连城一中学年上学期半期考高二化学试题Word文件下载.docx
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347.4
435.3
该反应的反应热为（）
A．-125.6kJ/molB．-46.1kJ/molC．+125.6kJ/molD．+46.1kJ/mol
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×
283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×
（－57.
3）kJ/mol
C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH>
0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
4、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）
5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）
6、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。
下列有关说法中正确的是（）
A．该装置只有化学能转化为电能
B．导线中经过4mol的电子，氮化镓电极生成22.4LO2
C．氮化镓电极是阴极
D．铜电极表面的电极反应式：
CO2+8e－+8H+===CH4+2H2O
7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是（）
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－＝2H2O+O2↑
C．曲线O一P段表示H2的体积变化
D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:
1
8、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
C．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
9、在一定条件下，2L密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，在2min内测得N2的物质的量变化了1mol，下列表示其化学反应速率正确的是（ ）
A．v（H2）＝0.75mol·
L－1·
min－1B．v（N2）＝0.5mol·
min－1
C．v（NH3）＝1mol·
min－1D．v（NH3）＝0.5mol·
s－1
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·
L－1）
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶
液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
12、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（）
温度/℃
80
230
平衡常数
×
104
2
1.9×
10﹣5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的逆反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数增大
13、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减慢
C．平衡时，若升高温度，CO转化率减小，则该反应
的ΔH＜0
D．其他条件不变，增加CO2的量，该反应平衡常数增大
14、已知2SO2（g）+O2（g）
2SO
3（g）ΔH
=-198.0
kJ·
mol-1。
若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0
kJ的热量
B．增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利
C．反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
15、对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
16、可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（ ）
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；
若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
第Ⅱ卷（共52分）
二．填空题（共计52分）
17、（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2。
该反应的能量变化示意图如图所示。
则反应O3（g）＋O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为__________kJ·
（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，已知：
①CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H=－akJ·
mol-1
②C（石墨）＋O2（g）==CO2（g）△H=－bkJ·
③H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）△H=－ckJ·
写出由石墨生成甲烷的热化学方程式
又已知：
该反应为放热反应，
H－T
S可作为反应方向的判据，当
H-T
S＜0时可自发进行；
则该反应在什么条件下可自发进行。
（填“低温”、“高温”）
（3）有右图所示的装置，
该装置中，b极的电极反应式为
Cu极为_________极；
当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L时，铜片的质量变化为_________。
18、（8分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应
问题。
（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。
写出该原电池正极的电极反应式
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。
为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？
________________________________________________________________________。
（3）实验三中盐桥中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V
，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；
接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2∶1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。
下列说法错误的是。
A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH－向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
19、（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：
N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________；
A．容器中压强不变B．混合气体密度不变C．v逆（N2O4）=v正（NO2）D．c（NO2）︰c（N2O4）=2:
1E．混合气体中c（N2O4）不变
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
，此时反应的平衡常数为
设第一次平衡常数为K1，第二次平衡常数为K2，则K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）若该容器中含有1molNO2、1.5molN2O4，这状态______
__（“是”或“否”）处于平衡状态？
若不是，反应向哪个方向进行？
__________________。
（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）。
20、（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝。
升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
21、（4分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）；
△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒温恒容条件下，加入适当催化剂；
③恒温条件下，扩大反应容器体积；
④恒温条件下，缩小反应容器体积；
⑤恒容条件下，降低温度。
22、（8分）现有反应：
mA（s）＋nB（g）
pC（g）
，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；
当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为________反应，且气体系数和的关系是。
（2）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
。
（填“变深”、“变浅”或“不变”）
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（5）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
高二化学试题答题卷
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
3
4
6
7
8
答案
9
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题：
17、（12分）
（1）
（2）（3分）（1分）
（3）
18、（8分）（每空各2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
19、（14分）（每空各2分）
（4）
20、（6分，每空各2分）
（1）
（2）
21、（4分，每空各2分）
22、（8分，每空各1分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
高二化学试题参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
D
（1）E1－E2（2分）
（2）C（石墨）＋2H2（g）=CH4（g）△H=（-2c-b+a）kJ·
mol-1（3分），低温（1分）
（3）H2＋
2OH－＋2e－===2H2O（2分）；
阳（2分），64g（2分）
18、（8分）
（1）Cu2＋＋2e－===Cu
（2）未形成闭合的回路
（3）CuSO4 （4）BD（每空各2分）
（1）X
（2）AE（3）b；
0.9mol·
L－1；
=（4）否；
向正反应方向
20、（6分）（每空各2分）
（1）
（2）
减小
21、（4分）（每空各2分）③；
②④
22、（8分）（每空各1分）
（1）放n＞p
（2）增大减小（3）变深变浅（4）不变（5）减小
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