怀化市下期期末统一考试化学试题及答案.docx

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怀化市下期期末统一考试化学试题及答案

怀化市2017年下期高三期末统一考试

化学试题

命题人：

会同一中何俊良

审题人：

怀铁一中闻继良、怀化三中周东东

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Si28P31S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64

第（I）卷

一、选择题（每小题2分，共42分）

1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列相关叙述正确的是

A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B.75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

3.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是

A.黑火药属于纯净物

B.黑火药爆炸时，KNO3作还原剂

C.利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D.硫磺只能作氧化剂

4.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A.观察Fe（OH）2的生成

B.除去CO中的CO2

C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D.25mL滴定管读数为11.80mL

5.下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液

B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化

C.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

D.焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行

6.下列说法正确的是

A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液中：

Na+、Al3+、SO42−、Cl−

B.pH=7的溶液中：

K+、Na+、AlO2−、CO32−

C.与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3−、SO42−

D.=1×10−13mol•L−1的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−

8.下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

9.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器

B．丝绸

C．茶叶

D．中草药

10.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应

C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应

C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有一种

12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

B＞C＞D＞A

B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电

D.简单气态氢化物的稳定性:

D＞A

13.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气

B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

14.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A.B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.c是正极，电极上的电极反应为：

2H++2e−H2↑

C.图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D.当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L

15.中国科学院成功开发出一种新型铝−石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为:

AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6−，有关该电池说法正确的是

A.充电时，PF6−向阳极移动

B.充电时，铝电极质量减少

C.放电时，正极反应式为:

Al+Li++e−AlLi

D.放电时，电子由石墨沿导线流向铝

16.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

17.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c（H+）均会增大

B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）

C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为CO32−（aq）+CaSO4（s）CaCO3（s）+SO42−（aq）

18.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.钠与水反应:

2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O

D.泡沫灭火器反应原理:

3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓

19.下列叙述正确的是

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

20.用0.1mol·L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中:

c（H+）=c（OH−）+c（NH3·H2O）

B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中:

c（NH4+）+c（H+）

21.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl−。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A.Ksp（CuCl）的数量级为

B.除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl−效果越好

D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

第（II）卷

二、填空题（除注明的外，每空2分，共58分）

22、（16分）在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，注入如图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00mL0.20mol·L−1的标准盐酸吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：

Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10−12。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是  测定氨前应该对装置进行    ，安全管的作用原理是   。

（2）NaOH标准溶液应装入   式滴定管，C装置冰盐水的作用是     。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是        ；判断滴定终点的方法是，若终点溶液中c（Ag＋）=1.0×10−5mol·L−1，此时c（CrO42−）为      mol·L−1。

（4）13.375g样品X中氨的物质的量为    mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式：

                 ；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是            。

（写一点）

23.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。

黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。

工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有    。

  a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是                 。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是              。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是       。

（5）采用50℃碳化的原因是       。

该过程发生反应的离子方程式是               。

（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是      。

24.（12分）氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。

燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。

现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=−574kJ·mol−l

②CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=−1160kJ·mol−l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式。

（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

写出该反应的化学方程式。

②10min内该反应的速率v（CO）=；T℃时，该化学反应的平衡常数K=。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是。

（填序号）

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一