届沪教版化学九年级下学期第二次模拟考试试题Word文件下载.docx
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复合肥料
碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵
6．下列实验操作能够达到目的的是（）
7．下列突发事件的处理方法正确的是（）
A．电器着火，立即用水浇灭B．煤气泄漏，立即开灯查看
C．油锅着火，立即盖上锅盖D．房间着火，立即开窗通风
8．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
9．化学实验的规范操作很重要。
以下实验操作符合规范要求的是（）
A．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
B．“氯酸钾制取氧气”实验中，排水法收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
C．“配制一定量某溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶
D．“测定溶液酸碱性强弱”实验
中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
10．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应中甲、乙的质量比为17﹕32
C．反应前后原子种类、数目均不变
D．反应物中只有一种元素的化合价不变
11．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3化合反应
B．比较铜和银的活动性Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag置换反应
C．用稀硫酸除铁锈Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+3H2O复分解反应
D．除去氧化钙中的碳酸钙CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应
12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
13．下列实验设计，不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验设计
鉴别涤纶
与羊毛面料
取样，分别灼烧、闻气味
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液
分离NaCl和KNO3固体混合物
加水溶解、过滤、蒸发结晶
检验NaOH溶液的变质程度
加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞
14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）
①②③
A．①②③B．①②
C．①③D．②③
15．现有CuO、Cu（OH）2和CuSO4的混合物20.0g，加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
反应结束后蒸发，所得CuSO4固体的质量可能是（）
A．27.0gB．16.0gC．29.8gD．28.2g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项）
16．下列说法正确的是（）
A．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水
B．稀释浓硫酸时，要将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻棒不断搅拌
C．工业炼铁时，焦炭的作用是提供热量并产生还原剂CO
D．合金与组成它的金属相比，合金一般具有熔点高、硬度小、耐腐蚀等性能
17．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：
甲>
B．t1℃时，甲、乙两物质各25.0g分别加入50.0g水中，
充分溶解，得到的溶液质量都是75.0g
C．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出
固体的质量：
甲>
乙
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，所
得溶液的溶质质量分数：
甲=乙
18．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClB．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．FeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHD．Ba（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2
19．取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。
（资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）
A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B.PQ段（不含P点）溶液的pH<
7
C.NP段表示产生气体的过程，a的值为201.2
D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
20．管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．②、③中的操作均包含过滤
B．溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
C．步骤①中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低
D．①产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
三、填空题（本题包括5小题，共19分）
21．（4分）用化学符号填空：
（1）2个磷原子；
（2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价；
（3）3个氨分子；
（4）人体缺少元素，易患甲状腺疾病。
22．（6分）请从下列物质中选择填空（填字母编号）：
A．金刚石B．烧碱C．盐酸D．葡萄糖
E．二氧化硫F．碳酸钾F．二氧化碳H．纯碱
（1）人体胃液中含有的酸是；
（2）易吸水而潮解的碱是；
（3）草木灰的主要成分是；
（4）自然界中最坚硬的物质是；
（5）“低血糖”的糖是；
（6）能引起酸雨的是。
23．（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐（填“变大”或“变小”）。
（3）母液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
24．（4分）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。
合成气中的物质A和B在一定
条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示。
图I图II
①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）。
③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。
写出物质C在氧气中燃烧的化学方
程式：
。
④在反应A+B
C+D中，B和C的质量比为。
25．（2分）二氧化氯（ClO2）常温下是一种气体，在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
工业上用潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得该物质，同时还得到草酸钾和二氧化碳气体等。
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是；
（2）工业上制备ClO2的反应方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合下图回答问题：
（1）写出指定仪器名称①②。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是。
若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是（填装置编号）。
（3）实验室制取H2的化学方程式是；
选择B装置为反应装置的优点是。
（写一点）
（4）用这些装置还可以进行实验探究。
例如：
碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生三种气体，其中有刺激性气味的气体是（写化学式）。
选择上述装置中的A与
（填装置编号）的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物，该装置中的现象是，反应方程式为。
27．（7分）电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
【实验探究】
（1）C与B的组成元素相同，有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为
（2）小组同学对D提出三种猜想：
猜想一：
氧化钙；
猜想二：
氢氧化钙；
猜想三：
碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除，理由是。
（3）验证该固体D：
取样，滴加稀盐酸，观察到，猜想二正确。
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气
体全部缓缓通过右图装置（选填Ⅰ或Ⅱ）。
（二）实验测定：
小资料：
一个乙炔分子中共有四个原子构成
实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
计算过程：
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论：
乙炔的化学式
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程。
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28．（5分）有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钡溶液呈中性
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是。
（3）步骤③中产生白色沉淀D的化学式是。
（4）综合整个实验过程：
若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有；
若a>
7，原白色固体X中（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠。
29．（5分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。
其中A为黑色固体氧化物；
E为绿色固体；
B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；
C、Y为常见无色气体；
X是常见的金属单质。
请回答下列问题：
（1）X的化学式：
（2）反应①中A物质的作用是。
（3）反应④、⑤的化学方程式：
④；
⑤。
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
六、综合题（本题共14分）
30．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
溶解度
10℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：
取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显色；
酸碱度：
NaHCO3溶液Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）。
（2）稳定性：
按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
对应试管中发生反应的化学方程式为：
在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：
分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的。
（选填A、B或C）
A．2gB．0.96gC．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先（选填A或B）。
A．熄灭酒精灯B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到
（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是。
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是；
（7）A的作用是，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是。
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。
（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：
2015年镇江市中考第二次适应性考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题
1.D2.A3.C4.C5.B6.D7.C8.D9.B10.B11．D12.A
13.C14．B15．A
二、选择题
16.C17.D18.AD19.BC20.AC
21.-24略每空1分
25.（2分）+42KClO3+2H2C2O4
2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（10分）
△
（1）铁架台，（1分）长颈漏斗（1分）。
（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2。
（1分）（其他合理答案也给分）
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（1分）随开随用、随关随停，容易控制（其它合理答案均给分，如节约药品等）（1分）
（4）NH3石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高温
27.（7分）
（1）CaO+3C===CaC2+CO↑（1分）
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙（1分）（写方程式也给分）
（3）固体溶解，无气泡产生（1分）
（一）II（1分）
（二）C2H2（2分，过程和结论各1分）
【归纳小结】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（1分）
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（6分）
（1）CuSO4。
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（3）BaCO3
（4）CaCO3BaCl2；
不一定
29.（5分）
（1）CuO；
（1分）
（2）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）
（3）略
（4）保持铁制品表面清洁干燥等（1分）
30．【探究一】
（1）蓝色；
<
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑强
（3）A
（4）B
（5）加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高
【探究二】
（6）排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）吸收鼓入空气中的二氧化碳，偏大
（8）使反应生成的二氧化碳全部被D吸收。
（9）解：
设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量X
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
16844
X124.4g-122.2g
168：
X=44：
2.2gX=8.4g（1分）
该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/10.0g×
100%=84%
（10）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
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