高考化学简述问答题归纳总结.docx

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高考化学简述问答题归纳总结

高考化学简述问答题

1.请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反应的原因。

参考答案：

NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反应放热，NH3•H2ONH3＋H2O最终逸出NH3。

2.浓硫酸和铜在烧瓶中反应，待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。

经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；检验硫酸有剩余的方法是。

参考答案：

随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余

取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余。

3.

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，理由是。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＞0

B．C（s）+CO2（g）＝2CO（g）；△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（g）＝Ca（OH）2（l）+C2H2（g）；△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据

（1）所选反应设计一个原电池，

其负极反应式为：

；

以H2SO4溶液为电解质溶液，将

（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，

其负极反应式为：

。

（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是：

。

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为：

。

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中阳极产生的气体体积为。

（该状态下气体摩尔体积为Vm）

参考答案：

（1）D；理由是：

该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应。

（2）CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OC6H12O6－24e－+6H2O＝6CO2+24H+

（3）①将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。

②Fe－2e－＝Fe2+③0.1VmL

4.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。

回答下列问题：

（1）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_____________________。

（2）E装置中盛装浓硫酸的目的是_______________________________________。

（3）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）aL，干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为__________（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会________（填“增大”、“减少”或“无影响”）。

参考答案：

（

（1）利用NaOH的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解逸出NH3。

（2）吸收多余的NH3（3）9a/11.2b减少

5.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）。

（2）容量瓶所具备的功能有①　　　　；②；③（写三方面）。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，应选用　　　mL的量筒最好。

（4）会使配制的NaOH溶液浓度偏低的操作有：

　　　；　　　　　（写两方面）。

参考答案：

（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶

（2）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；准确稀释某一浓度的溶液；量取一定体积的液体。

（3）8.2；10；（4）略

6.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法，工艺流程如图。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl3+____NaOH+____NaClO－____Na2FeO4+_________+________

其中氧化性：

NaClO　　FeCl3，NaClO　　Na2FeO4（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：

将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________。

参考答案：

（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O＞＞

（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液再加入饱和KOH溶液，冷却结晶

（4）Fe+8OH－－6e－＝FeO42－+4H2O

7.某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL6mol/L

的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。

（一）气体产物成分探究：

（1）燃烧红磷的目的是　。

（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）产物中铁元素价态探究：

（1）提出合理假设：

假设1：

产物只有＋3价铁；

假设2：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；假设3：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）设计实验：

分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：

①若现象为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设1正确；

②若现象为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设2正确；

③若现象为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设3正确。

（3）a值范围为　　　　　　　　。

参考答案：

（一）

（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验；

（2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气。

（二）

（1）假设2：

产物中只有＋2价铁元素；假设3：

产物中既含＋2价又有＋3价铁元素。

（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。

（3）25.2≤a≤37.8

8.按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。

试回答：

（1）A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性

；

（2）若A中为浓盐酸，要制取Cl2，B中反应得

离子方程式为。

C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为

；

（3）装置D的作用是__________________，Ⅱ的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂

________________、____________________。

参考答案：

（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置Ⅱ中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。

（2）16H＋＋10Cl－＋2MnO4－＝8H2O＋2Mn2＋＋5Cl2↑

试纸变蓝色（3）防倒吸如右图

9.下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：

根据图示及下面的提示回答下列问题：

（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，

则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发

生反应的化学方程式是：

________________；

（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了

高价铁；

（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是（填写离子符号）；

（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有________________________________。

参考答案：

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（2）取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成；否则无高价铁盐生成。

（3）Cu2+（4）玻璃棒

10.【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。

现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。



（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：

【提出假设】假设1：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。



【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

验证假设1的方案：

　　　　　　　　　　　，本方案所用到的主要玻璃仪器有：

　。

验证假设2的方案：

　　　　　　　　　　。



（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉－碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“可行”或“不可行”），理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。

参考答案：

（1）【提出假设】Br2Fe3+【设计实验方案】假设1方案：

向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。

仪器：

分液漏斗，烧杯。

（其他合理方案也可给分）

假设2方案：

向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（其他合理答案也可给分）

（2）假设2，不可行因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论

（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

11.由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

矿渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因

。

参考答案：

SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）

12.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：

先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻