下列叙述正确的是 。 A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形 BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 C在NH+4和Cu（NH3）42+中都存在配位键 D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子III（18分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z

19、的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。 R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是 。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由： 。 （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是 ，中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有 个键。 （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5的氧气相混合，若该混合气

20、体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）30有机化学基础（24分）I（3分）下列叙述正确的是 （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同） A苯和1己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开 B甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面 C相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小 D邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）II（3分）迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 。 A迷迭香酸

21、的分子式是C18H20O8 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应III（18分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。请回答下列问题。 （1）丙烯中官能团的名称是 ；F的结构简式是 。 （2）写出BC的化学方程式： 。 （3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式： ，其反应类型是 ；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 。 （4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式： ，其核磁共振氢谱有 种类型氢原子的吸收峰。0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是 。