学年人教新版高一化学必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》基础题Word版有答案文档格式.docx

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A（g）

+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓

度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20minA的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1

C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

6．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）

C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

7．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟

增加aMol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：

n：

p

为（）

A．2：

3：

2B．2：

2：

3C．1：

2D．3：

1：

2

8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：

1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

9．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

10．在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时

间为（）

A．6sB．4sC．3sD．2s

11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判

断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A．2v（NH3）=v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）：

c（CO2）=2：

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

12．可逆反应：

2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的

标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：

1的状态

④混合气体的压强不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦混合气体的颜色不再改变的状态．

A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

13．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化

14．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

15．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量

③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下

充入N2

能够使反应速率增大的措施是（）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

16．恒温条件下，可逆反应：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭

容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

17．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）+B（g）

═2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）

A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1

C．0.05mol•L﹣1•s﹣1D．0.1mol•L﹣1•s﹣1

18．下列说法正确的是（）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A．①②B．②③C．③④D．①④

19．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）

A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量

C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度

20．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min

内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）

A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1

C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1

二．填空题（共10小题）

21．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：

2min末B的浓度，C的物质的量．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=．

22．工业合成氨的反应：

N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，

并且需要合适的催化剂．已知形成1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN三N

键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：

（1）若1molN2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量kJ．

（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是．

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min

后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为mol/L/min．

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是．

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度．

23．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示。

（1）写出离子反应方程式

（2）在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度能影响该反应速率的因素有（填序号）

（3）解释图中AB段形成的原因；

（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因。

24．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1mol•L-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8mol•L﹣1，B的浓度为0.6mol•L﹣1，C的浓度为0.6mol•L﹣1．

（1）2min内反应平均速率为：

V（A）=，V（B）=，V（C）=，

（2）三者数值之间的关系是：

V（A）=V（B）=V（C）

（3）该反应的化学方程式为：

．

25．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：

①该反应的化学方程式是．

②反应起始至t分钟，时v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是．

26．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种

不同的条件：

①在400℃时，9molX与3molY反应

②在400℃时，15molX与5molY反应

③在300℃时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是．（填序号），正反应速率最小的是．

27．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下

反应：

CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H=QKJ•mol-1

（Q＞0）CO

和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L•min）

28．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器

中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因

是．

29．把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3molW．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．计算：

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

②化学方程式中n的值是．

30．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL﹣1，反应进行2min后A的浓度为0.6molL﹣1，B的浓度为0.8molL﹣1，C的浓度为0.6molL

﹣1，则2min内反应的平均速率：

v（A）=，v（B）=，v（C）

=，该反应的化学方程式是．

2017-2018学年人教新版高一化学必修二第二章第三节

《化学反应速率和限度》基础题

参考答案与试题解析

【解答】解：

根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×

0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×

10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×

2L=1.2mol，

故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol。

故选：

B。

A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；

B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B错误；

C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；

D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的

大理石反应，速率相同，故D正确。

故选：

D。

3．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；

B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；

C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；

D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误。

C。

4．下列反应中可判断为可逆反应的是（）A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢、氯化氢受热分解为氢气和氯气，两个反应的反应条件不同且反应不具备同时性，所以不是可逆反应，故A错误；

B．该选项中反应条件相同且反应具有同时性，所以属于可逆反应，故B正确；

C．单质溴可以置换出碘、氯气又可以置换出溴不属于同一个反应，所以不属于可逆反应，故C错误；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸、次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气不属于同一个反应，所以不属于可逆反应，故D错误；

A．0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；

B．20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）=

=0.05mol/（L•min），故B正确；

C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可

能增大了压强；

由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；

D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；

由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D错误；

6．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=1：

2，转化为用A的浓度变化来表示的反应速率为：

A．v（A）=0.15mol•L﹣1•min﹣1；

B．v（B）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×

60s•min﹣1=0.60mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（B）

﹣1﹣1

=0.20mol•L

•min；

C．v（C）=0.40mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=0.20mol•L﹣1•min﹣1；

D．v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=

v（D）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故反应进行的快慢顺序为D＞B=C＞A，

7．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：

浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5amol/Lmin、.1.5amol/L．min、amol/L．min，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5amol/Lmin

：

1.5amol/L．min：

amol/L．min．=1：

2，故选C

A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1

经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=

=0.3mol•（L•min）

﹣1，

A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比

值是3：

1，故B正确；

C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）

﹣1，故C错误；

D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；

9．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；

B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；

C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；

D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。

10．在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）

同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×

0.6mol/（L•s）=0.4mol/（L．s），反应速率

=，所以反应时间===3s，故选C。

A、未体现正逆的关系，故A错误；

B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：

1，故B错误；

C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；

D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；