物理化学简明教程习题答案.docx
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物理化学简明教程习题答案
第七章电化学
用铂电极电解溶液。
通过的电流为20A，经过15min后，问：
（1）在阴极上能析出多少质量的?
（2）在的27 ℃，100kPa下的？
解：
电极反应为
电极反应的反应进度为
因此：
用Pb（s）电极电解Pb（NO3）2溶液，已知溶液浓度为每1g水中含有Pb（NO3）×10-2g。
用银电极电解溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。
求溶液中的和。
解：
解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：
已知25 ℃时溶液的电导率为。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。
计算
（1）电导池系数；
（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。
解：
（1）电导池系数为
（2）溶液的电导率
（3）溶液的摩尔电导率
25 ℃时将电导率为的溶液装入一电导池中，测得其电阻为。
在同一电导池中装入的溶液，测得电阻为。
利用表7.3.2中的数据计算的解离度及解离常熟。
解：
查表知无限稀释摩尔电导率为
因此，
已知25 ℃时水的离子积，、和的分别等于，和。
求25 ℃时纯水的电导率。
解：
水的无限稀释摩尔电导率为
纯水的电导率
电池电动势与温度的关系为
（1）写出电池反应；
（2）计算25 ℃时该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。
解：
（1）电池反应为
（2）25 ℃时
因此，
在电池中，进行如下两个电池反应：
应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的。
解：
电池的电动势与电池反应的计量式无关，因此
写出下列各电池的电池反应。
应用表7.7.1的数据计算25 ℃时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。
解：
（1）电池反应
根据Nernst方程
（2）电池反应
（3）电池反应
应用表7.4.1的数据计算下列电池在25 ℃时的电动势。
解：
该电池为浓差电池，电池反应为
查表知，
电池在25 ℃时电动势为，试计算HCl溶液中HCl 的平均离子活度因子。
解：
该电池的电池反应为
根据Nernst方程
应用德拜-休克尔极限公式计算25 ℃时溶液中、和。
解：
离子强度
浓差电池，其中，已知在两液体接界处Cd2+离子的迁移数的平均值为。
1．写出电池反应；
2．计算25ºC 时液体接界电势E（液界）及电池电动势E。
解：
电池反应
由7.7.6式
电池电动势
为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以形式存在，涉及了如下电池
测得在18ºC 时的E =29mV，求亚汞离子的形式。
解：
设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为
电池电动势为
作为估算，可以取，
。
所以硝酸亚汞的存在形式为。
电池在25 ℃时测得电池电动势，试计算待测溶液的pH。
解：
电极及电池反应为
查表知（表7.8.1），在所给条件下甘汞电极的电极电势为，则：
将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1的数据计算25ºC时电池反应的
解：
（1）
（2）
（3）
（1）试利用水的摩尔生成Gibbs函数计算在25ºC于氢-氧燃料电池中进行下列反
应时电池的电动势。
已知，,计算25ºC时上述电池电动势的温度系数。
（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。
解：
（1）查表知，因此，
（2）设计电池
已知25ºC时，。
试计算应25ºC时电极的标准电极电势。
解：
上述各电极的电极反应分别为
显然，，因此，
已知25ºC时AgBr的溶度积，，。
试计算25ºC时
（1）银-溴化银电极的标准电极电势；
（2）的标准生成吉布斯函数。
解：
（1）设计电池，电池反应为
根据Nernst方程
沉淀反应平衡时，所以
（2）设计电池，电池反应为
该反应为的生成反应，
25ºC时用铂电极电解的。
（1）计算理论分解电压；
（2）若两电极面积均为，电解液电阻为，和的超电势与电流密度的关系分别为
问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干。
解：
（1）电解溶液将形成电池，该电池的电动势V即为的理论分解电压。
（2）计算得到和的超电势分别为
电解质溶液电压降：
10-3 x100=V
因此外加电压为：
第八章界面现象
（1）常见的亚稳状态有哪些？
为什么会产生亚稳状态？
如何防止亚稳状态的产生？
（2）在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现什么现象？
（3）下雨时，雨滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状及其理由。
（4）物理吸附与化学吸附最本质的区别为什么？
（5）在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？
解：
（1）常见的亚稳定状态有：
过饱和蒸气，过冷液体，过热液体，过饱和溶液等。
原因：
由于新相的生成时，其粒径极小，其比表面能较高，体系不可能自发地向能量较高的方向进行，除非体系本身的能量较高或外界干扰，因此，新相的生成是较困难。
防止亚稳状态产生的方法：
提供新相生成的“晶种”或外界扰动或提高体系本身的能量等法。
（2）根据开尔文公式，液滴越小，其饱和蒸气压越高。
因此，小液滴逐渐变小直至消失，大液滴逐渐变大。
（3）该气泡近为球形（如不考虑水压影响，应为球形）。
根据表面张力意义或附加压力公式，只有当表面作用力完全对称时，表面最为稳定。
球形表面的作用力是完全对称的。
（4）作用力的本质不同。
物理吸附是范德华力，而化学吸附是化学键力。
（5）物理吸附过程相当于气体凝结过程，此时气体的热运动能减小，体系熵减小。
在及半径为1×10－3m的汞滴分散成半径为1×10－9m的小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为其若干？
已知汞的表面张力为-1
解：
小汞滴表面积为：
分散成小小汞滴的个数为：
解：
（1）若使液面不上升，那么管中再加的压力应该等于平液面产生的附加压力
即
若不加任何压力，平衡后毛细管内液面升高的高度产生的压力应该等于上述管中增加的压力，即，
那么
解：
设普通CaCO3固体的分解压力为p，粉末CaCO3固体的分解压力为pr，根据开尔文公式
得
所以
解：
毛细管中润湿角为θ油-水界面张力γ1与玻璃-水界面之间夹角γ21。
如果水面上是空气，则毛细管内水上升的高度h基本上是由弯曲液面下附加压力引起的。
但是当空气被油置换后，则毛细管内高度h，除弯曲液面下附加压力造成水的上升外，还要考虑毛细管外油产生的压力而令水柱产生的高度。
就是说附加压力产生的水柱高度要低于h，即
其中，，R为弯曲液面的曲率半径，r为毛细管半径，将上述式子带入
（1）中可
解：
将题给方程两边取自然对数，得
①
与
是线性关系。
将题给数据取自然对数并列表如下。
将表中数据按式①进行线性拟合并作图，得
②
将②与①对比，得n=
=
k=
解：
朗谬尔吸附等温式为
（2））同样的方式带入公式即可得到结果：
·kg-1
在的恒温条件下，用骨炭从含醋酸的水溶液中吸附醋酸，在不同平衡条件下，每千克骨炭对醋酸的吸附量na与醋酸的平衡浓度c的数据如下：
将上述数据关系用朗谬尔吸附等温式表示，并求出式中的常数。
解：
朗谬尔吸附等温式可以表示为
以对作图，从直线的截距和斜率求得b和。
注：
作图必须符合规范，必须在坐标纸上用铅笔绘制，有图名、坐标名、坐标单位等。
时，水的表面张力为·m-1，汞的表面张力为·m-1，而汞和水的界面张力为375mN·m-1，请判断：
（1）水能否在汞的表面上我铺展开？
（2）汞能否在水的表面上铺展开？
（3）
第九章化学动力学
反应为一级气相反应，320ºC时。
问在320ºC加热90min的分解分数为若干？
解：
根据一级反应速率方程的积分式
答：
的分解分数为%
某一级反应的半衰期为10min。
求1h后剩余A的分数。
解：
同上题，
答：
还剩余A%。
某一级反应，反应进行10min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？
解：
根据一级反应速率方程的积分式
答：
反应掉50%需时min。
25ºC时，酸催化蔗糖转化反应
的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为mol·dm-3,时刻t的浓度为c）
0
30
60
90
130
180
0
使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？
解：
数据标为
0
30
60
90
130
180
0
利用Powell-plotmethod判断该反应为一级反应，
拟合公式
蔗糖转化95%需时
对于一级反应，使证明转化率达到%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？
解：
转化率定义为，对于一级反应，
对于二级反应，
偶氮甲烷分解反应 为一级反应。
287ºC时，一密闭容器中初始压力为kPa，1000s后总压为kPa，求。
解：
设在t时刻的分压为p，
1000s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
某一级反应，初始速率为，1h后速率为。
求和初始浓度。
解：
一级反应的速率方程
现在的天然铀矿中。
已知的蜕变反应的速率常数为，的蜕变反应的速率常数为。
问在20亿年（）前，等于多少？
（a是时间单位年的符号。
）
解：
根据速率常数的单位知和的蜕变反应为一级反应，
某二级反应，两种反应物的初始浓度皆为，经10min后反应掉25%，求 。
解：
由于A和B的计量系数和初始浓度相同，因此在反应过程中，
令，由速率方程的积分式的
某气相反应为二级反应，在恒温恒容下的总压p数据如下。
求。
0
100
200
400
解：
设在时刻t，A（g）的分压为,
,因此
0
100
200
400
0．0750
，。
溶液反应
的速率方程为
20ºC，反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为，，反应20h后，测得，求k。
解：
题给条件下，在时刻t有，因此
积分得到
NO与进行如下反应：
在一定温度下，某密闭容器中等摩尔比的NO与混合物在不同初压下的半衰期如下：
95
102
140
176
224
求反应的总级数。
解：
在题设条件下，，速率方程可写作
，根据半衰期和初始浓度间的关系
处理数据如下
，总反应级数为级。
在500ºC及初压为kPa时，某碳氢化合物的气相分解反应的半衰期为2s。
若初压降为kPa,则半衰期增加为20s。
求速率常数。
解：
根据所给数据，反应的半衰期与初压成反比，该反应为2级反应。
某溶液中反应，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。
1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反应？
假设：
（1）对A为一级，对B为零级；
（2）对A、B皆为1级。
解：
用 表示A的转化率。
对于
（1），反应的速率方程为
对
（2），由于A与B的初始浓度相同，速率方程为
反应的速率方程为，25ºC时。
（1） 若初始溶度，，求。
（2） 若将反应物A与B的挥发性固体装入密闭容器中，已知25ºC时A和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25ºC时mol A转化为产物需多长时间？
解：
在
（1）的情况下，，速率方程化为
在
（2）的情况下，假设A和B的固体足够多，则在反应过程中气相中A和B的浓度不变，既反应速率不变，因此
反应在开始阶段约为级反应。
910K时速率常数为，若乙烷促使压力为
（1）kPa，
（2）kPa，求初始速率。
解：
（1）
（2）
65ºC时气相分解的速率常数为，活化能为，求80ºC时的k及。
解：
根据Arrhenius公式
根据k的单位，该反应为一级反应
双光气分解反应为一级反应。
将一定量双光气迅速引入一个280ºC的容器中，751s后测得系统的压力为kPa；经过长时间反应完了后系统压力为kPa。
305ºC时重复试验，经 320s系统压力为kPa；反应完了后系统压力为kPa。
求活化能。
解：
根据反应计量式，设活化能不随温度变化
反应中，在25ºC时分别为和，在35ºC时二者皆增为2倍。
试求：
（1）25ºC时的平衡常数。
（2）正、逆反应的活化能及反应热。
解：
（1）
（2）
在80% 的乙醇溶液中，1-chloro-1-methylcycloheptane的水解为一级反应。
测得不同温度t下列于下表，求活化能和指前因子A。
0
25
35
45
解：
由Arrhenius公式，，处理数据如下
在气相中，异丙烯基稀丙基醚（A）异构化为稀丙基丙酮（B）是一级反应。
其速率常数k于热力学温度T的关系为
150ºC时，由kPa的A开始，到B的分压达到kPa，需多长时间。
解：
在150ºC时，速率常数为
某反应由相同初始浓度开始到转化率达20%所需时间，在40ºC时为15min，60ºC时为3min。
试计算此反应的活化能。
解：
根据Arrhenius公式
由于对于任意级数的化学反应，如果初始浓度和转化率相同，则
，因此
溶液中某光化学活性卤化物的消旋作用如下：
在正、逆方向上皆为一级反应，且两速率常数相等。
若原始反应物为纯的右旋物质，速率常数为，试求：
（1） 转化10%所需时间；
（2） 24h后的转化率。
解：
速率方程为
该方程的解为
（2）
对行一级反应为。
（1）达到的时间为半衰期，试证；
（2）若初始速率为每分钟消耗A%，平衡时有80%的A转化为B，求。
证：
对行一级反应速率方程的积分形式为
（2），因此
对于两平行反应：
若总反应的活化能为E，试证明：
证明：
设两反应均为n级反应，且指前因子相同，则反应速率方程为
上式对T求导数
若反应有如下机理，求各机理以表示的速率常数。
（1）
（2）
（3）
解：
（1）应用控制步骤近似法，
（2）
（4） 应用控制步骤近似法，反应的速率等于第一步的速率，而AB的生成速率为总反应速率的2倍：
气相反应的机理为
试证：
证：
应用稳态近似法
已知质量为m的气体分子的平均速率为
求证同类分子间A对于A的平均相对速率。
证：
根据分子运动论，气体分子A与B的平均相对速率为
利用上题结果试证同类分子A与A间的碰撞数为
证：
对于同类分子
利用上题结果试证：
气体双分子反应的速率方程（设概率因子P =1）为
证：
设该反应的活化能为，则
乙醛气相分解为二级反应。
活化能为，乙醛分子直径为。
（1）试计算kPa、800K下的分子碰撞数。
（2）计算800K时以乙醛浓度变化表示的速率常数k。
解：
（1）根据38题的结果
（2）由39题的结果知
计算每摩尔波长为85nm的光子所具有的能量。
在波长为214nm的光照射下，发生下列反应：
当吸收光的强度，照射min后，测得
。
求量子效率。
解：
生成的量等于反应掉的量
计算900ºC时，在Au表面的催化下分解经h后N2O的压力，已知N2O的初压为kPa。
计算转化率达95%所需时间。
已知该温度下。
解：
根据速率常数的单位知，该反应为一级反应
1100K时在W上的分解数据如下：
的初压
半衰期
试证明此反应为零级反应，求平均k。
证：
对数据的分析可以看出，半衰期与初始压力成正比，则正是零级反应的特征。
分别为
速率常数的平均值 。
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