无锡市中考化学试题及答案文档格式.docx
《无锡市中考化学试题及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无锡市中考化学试题及答案文档格式.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
7．（1分）根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（ ）
用灼烧法鉴别羊毛和化纤
用肥皂水鉴别硬水和软水
用食盐水制作叶脉书签
用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
8．（1分）营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
9．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
测量溶液的pH
点燃酒精灯
滴加液体
稀释浓硫酸
10．（1分）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是（ ）
二硫基丙醇是有机物
二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大
二硫基丙醇中有3个碳原子
该物质中C3H8S2O元素的质量比为3：
8：
2：
1
11．（1分）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
碱
烧碱
氢氧化钾
纯碱
B
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
C
溶液
糖水
生理盐水
泥浆
D
化石燃料
石油
煤
酒精
12．（1分）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是
（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液．
②③
①③④
①②③
①②③④
13．（1分）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下列说法错误的是（ ）
铝镓合金可以循环使用
太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
铝镓合金与水反应的化学方程式为：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
14．（1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对除杂的认识
B．食品安全
①用稀硫酸出去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法出去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙出去CaCl2溶液中的HCl
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C．对现象的认识
D．化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
15．（1分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
无色溶液B的溶质是硝酸钙
原溶液中的杂质一定是氯化钙
原溶液中的杂质可能由三种物质组成
该实验中涉及的基本反应类型不止一种
二、解答题（共5小题，满分35分）
16．（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分 _________ ；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体 _________ ；
③能供给呼吸的气体 _________ ；
④可作复合肥的硝酸钾 _________ ．
（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图．
①该陨石中含 _________ 种非金属元素，其中含有量最多的是 _________ 元素．
②钠离子的结构示意图为
，则X= _________ ．
③此陨石样品中不可能含有的化合物是 _________ ．
A．CaCO3B．K2SO4C．Al2O3D．SiO2．
17．（3分）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为 _________ ，反应的基本类型是 _________ ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为 _________ ．
18．（9分）根据下列实验装置图，回答有关问题，
（1）图中标有①的仪器名称是 _________ ．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为 _________ （填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是 _________ （填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是 _________ ．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 _________ ．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是 _________ ．
（4）人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是 _________ ．观察图乙中的现象是 _________ ，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是 _________ ．
19．（5分）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 _________
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和 _________ ．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 _________ （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 _________ ．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ _________ ．
20．（10分）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
I纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】
设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是 _________ ．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级
Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 _________ 为主．若利用后续处理装置
模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 _________ ℃左右．
II纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 _________ ．
（2）③中观察到的现象是 _________ ．
（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为 _________ ，Cu2O中铜元素的化合价是 _________ ．
（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 _________ g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．
2014年江苏省无锡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
1．
解答：
解：
A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确．
B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；
将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误．
C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确．
D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确．
故选：
2．
A、蒸馏水中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；
B、水果色拉中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
C、鲜奶蛋糕中含有奶类物质、糖类物质等物质，属于混合物；
D、鸡蛋面中含有水、蛋白质、糖类等物质，属于混合物．
3．
由于加油站附近弥漫着油分子，所以不能吸烟、点火、燃放鞭炮．
4．
A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶的过程时，在乳酸菌的作用下，牛奶会发生化学变化，生成显酸性的物质，属于化学变化；
B、用糯米等原料做甜酒酿的过程中，糯米发生化学变化生成酒精等物质，属于化学变化；
C、用彩纸折幸运星时，只是彩纸的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、用小苏打水、柠檬酸等制汽水的过程中，小苏打能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
5．
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
6．
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；
根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确．
ACD．
7．
A、羊毛和化纤属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，故A正确；
B、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确
C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；
植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故不能制作叶脉书签，故C错误；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，故D不正确．
故选C．
8．
解、A、大量食用高脂肪、高糖类的食物会使人发胖，错误；
B、处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人多，错误；
C、骨质疏松的中老年人饮食中应增加含钙量丰富的食物，错误；
D、人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分；
故选D
9．
A、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染．故A错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，故D错误．
答案：
10．
A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（12×
3）：
（1×
8）：
（32×
2）：
16=9：
16：
4，根据化合物中元素的质量分数=
×
100%可知，二硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误．
C、一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子，故选项说法错误．
D、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（12×
4，故选项说法错误．
11．
A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．
B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．
C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．
D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．
12．
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：
=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
13．
A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；
B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；
C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，故说法错误；
D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，故说法正确．
故选项为：
14．
A、①Ag不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；
故选项归纳和总结有错误．
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净烧熟后也不能食用；
甲醛能破坏蛋白质的结构，不能浸泡水产品防腐；
C、①花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
②红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾；
D、①研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产；
②开发新型材料，能改善人类生存条件，提高生活质量；
③利用化学合成药物，能保障人体健康；
故选项归纳和总结完全正确．
15．
含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；
由A与稀硝酸作用，A不溶解；
A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；
由B于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子．
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子．因此组成杂质的物质最多有四种，即：
CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：
A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故错；
B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子．因此组成杂质的物质最多有四种，故错；
C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子，原溶液中的杂质可能由三种物质组成，即：
CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2、NaNO3或CaCl2、NaNO3、NaCl或Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故对；
D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故错．
16．
（1）
①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO；
③能供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
④可作复合肥的硝酸钾，其化学式为KNO3；
（2）
①根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；
固态非金属元素名称有“石”字旁；
气态非金属元素名称有“气”字头，可知图中表示出的非金属元素有3种；
根据图表可知陨石样品中含量最多的元素是氧元素即O；
②钠原子有3个电子层，为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而其次外层变为最外层达到8电子稳定结构；
故填：
11；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3．
①CH4
②CO
③O2
④KNO3
①3氧
②11
③A
17．
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：
H2+Cl2
2HCl；
该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：
化合反应；
18．
（1）标有①的仪器名称是集气瓶，常用来收集气体．
集气瓶．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应选择的发生装置为A装置；
氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，利用排水法收集的氢气比较纯净；
氢气与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是验纯．
A；
C；
验纯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
在试管口塞一团棉花．
（4）浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；
观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生；
由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
干燥二氧化碳；
蚊香燃烧更剧烈；
湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
19．
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：
Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；
过滤时需用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒和漏斗；
漏斗；
（3）工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有CaCO3能够和稀硫酸反应，题目是说：
经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；
说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：
能；
（4）由图可知：
Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：
硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；
用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．
20．
【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．
【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置
模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式
升级会员 