湖南师大附中届第三次月考试题化学doc.docx
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湖南师大附中届第三次月考试题化学doc
湖南师大附中2010届高三第3次月考化学试题
[考试范围:
非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应及能量]
命题人:
湖南师大附中陈云莎审题人:
湖南师大附中化学教研组
时量90分钟满分100分
相对原子质量:
H:
1O:
16N:
14S:
32
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2009年10月1日晚,北京天安门广场焰火晚会绚丽多彩,晚会所用的烟花很多是我省浏阳生产的。
下列各组物质不可能是制造烟花配方的是
A.KNO3、Ba(NO3)2、炭粉、硫粉B.KClO3、Sr(NO3)2、炭粉、镁粉
C.Cu(NO3)2、KNO3、炭粉、硫粉D.CaCO3、Na2CO3、SiO2
2.不久前,科学家用高速氪离子轰击铅靶,得到第七周期原子序数最大的118号元素的原子,这
种原子的中子数为175,则它的质量数是
A.293B.236C.175D.118
3.下列方法用于实验室制备气体,合理的是
A.铁与稀硝酸反应制取氢气
B.大理石与硫酸反应制取二氧化碳气体
C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气
D.铜与稀硫酸反应制取二氧化硫
4.在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有
机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的
说法一定不正确的是
A.氯胺水解产物最初为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C.氯胺中氯的化合价为+1
D.氯胺的电子式为
5.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A.5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中,铁片失去电子数为0.3NA
B.18g重水(D2O)所含质子数为10NA
C.标准状况下,4.6gNO2气体所含有的分子数为0.1NA
D.60g二氧化硅(SiO2)中含有的Si—O键为4NA
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.
少量氯气通入碘化亚铁溶液中:
Cl2+2Fe2++2I-=2Cl-+2Fe3++I2
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
7.下列化合物中,既有离子键、又有共价键,且是非极性共价键的是
A.NaOHB.Na2O2
C.KHSO4D.NH4Cl
8.已知同周期X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性按HX、HY、HZ的顺序依次减弱,下列判断正确的是
A.原子序数按X、Y、Z的顺序增大
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
10.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A.用中和热数据,来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
11.同温同压下,等质量的硫粉和硫蒸气分别在足量的氧气中燃烧生成SO2,放出的热量分别为Q1和Q2,则Q1和Q2的大小关系为
A.Q1>Q2B.Q1<Q2.C.Q1=Q2D.无法确定
12.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(
、
均为正值):
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)===2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出
热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr
(1)具有的能量
13.下列热化学方程式中的反应热划下线处表示燃烧热的是
A.NH3g+5/4O2g===NOg+6/4H2Og;H=-akJ/mol
B.C6H12O6s+6O2g===6CO2g+6H2Ol;H=-bkJ/mol
C.2COg+O2g===2CO2g;H=-ckJ/mol
D.CH3CH2OHl+1/2O2g===CH3CHOl+H2Ol;H=-dkJ/mol
14.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积。
已知:
C(固)+1/2O2(气)===CO(气);H=Q1KJ/mol,
CO(气)+1/2O2(气)===CO2(气);H=Q2KJ/mol,
这与18g克焦炭完全燃烧时相比较,损失的热量是
A.1/3Q1KJB。
1/3Q2KJ
C.1/3(Q1+Q2)KJD。
1/2Q2KJ
15.将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后,共收集到NO、NO2(其它气体忽略不计)混合气体0.15mol,该混合气体中NO与NO2 的体积比可能是
A.1:
2B.2:
1C.3:
2D.3:
1
第II卷(非选择题,共55分)
16.(6分)下列三组试剂已失去标签,分别用一种试剂可以鉴别,请选择适当的试剂鉴别。
①H2O②稀H2SO4③紫色石蕊试液④NaOH溶液
A、AlCl3、NaCl、Na2CO3三种溶液,可选用______________(填序号,下同);
B、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaA1O2四种溶液,可选用_____________;
C、CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3四种固体,可选用______________。
17.(6分)容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体,将试管倒立于盛水的水槽中,
(1)若水全部充满试管,则混合气体中NO2与O2的体积比为________;
(2)若最后剩余气体1mL,则原混合气体中NO2的体积可能是______mL或_______mL。
18.(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z
是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为____________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)W2Y化合物的水溶液显______性,用离子方程式解释原因___________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
___________。
19.(8分)下列物质间在一定条件下发生如图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常
见元素的化合物,甲、乙、丙为单质。
甲
(1)若A在常温下是气体,甲元素的原子共有3个电子层,且最外层电子数是次外层电
子数的1/4,则C的化学式是____________;甲与A反应的化学方程式是___________________。
(2)若乙在常温下是液态,且上述反应均在溶液中进行,则C的化学式是_____________,
A与甲反应的离子方程式为______________________________。
20.(14分)用下图所示装置进行实验,将A逐滴加入到B中:
(1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是_______(填化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为:
______________________________;
反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为___________________。
(2)若B为大理石,C为漂白粉溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A与碳酸、次氯酸的酸性由强到弱的顺序为_______________________________;往小试管内加入品红溶液,可观察到试管C中的现象是____________________;然后往烧杯中加入沸水,观察到试管C中的现象是_____________________。
(3)若B是生石灰,C为加有酚酞的水溶液,实验中观察到C溶液变红,则A是________________
(填名称);然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是___________________,B与生
石灰反应的化学方程式为 。
仪器D在此实验中的作用是___________________。
21.(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以
衡理化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧
化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
P-H
Si-Cl
H-H
P-P
Si-Si
Si-C
键能/KJ·mol-1
326
360
436
197
176
347
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的稳定性(填>或<)
SiC____Si;H2______PH3。
(2)PH3在加热条件下分解生成白磷和氢气,4PH3(g)===6H2(g)+P4(s);
该反应的反应热△H=______________KJ/mol
(3)某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7gH2O和2.24LCO2
(标准状况),并放出68.35kJ的能量,则该反应的热化学方程式为:
___________________________________________________________
(4)反应热也可以用实验方法测定。
如用nmL0.50mol/L的硫酸与nmL1.10mol/L的NaOH溶液
混合,若酸碱溶液密度均近似为1.0g/mL,溶液的比热容为4.18J/(g·℃),反应前硫酸温度为t1,
氢氧化钠溶液温度为t1,反应后混合溶液温度为t2,则测得中和热的计算表达式为△H=
____________________
2010届高三第3次月考试题
化学答题卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题(共55分)
16.(6分)
A.______________;
B._____________;
C.______________。
17.(6分)
(1)________;
(2)______、_______。
18.(13分)
(1)____________________。
(2)______________。
(3)______,___________________________。
(4)____________________________。
(5)_____>_______。
(6)___________。
19.(8分)
(1)____________;___________________。
(2)_____________;______________________________。
20.(14分)
(1)_______;______________________________;___________________。
(2)_______________________________;____________________;_____________________。
(3)______________;____________________, 。
___________________。
21.(8分)
(1)____;______。
(2)______________。
(3)___________________________________________________________
(4)____________________
高三第3次月考化学试题答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
A
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
D
D
A
二、非选择题(共55分)
16.(6分)
A._③;B._②;C._①。
17.(6分)
(1)4︰1;
(2)__7.2_、_8.6___。
18.(13分)
(1)____Al(OH)3+OH-====AlO2-+_2H2O___。
(2)______________。
(3)__碱_,__S2-+H2O===HS-+OH-____。
(4)____________________________。
(5)_HCl_>__H2S_。
(6)_S2->Cl->Na+>Al3+_。
19.(8分)
(1)___CO_;__2Mg+CO2===2MgO+C_。
(2)__FeBr3__;__2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+_6Cl-_____。
20.(14分)
(1)_Mg_;__Mg+2H2SO4(浓)===MgSO4+SO2+2H2O_;__溶液变红_。
(2)__A酸>H2CO3>HClO___;__品红褪色___;__溶液仍无色__。
(3)___浓氨水或饱和NH4Cl溶液;__溶液红色变浅__,
CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3 或CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3+H2O。
__防倒吸_。
21.(8分)
(1)__>__;__>__。
(2)___114__。
(3)__C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);_△H=-1367KJ/mol____
(4)__8.36(t2-t1)KJ/mol__。