化学最后两大题Word格式文档下载.docx
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乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－89.5
－73.5
沸点（℃）
117.9
117
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶（9g/100g水）
微溶
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______（填“甲”
或“乙”）。
不选另一种装置的理由是
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：
、。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须
；
某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。
32.（16分）
（1）（2分）FeSO4·
7H2O
（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HCO3-
（（或2AlO2-+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32-）[未写离子方程式扣1分，不配平扣
1分，离子符号错0分]
（3）（3分）用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶
液则中存在Fe2+（1分）。
（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产
生）
（5）（5分）Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O（2分。
配平1分，化学式错0分）
2（3分）[说明：
反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4
3CuSO4++2NO↑+4H2O]
33．（16分）
（1）（4分）乙（2分）由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,
若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率（1分），乙装置则
可以冷凝回流反应物，提高了反应物转化率（1分）。
（2）（4分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（2分）CH3CH2CH＝CH2（2分）
（3）（2分）增加乙酸浓度
（4）（2分）AC（选1个且正确1分，错一个扣0分）
（5）（4分）检查是否漏水或堵塞（2分）分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口
上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开。
2分）。
湛江一中2015届高三8月月考理综试题
31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。
在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示。
（1）该反应的△H0（填>
、<
或=）
（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________。
（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×
105Pa、300℃的条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。
32．（16分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为。
A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：
发生装置的玻璃仪器名称为、；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；
②；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：
使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：
分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml
0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：
同浓度溶液
SO32－
HSO3－
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
快
NaHSO3溶液
较上面_________
较上面_______
慢
②根据实验和分析，得出的结论是
19．（2014·
四川省成都市高中毕业班第一次诊断）（12分）某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图Ⅱ）。
（1）装置A的名称是________；
实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________（写化学式）；
观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。
（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
则该氧化物可能是________或________（写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如下探究。
①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。
限选试剂：
稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、10%H2O2。
实验操作
预期的现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________
________
解析：
本题考查了物质的鉴别和离子的检验等知识，意在考查考生对化学实验知识的综合应用能力。
（1）装置A为坩埚，金属钠在空气中加热能与氧气发生反应生成淡黄色为Na2O2固体，并且钠元素的焰色反应为黄色。
（2）根据题目信息可知钠中含有杂质铁，故该黑色氧化物应为铁的氧化物，即Fe3O4或FeO。
（3）①由于碳与盐酸不反应，Fe3O4和FeO均能与盐酸发生反应，故实验Ⅰ中加入盐酸可以检验黑色固体中是否含有碳，同时可使铁的氧化物溶解。
②根据反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O可知，向实验Ⅰ的澄清溶液中加入适量KSCN溶液，如果溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，即黑色固体物质为Fe3O4，反之为FeO；
反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
答案：
（1）坩埚 Na2O2 Na（或钠）
（2）Fe3O4 FeO
（3）①检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物 ②适量的KSCN溶液 如果溶液显红色则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO（如果对Fe2＋作继续检验，只要答案正确也给分） Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
20．（2014·
浙江省杭州市高三上学期期中七校联考）（10分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4·
xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。
（5）装置D球形干燥管的作用________________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·
xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·
xH2O中的x＝________________。
（1）SO2
（2）偏小
（4）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（5）防止氢氧化钠溶液倒吸
（6）x＝7
21．（2014·
浙江省杭州市高三上学期期中七校联考）（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
________________
（注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液
c．氨水d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2＋＋
ClO－＋
__________===
Fe（OH）3↓＋
Cl－＋
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）。
（1）①取少量滤液B加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（其他合理答案均可） ②c ③过滤 ④2 1 5H2O 2 1 4
（2）B
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