1021化学键.docx

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1021化学键

个性化教学设计教案

授课时间：

2012年10月21日（10:

15-12:

30）

备课时间：

2012年10月16日

年级：

高三学科：

化学课时：

3

学生姓名：

刘梓菁

课题名称

化学键

授课教师：

李志浓

教学目标

1、了解化学键的涵义；

2、离子键和共价键的形成

教学重点

教学难点

离子键和共价键的形成

教学过程

1．化学键

（1）定义：

相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

（2）说明：

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。

　　（3）类型：

离子键、共价键、金属健

2．离子键

（1）定义：

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

（2）说明：

①成键元素：

活泼金属（如：

K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：

F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。

②成键原因：

活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。

当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。

3．共价键

（1）定义：

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

（2）说明：

①成键元素：

通常为非金属元素的原子间。

②成键原因：

同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。

③共价键可以形成单质也可化合物。

（3）非极性共价键：

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；

　极性共价键：

不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键

4．离子键和共价键的比较

离子键

共价键

概念

阴阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对而形成的静电作用

成键微粒

阴阳离子

原子

形成条件

活泼金属与活泼非金属（铵盐例外）

非金属元素间（部分金属与非金属）

实例

Na2O、NaOH、NaCl等

N2、CO2、NH3、H2SO4等

用电子式表示形成过程

存在

离子化合物（强碱，活泼金属氧化物，大多数盐）

（共价化合物，某些离子化合物，大多数非金属单质）

高考题组一　离子键与共价键

例1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响（　　）（2011·浙江理综，7C）

（2）分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键（　　）

（2011·四川理综，8A）

（3）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体（　　）

（2011·四川理综，8C）

（4）N（NO2）3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键

（　　）（2011·安徽理综，7A）

5．电子式

（1）概念：

原子的最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示的式子

（2）表示：

　　①原子的电子式：

先点单，后成双。

　　②阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［　］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。

　　③阳离子的电子式：

不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。

　　④原子团的电子式：

不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［　］”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。

例如：

铵根离子：

　　氢氧根离子：

　　⑤离子化合物的电子式：

由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。

例如：

　　⑥离子键形成的表示法：

[注意]

　　①原子的电子式只能标出最外层上的电子；

　　②阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号；

　　③离子化合物的电子式，相同的离子不要合并；

　　④转化过程用箭号表示，不用“=”。

高考题组二　离子化合物与共价化合物、电子式

例2、判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）Na2O2的电子式为（　　）

（2010·课标全国卷，7A）

（2）NH4Cl的电子式为（　　）

（2009·江苏，2B）

（3）PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构（　　）

（2008·天津理综，10B）

（4）Na2O2为含有非极性键的共价化合物（　　）

（2006·上海，6B）

（5）四氯化碳的电子式为（　　）

（2005·上海，2C）

6、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）定义：

______________的作用力，又称__________。

（2）特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。

（3）变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。

例如，熔、沸点：

I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

（1）定义：

分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

（2）形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

（3）存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

特别提醒　

（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

3、化学键与氢键、分子间作用力比较

化学键

氢键

分子间作用力

概念

相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用

某些物质的分子间（或分子内），半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用

物质的分子间存在的微弱的相互作用

范围

分子或某些晶体内

分子间（分子内）

分子间

能量

键能一般为：

120～800kJ·mol-1

在41.84kJ·mol-1以下

约几个至数十个kJ·mol-1

性质影响

主要影响物质的化学性质

主要影响物质的物理性质

主要影响物质的物理性质

4、配位键：

配配位键是一种特殊的共价键。

它不是由成键原子双方共同提供未成对电子形成化学键，而是由成键原子双方的某一方提供，另一方提供而形成的一种类似共价键的化学键。

例如：

NH4+是由NH3与H+反应形成的，在NH3分子中的N原子上存在一对没有与其他原子共用的电子（孤对原子），氢离子具有一个1s空轨道，当NH3与H+反应时，氨分子上的孤对电子进入了氢离子的空轨道，这一对电子在氮、氢原子间共用，形成了配位键（参见下图）。

配位键可以用A→B来表示，其中A提供孤对电子，B具有能接受电子的空轨道。

NH4+的形成NH4+

在铵根离子中，虽然有一个N-H键与其他三个N-H键的形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角和键的极性都相同，也不能通过化学方法区分出哪一个键是配位键，因此，铵离子也常用上图右边的表示方法。

这表明尽管配位键在形成过程中与共价键不同，但配位键在形成以后与普通共价键并没有什么区别。

常见的含有配位键的物质有：

NH4Cl、H3O+、[Ag（NH3）2]OH、Fe（SCN）3、[Cu（NH3）4]2+、NH3·BF3、Al2Cl6、[Cu（H2O）4]2+、Na3[AlF6]等。

5、金属键

这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫做金属键。

有人将金属种阳离子与自由电子的关系形象地比喻为“金属阳离子浸泡在自由电子的海洋中”。

金属键与共价键：

金属键可以看成是由许多原子共用许多个电子形成的，所以，有人将金属键视为一种特殊的共价键。

但是，金属键与共价键有着明显的不同。

首先，金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性；其次，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属。

6、概念辨析：

（1）活泼金属原子与活泼非金属原子之间形成的化学键属于离子键；

非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，通常都是共价键（例外，铵根离子NH4+与阴离子之间属于离子键。

）；

金属原子与金属原子之间形成的化学键属于金属键（包括合金）。

（2）由离子键构成的化合物一定是离子化合物。

反过来说，离子化合物一定含有离子键，但不一定只含有离子键。

（3）即使全部由共价键组成的物质，也不一定都是共价化合物。

它也可能是单质（如H2、O2、N2）。

反过来说，所有共价化合物一定只含有共价键。

（4）一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属于离子化合物。

（5）鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物，方法之一是看其熔融状态下能否电离（或导电）。

即，离子键在溶解或熔融状态下均能电离，而共价键只有在溶解状态下才能电离。

7、物质的分类与化学键：

化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

（1）只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质。

如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

（2）只含有极性共价键的物质：

一般是不同非金属元素构成的共价化合物。

如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（臭氧例外）

（3）既有极性键又有非极性键的物质。

如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。

（4）只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。

如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（5）既有离子键又有非极性键的物质。

如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质。

如NH4Cl等。

（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质。

如HF。

（8）只含有共价键而无范德华力的化合物。

如原子晶体SiO2、SiC等。

（9）无化学键的物质：

稀有气体。

如氩等。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

例3、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

例4、下列反应过程中，同时有离