河北省保定市定州中学学年高一上学期周练化.docx
《河北省保定市定州中学学年高一上学期周练化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市定州中学学年高一上学期周练化.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省保定市定州中学学年高一上学期周练化
2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）周练化学试卷（9.11）
一、选择题
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．0.8mol氧气
B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）
D．含NA个氢分子的氢气
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．44gCO2的体积是22.4L
B．NH3的摩尔质量是17g/mol
C．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl﹣
D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子
4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．64B．128C．32D．32g/mol
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA
6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/．L
7．物质的量的单位是（ ）
A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米
8．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．10gH2B．2molCl2
C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）
9．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．
100mL容量瓶B．
100mL集气瓶C．
100mL烧瓶D．
100mL滴瓶
10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（ ）
A．0.05molB．0.06molC．0.08molD．0.09mol
11．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
13．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
14．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（ ）
A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）
15．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2NA
C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
D．11.2L标况下的SO3所含分子数为0.5NA
17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，46gNO2和N2O4含有2nA个氧原子
B．1molNa在空气中燃烧，转移2nA个电子
C．1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子
18．下列叙述正确的是（ ）
A．1molSO42﹣的质量是96g
B．1molH2O的质量是18g/mol
C．CO2的摩尔质量是44g
D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol
19．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水
20．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（ ）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2
二、非选择题
21．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
计算：
（1）Cu与Cu2O的物质的量之比
（2）HNO3的物质的量浓度（要求：
写出计算过程）
22．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．
2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）周练化学试卷（9.11）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答．
【解答】解：
A、镁原子的物质的量为n=m/M=
=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；
B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA，故B错误；
C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；
D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；
故选C．
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．0.8mol氧气
B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）
D．含NA个氢分子的氢气
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；
【解答】解：
A、0.8mol氧气；
B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；
C、3.6g水物质的量为0.2mol；
D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol；
综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；
故选B．
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．44gCO2的体积是22.4L
B．NH3的摩尔质量是17g/mol
C．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl﹣
D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、状况不知，无法求体积；
B、氨气的相对分子质量是17；
C、根据n=cV进行计算求解；
D、水是液体．
【解答】解：
A、状况不知，无法求体积，故A错误；
B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；
C、n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以含有0.1molCl﹣，故C错误；
D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B．
4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．64B．128C．32D．32g/mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答．
【解答】解：
某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，
则气体的物质的量为
=0.2mol，
M=
=32g/mol，
所以该气体的相对分子质量为32，
故选C．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氮气为双原子分子；
B、标况下水为液体；
C、分子个数N=
；
D、求出KCl的物质的量，然后根据1molKCl中含1mol钾离子来分析．
【解答】解：
A、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A错误；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
C、标况下22.4L氧气中含有的分子个数N=
=
=NA个，故C正确；
D、溶液中KCl的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol钾离子，故0.2molKCl中含0.2NA个钾离子，故D错误．
故选C．
6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/．L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，根据物质的量浓度表达式c=
计算出所得溶液的物质的量浓度．
【解答】解：
用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：
c（NaCl）=
=0.2mol/L，
故选B．
7．物质的量的单位是（ ）
A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【分析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．
【解答】解：
物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，
故选C．
8．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．10gH2B．2molCl2
C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
=
计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．
【解答】解：
A.10g氢气的物质的量=
=5mol；
B．2molCl2；
C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；
D．标况下，22.4L氧气的物质的量=
=1mol，
由N=nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，
故选A．
9．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．
100mL容量瓶B．
100mL集气瓶C．
100mL烧瓶D．
100mL滴瓶
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液步骤为：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．
【解答】解：
配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液过程中使用的仪器有：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，
故选A．
10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（ ）
A．0.05molB．0.06molC．0.08molD．0.09mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g，所以增重为硫酸根的质量，物质的量为0.075mol，运用极限法，若只有硫酸镁金属的物质的量最多为0.075mol，若只有硫酸铝金属的物质的量最少为0.05mol，据此判断．
【解答】解：
反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g，所以增重为硫酸根的质量，物质的量为
=0.075mol，
若只有硫酸镁金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.075mol，
若只有硫酸铝金属的物质的量最少，n（Al）=
×n[Al2（SO4）3]=
×0075mol=0.05mol．
故金属的物质的量介于0.05mol～0.075mol之间．
故选B．
11．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】A、根据反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O判断；
B、根据反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断；
C、根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O判断；
D、根据反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2判断．
【解答】解：
A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：
3，图象符合，故A正确；
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：
1，图象符合，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：
1：
1，故D错误；
故选D．
12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＞1：
1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＜2：
1，根据二者之间的关系式来分析解答．
【解答】解：
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＞1：
1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＜2：
1，
所以1＜n（HCl）：
n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以
＜c（HCl）＜
，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故选B．
13．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．溶液体积未知；
B.1molCl2与足量的铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的物质的量计算转移电子数；
C．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；
D．铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同．
【解答】解：
A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；
B.1molCl2与足量的铝反应，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，1mol钠反应生成1mol钠离子失去1mol电子，个数为NA个，故C正确；
D．铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同，如可能是氢气或NO2或NO或SO2等，则转移的电子数无法计算，故D错误；
故选：
C．
14．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（ ）
A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）
【考点】有机物的推断；烃的衍生物官能团．
【分析】由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：
A+H2O→B+C，B→
C或D，D
C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），据此结合选项解答．
【解答】解：
由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：
A+H2O→B+C，B→
C或D，D
C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），
A、A为酯、B为醇、C为羧酸，都是单官能团化合物，由A+H2O→B+C，故M（A）+18=M（B）+M（C），故A错误；
B、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧原子，故有2M（D）=M（B）﹣2+M（C）﹣16，即2M（D）=M（B）+M（C）﹣18，故B错误；
C、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），故C错误；
D、由C中分析可知，B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），故D正确；
故选D．
15．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2NA
C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出硫的物质的量，然后根据硫和氢氧化钠溶液的反应为：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O来分析；
C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；
D、求出氧化亚铜的物质的量，然后根据氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应来分析．
【解答】解：
A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故A错误；
B、32g硫的物质的量为1mol，而硫和氢氧化钠溶液的反应为：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中，3molS转移4mol电子，故1molS转移
NA个电子，故B错误；
C、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故C错误；
D、28.8g氧化亚铜的物质的量为0.2mol，而氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应
升级会员 