届高考化学一轮复习学案第27讲 盐类的水解.docx

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届高考化学一轮复习学案第27讲盐类的水解

第27讲　盐类的水解

　考点一　盐类的水解及其规律

[知识梳理]

一、定义

在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

二、实质

盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性。

三、特点

四、规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH（25℃）

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

否

－

中性

pH＝7

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu（NO3）2

是

NH、Cu2＋

酸性

pH＜7

强碱弱酸盐

CH3COONa、Na2CO3

是

CH3COO－、CO

碱性

pH＞7

五、盐类水解离子方程式的书写要求

1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号（“”）表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如：

Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－（可省略不写）。

3．多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。

例如：

FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

4．不能进行到底的相互促进的水解反应写可逆号，如CH3COO－＋H2O＋NHCH3COOH＋NH3·H2O。

常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH分别与CO（铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失）、HCO、HSO、SO、S2－、HS－等。

5．有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。

例如：

NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

[自主检测]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，8B）1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA。

（　　）

（2）溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐。

（　　）

（3）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

（　　）

（4）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。

（　　）

（5）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。

（　　）

（6）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。

（　　）

（7）NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。

（　　）

（8）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。

（　　）

（9）S2－水解：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－。

（　　）

（10）明矾溶液显酸性：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。

（　　）

（11）25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）√　（11）×

2．盐类水解实质的相关简答题。

（1）怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）为验证纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，设计一个简单的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为验证盐类水解是吸热反应，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

（1）各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液

（2）取少许纯碱溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即CO＋H2OHCO＋OH－水解平衡逆向移动，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的

（3）取少许Na2CO3溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后均分成两份，加热其中一份，若红色变深，即CO＋H2OHCO＋OH－水解平衡正向移动，则可以说明盐类水解吸热

演练一　盐类水解的实质及规律

1．（2020·银川模拟）物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（　　）

A．HX、HZ、HY　　　　　B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX

解析：

选C。

组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。

2．（2020·洛阳模拟）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液中，水的电离程度：

①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）　

解析：

选B。

A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：

③＞④＞②＞①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.Na2CO3溶液中存在物料守恒：

c（Na＋）＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c（H2CO3），D错误。

3．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

解析：

选B。

根据广义的水解观的原理，水解反应中肯定没有元素化合价的升降。

BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。

盐类水解的规律及拓展应用

（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。

如NaHSO4溶液中：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：

HCOH＋＋CO（次要），HCO＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。

同类离子还有HS－、HPO。

②若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。

如NaHSO3溶液中：

HSOH＋＋SO（主要），HSO＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。

同类离子还有H2PO。

（3）相同条件下的水解程度

①正盐>相应酸式盐。

如相同条件下水解程度：

CO>HCO。

②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如相同条件下NH的水解程度：

（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。

（4）弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。

当K酸＝K碱（K为电离常数）时，溶液呈中性，如CH3COONH4；当K酸>K碱时，溶液呈酸性，如HCOONH4；当K酸

演练二　盐类水解离子方程式的规范书写

4．按要求写出下列离子方程式。

（1）AlCl3溶液呈酸性：

_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将NaHS溶液与AlCl3溶液混合：

________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）实验室制备Fe（OH）3胶体：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）NaHS溶液呈碱性的原因：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是____________________；若pH＜7，其原因是____________________________________________。

答案：

（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

（2）Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H2S↑

（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋

（4）HS－＋H2OH2S＋OH－

（5）Rn－＋H2O