北京市朝阳区普通中学高一上期末化学Word文件下载.docx

1、8写出下列反应的离子方程式（1）高锰酸钾与浓盐酸（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2（3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl2（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：，有关的离子方程式为，9称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体三、计算题：10有Na2CO3

2、、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止冷却后固体的质量变为3.54g向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？11在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 试计算：（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度（2）在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡

3、若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？12把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量13将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕求：（1）所生成的气体的质量（2）所得溶液中溶质的质量分数14将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度15将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？四、实验题

4、：16实验室要用98%（=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL（1）需准确量取98%的硫酸mL；（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）500mL量筒；烧杯；1000mL容量瓶；500mL容量瓶；天平；胶头滴管；锥形瓶；玻璃棒；酸式滴定管或移液管（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头

5、滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切17工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置操作步骤有：A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：CEDGF（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是（3）计算产品中Na

6、2CO3的质量分数的计算式是（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）化学试题答案1【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球，故A不选；B钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故B不选；C氢氧化钙

7、溶解度随温度减小，反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，所以无银白色固体，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；故选C2【考点】化学方程式的有关计算【分析】2.3g钠的物质的量为： =0.1mol，0.1mol钠与稀硫酸反应生成0.05mol氢气，质量为2g/mol0.05mol=0.1g0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答2.3g钠的物质的量为： =0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠与稀硫酸反应生成氢气为： =0.05mo

8、l，质量为：2g/mol0.05mol=0.1g0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，A.2.3gK与稀硫酸反应生成氢气的质量为：0.059g0.1g，满足条件，故A正确；B.2.3gMg与稀硫酸反应生成氢气的质量为：0.19g0.1g，不满足条件，故B错误；C.2.3g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：0.26g0.1g，不满足条件，故C错误；D铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故D正确；故选AD3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；BHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C引入新杂

9、质氢氧化钡；D二者均与碳酸钠溶液反应A碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入足量CO2可除杂，若少量除杂不彻底，故A错误；BHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则通入饱和NaCl溶液中可除杂，故B正确；C加足量Ba（OH）2 溶液，引入新杂质氢氧化钡，应加适量，故C错误；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选B4【考点】物质的量的相关计算【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营

10、养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol2mol=64mol，5【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可

11、知，溶质的摩尔质量M=g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为故选：6【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则

12、CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，所以AB错误、CD正确，故选CD7【考点】氧化还原反应的计算【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7 中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：6x，根据电子转移守恒可得：24103L0.05mol/L（64）=200.02mol/L2（6x）解得：x=+3，8【考点】离

13、子方程式的书写【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；（2）还原性Fe2+Br，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+；（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴；（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余；氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余；（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先生成HCO3，然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最终生成二氧化碳气体（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，

14、故答案为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）还原性Fe2+Br，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl；（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故答案为：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl；（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余，离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；氢氧化钙过量，碳酸氢

15、根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO32+H+=HCO3，然后发生HCO3+H+=CO2+H2O，所以看到的现象是先没有气体生成，一段时间后产生气泡，先没有气体生成，一段时间后产生气泡；CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=CO2+H2O9【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算【分析】分别取等质量的纯碱、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠与盐酸混合，比较消耗盐酸的量及生成二氧化碳

16、的量即可据此可答Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2 106 73 44 m （1）NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2 84 36.5 440，故纯碱中混有碳酸氢钠时消耗盐酸减少0，故纯碱中混有碳酸氢钠时产生的气体增多故答案为：减少；增多；（2）K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2 138 73 440，故纯碱中混有碳酸钾时消耗盐酸减少0，故纯碱中混有碳酸钾时产生的气体减少故答案为： 减少；（3）NaC1和盐酸不反应，故纯碱中混有氯化钠时消耗的盐酸减少，生成的气体减少减少10【考点】有关混合物反应的计算【分析】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2

17、+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而求得Na2SO4的质量加热发生反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O，导致固体质量减少：4.16g3.54g=0.62g，设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Om168g 106g 62gx y 0.62g解得x=1.68g，y=1.

18、06g，所以原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；设加热后碳酸钠的总质量是m， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44m 0.88gm=2.12g，故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g1.06g=1.06g，硫酸钠的质量为：4.16g1.68g1.06g=1.42g，答：Na2CO3为1.06 g，NaHCO3为1.68 g，Na2SO4为1.42 g11【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；然后根据稀释定律c（浓

19、）V（浓）=c（稀）V（稀）计算所得稀盐酸的物质的量浓度；（2）使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5gmol1=365g，635mL水的质量为635mL1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L，根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知：c（稀）=11.8molL10.01L1.45L=0.0814 mol/L，所得稀盐酸的物质的量浓度为0.0814 mol/L；（2

20、）n（Na2CO3）=0.040L0.065molL1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=0.0814 mol/L0.001x L=8.14105x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=8.14105x，解得x=31.9，加入稀盐酸的体积最多不超过31.9毫升12【考点】化学方程式的有关计算【分析】把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2C

21、O3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式组得：，解得，则m（Na2CO3）=0.1mol106g/mol=10.6g，m（NaHCO3）=0.1mol84g/mol=8.4g，Na2CO3 为10.6g，NaHCO3 为8.4g13【考点】化学方程式的有关计算（1）n（Na）=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2

22、O2+2H2O=4NaOH+O2，结合方程式计算生成氧气的质量；（2）根据质量守恒定律得出氢氧化钠、过氧化钠的物质质量、溶液质量，然后根据=100%计算出所得溶液中溶质的质量分数=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氧气的质量为：32g/mol=1.6g，生成氧气的质量为1.6g；（2）根据质量守恒，金属钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠的物质的量也是0.2mol，质量为：40g/mol0.2mol=8.0g，0.2mol钠燃烧生成过氧化钠的质量为：78g/mol0.2mol=7.8g，则所得溶液质量为：7.8g+100g1.6g=10

23、6.2g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%7.53%，所得溶液中溶质的质量分数为7.53%14【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为： mol/L=18.4mol/L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸的浓度为： =9.2mol/L，所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为9.2mol/L15【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，固体质量减少（ab）g，结

24、合差量法计算设分解的NaHCO3的质量为x，则Na2CO3+CO2+H2Om 168 62 x （ab）g g，这时候已经分解的NaHCO3的质量为g16【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法（1）依据c=求出浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；（3）依据c=进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大（1）98%浓硫酸的浓度c=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/LV=3.68mol/L500ml，

25、解得V=100ml；100；（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以还必须用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，；A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故A正确；B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故B正确；C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，所以溶质的物质的量n减少，所配溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；ABCD17【考点】探究物质的组成或测量物质的含量（1）首先检验装置的气密性，然后取ng样品装入广