北京市朝阳区普通中学高一上期末化学Word文件下载.docx

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8．写出下列反应的离子方程式．

（1）高锰酸钾与浓盐酸　　　　　　．

（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2　　　　　　．

（3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl2　　　　　　．

（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为　　　　　　；

当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为　　　　　　．

（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：

　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　，　　　　　　．

9．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空．

（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量　　　　　　，产生的气体　　　　　　；

（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量　　　　　　，产生的气体　　　　　　；

（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量　　　　　　，产生的气体　　　　　　．

三、计算题：

10．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？

11．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：

（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．

（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入

（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

12．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量．

13．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：

（1）所生成的气体的质量．

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

15．将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？

四、实验题：

16．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．

（1）需准确量取98%的硫酸　　　　　　mL；

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）　　　　　　．

①500mL量筒；

②烧杯；

③1000mL容量瓶；

④500mL容量瓶；

⑤天平；

⑥胶头滴管；

⑦锥形瓶；

⑧玻璃棒；

⑨酸式滴定管或移液管．

（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是　　　　　　．

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

17．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填符号）：

C→　　　　　　→E→　　　　　　→D→　　　　　　→G→　　　　　　→F

（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是　　　　　　，装置甲的作用是　　　　　　，装置乙的作用是　　　　　　．

（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是　　　　　　．

（4）若去掉装置甲，测定结果会　　　　　　，若去掉装置乙，测定结果会　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

化学试题答案

1．【考点】钠的化学性质．

【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．

【解答】解：

A．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球，故A不选；

B．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故B不选；

C．氢氧化钙溶解度随温度减小，反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，所以无银白色固体，故C选；

D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；

故选C．

2．【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】2.3g钠的物质的量为：

=0.1mol，0.1mol钠与稀硫酸反应生成0.05mol氢气，质量为2g/mol×

0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答．

2.3g钠的物质的量为：

=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠与稀硫酸反应生成氢气为：

=0.05mol，质量为：

2g/mol×

0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，

A.2.3gK与稀硫酸反应生成氢气的质量为：

×

≈0.059g＜0.1g，满足条件，故A正确；

B.2.3gMg与稀硫酸反应生成氢气的质量为：

≈0.19g＞0.1g，不满足条件，故B错误；

C.2.3g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：

≈0.26g＞0.1g，不满足条件，故C错误；

D．铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故D正确；

故选AD．

3．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；

C．引入新杂质氢氧化钡；

D．二者均与碳酸钠溶液反应．

A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入足量CO2可除杂，若少量除杂不彻底，故A错误；

B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则通入饱和NaCl溶液中可除杂，故B正确；

C．加足量Ba（OH）2溶液，引入新杂质氢氧化钡，应加适量，故C错误；

D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选B．

4．【考点】物质的量的相关计算．

【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：

n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，

根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，

再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×

2=2mol，

由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，

5．【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】蒸发掉pg水后溶质质量分数为：

，再根据c=

的计算溶质的相对分子质量．

蒸发掉pg水后溶质质量分数为：

，

根据c=

可知，溶质的摩尔质量M=

=

g/mol=

g/mol，

所以溶质的相对分子质量为

故选：

6．【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答．

CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，

由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，

利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：

则CO2和H2的体积之比为26：

16=13：

8，CO的体积为任意体积，所以AB错误、CD正确，

故选CD．

7．【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；

K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值．

反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，

设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：

6﹣x，

根据电子转移守恒可得：

24×

10﹣3L×

0.05mol/L×

（6﹣4）=20×

0.02mol/L×

2×

（6﹣x）

解得：

x=+3，

8．【考点】离子方程式的书写．

【分析】

（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；

（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+；

（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴；

（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余；

氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余；

（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先生成HCO3﹣，然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最终生成二氧化碳气体．

（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，

故答案为：

2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，

Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；

（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；

（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，

Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；

（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，所以看到的现象是先没有气体生成，一段时间后产生气泡，

先没有气体生成，一段时间后产生气泡；

CO32﹣+H+=HCO3﹣；

HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．

9．【考点】钠的重要化合物；

化学方程式的有关计算．

【分析】分别取等质量的纯碱、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠与盐酸混合，比较消耗盐酸的量及生成二氧化碳的量即可．据此可答．

Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑

1067344

m

（1）NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑

8436.544

﹣

＞0，故纯碱中混有碳酸氢钠时消耗盐酸减少．

＜0，故纯碱中混有碳酸氢钠时产生的气体增多．故答案为：

减少；

增多；

（2）K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2↑

1387344

＞0，故纯碱中混有碳酸钾时消耗盐酸减少．

＞0，故纯碱中混有碳酸钾时产生的气体减少．故答案为：

减少；

（3）NaC1和盐酸不反应，故纯碱中混有氯化钠时消耗的盐酸减少，生成的气体减少．

减少．

10．【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】加热发生反应：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而求得Na2SO4的质量．

加热发生反应方程式为：

Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：

4.16g﹣3.54g=0.62g，

设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g106g62g

xy0.62g

解得x=

=1.68g，y=

=1.06g，

所以原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；

设加热后碳酸钠的总质量是m，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

m0.88g

m=

=2.12g，

故原混合物中碳酸钠的质量：

2.12g﹣1.06g=1.06g，硫酸钠的质量为：

4.16g﹣1.68g﹣1.06g=1.42g，

答：

Na2CO3为1.06g，NaHCO3为1.68g，Na2SO4为1.42g．

11．【考点】化学方程式的有关计算；

物质的量浓度的相关计算．

（1）根据n=

计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=

计算溶液物质的量浓度；

然后根据稀释定律c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）计算所得稀盐酸的物质的量浓度；

（2）使反应不产生CO2气体，发生反应：

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积．

（1）n（HCl）=

=10mol，m（HCl）=10mol×

36.5g•mol﹣1=365g，

635mL水的质量为635mL×

1g/mL=635g，

盐酸的质量分数w=

100%=36.5%，

c（HCl）=

mol/L=11.8mol/L，

根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）

可知：

c（稀）=11.8mol•L﹣1×

0.01L÷

1.45L=0.0814mol/L，

所得稀盐酸的物质的量浓度为0.0814mol/L；

（2）n（Na2CO3）=0.040L×

0.065mol•L﹣1=0.0026mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n（HCl）=0.0814mol/L×

0.001xL=8.14×

10﹣5xmol，

根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=8.14×

10﹣5x，解得x=31.9，

加入稀盐酸的体积最多不超过31.9毫升．

12．【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算．

把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，

设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式组得：

，解得

，则m（Na2CO3）=0.1mol×

106g/mol=10.6g，m（NaHCO3）=0.1mol×

84g/mol=8.4g，

Na2CO3为10.6g，NaHCO3为8.4g．

13．【考点】化学方程式的有关计算．

（1）n（Na）=

=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合方程式计算生成氧气的质量；

（2）根据质量守恒定律得出氢氧化钠、过氧化钠的物质质量、溶液质量，然后根据ω=

100%计算出所得溶液中溶质的质量分数．

=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

生成的氧气的质量为：

32g/mol=1.6g，

生成氧气的质量为1.6g；

（2）根据质量守恒，金属钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠的物质的量也是0.2mol，质量为：

40g/mol×

0.2mol=8.0g，

0.2mol钠燃烧生成过氧化钠的质量为：

78g/mol×

0.2mol×

=7.8g，则所得溶液质量为：

7.8g+100g﹣1.6g=106.2g，

所得溶液中溶质的质量分数为：

100%≈7.53%，

所得溶液中溶质的质量分数为7.53%．

14．【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】根据c=

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：

mol/L=18.4mol/L，

稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸的浓度为：

=9.2mol/L，

所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为9.2mol/L．

15．【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】发生2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量减少（a﹣b）g，结合差量法计算．

设分解的NaHCO3的质量为x，则

Na2CO3+CO2↑+H2O△m

16862

x（a﹣b）g

g，

这时候已经分解的NaHCO3的质量为

g．

16．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

（1）依据c=

求出浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算解答；

（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；

（3）依据c=

进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．

（1）98%浓硫酸的浓度c=

=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×

V=3.68mol/L×

500ml，解得V=100ml；

100；

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以还必须用到的仪器有：

烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，

②④⑥⑧；

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故A正确；

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故B正确；

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，所以溶质的物质的量n减少，所配溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；

ABCD．

17．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．

（1）首先检验装置的气密性，然后取ng样品装入广