四川省成都七中高三模拟考试理科综合试题及答案Word下载.docx
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6.关于HIV的叙述，正确的是
A.HIV侵染机体后产生的抗休会与HIV结合，形成沉淀和细胞集团
B.HIV主要侵染T淋巴细胞，所以体液免疫几乎正常
C.HIV容易发生变异，使机体不能产生相应的抗体
D.某艾滋病患者S接死于恶性肿瘤，是因为免疫系统失去了监控、淸除功能
7．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外
D．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
8．下列说法错误的是（）
A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B．
和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同
D．植物油通过氢化可以变成脂肪
9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）
目的
操作
所选玻璃仪器
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照
玻璃棒、玻璃片
配制480ml0.5mol/LCuS04溶液
将称量好的62.5gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.17g羟基所含电子的数目为10NA
C.lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.密闭容器中1molH2（g）与ImolI2（g）共热反应制备HI增加2NA个H-I键
11.下图装置（I）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：
Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5O12。
装置（II）为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）
A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（II）中发生的总反应为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1molLi+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12L
C.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：
Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+
D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：
2H++2e-=H2↑
12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>
W
13-羟氡（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×
l0-9），其电离方程式为：
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：
lg3=0.5）。
下列说法不正确的是（）
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）
D.C点时，溶液呈酸性
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、下列说法中正确的是（）
A．卢射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比y射线弱
B．氡的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核
C．已知质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3，那么，质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是（2m1+2m2-m3）c2
D．放射性元素发生β衰变时所释放的电子是原子核外的电子发生电离产生的
15、在平直公路上行驶的a车和6车，其位移一时间图像分别为图中直线a和曲线b，由图可知（）
A.b车运动方向始终不变
B.a、b两车相遇两次
C.t1到t2时间内a车的平均速度小于b车
D.t1到t2时间内两车的速度不可能在某时刻相同
16、如图所示，某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极，已知该卫星从北纬60。
的正上方按图示方向第一次运行到南纬60°
的正上方时所用时间为1向，则下列说法正确的是（）
A.该卫星的运行速度一定大于7.9km/s
B.该卫星与同步卫星的运行角速度之比为2：
1
C.该卫星与同步卫星的运行半径之比为l：
4
D.该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能
17、如图所示，圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，三个比荷相同的带电粒子，以不同的速率对准圆心O沿着AO方向射入磁场，abc是三个粒子射出磁场的位置。
若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是：
（）
A.从口处射出的粒子动能可能最大
B．从c处射出的粒子角速度最小
C.从c处射出的粒子在磁场中运动时间最长
D.从三个位置射出的粒子做圆周运动的周期
18、如图，一光滑平行金属轨道平面与水平面成θ角，两导轨上端用一电阻R相连，该装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上。
质量为m的金属杆ab，以初速度v0从轨道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返回到底端。
若运动过程中，金属杆保持与导轨垂直且接触良好，并不计金属杆ab的电阻及空气阻力，则（）
A．上滑过程中安培力的冲量比下滑过程安培力的冲量大
B．上滑过程通过电阻R的电量比下滑过程多
C．上滑过程通过电阻R产生的热量比下滑过程多
D．上滑过程的时间比下滑过程长
19、如图所示，矩形线圈abcd与理想变压器原线圈组成闭合电路，线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，磁场只分布在bc边的左侧，磁感应强度大小为B，线圈面积为S，转动角速度为ω，匝数为N，线圈电阻不计．下列说法正确的是（）
A．将原线圈抽头P向下滑动时，灯泡变亮
B.线圈abcd转动过程中，线圈最大磁通量为NBS
C.图示位置时，矩形线圈中磁通量的变化率最大
D.若线圈abcd转动的角速度变为2ω，则变压器原线圈电压的有效值为NBSω
20、水平面上有带圆弧形凸起的长方形木块A，木块A上的物体B用绕过凸起的轻绳与物体C相连，B与凸起之间的绳是水平的。
用一水平向左的拉力F作用在物体B上，恰使物体A、B、C保持相对静止，如图，己知物体A、B、C的质量均为m，重力加速度为g，不计所有的摩擦，则（）
A.B物体的加速度为
．
B．BC间绳子的张力等于
C.A物体受到绳子对他的作用力等于A物体受到的合外力
D.C物体处于失重状态，A、B两物体既不超重也不失重
21、在足够长的光滑绝缘的水平台面上，存在有平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。
水平台面上放置两个静止的小球A和B（均可看作质点），两小球质量均为m，带正电的A球电荷量为Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行。
开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动（此时为计时零点，即t=0），后与B球发生正碰，碰撞过程中A、B两球总动能无损失。
若在各次碰撞过程中，A、B两球间均无电荷量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，则（）
A．第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为
B．第一次碰撞到第二次碰撞B小球向右运动了2L
C．第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为
D．相邻两次碰撞时间间隔总为
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
22、（6分）用如图所示的实验装置来探究小球作圆周运动所需向心力的大小F与质量m、角速度ω和半径r之间的关系，转动手柄使长槽和短槽分别随变速轮塔匀速转动，槽内的球就做匀速圆周运动。
横臂的挡板对球的压力提供了向心力，球对挡板的反作用力通过横臂的杠杆作用使弹簧测力筒下降，从而露出标尺，标尺上的红白相间的等分格显示出两个小球所受向心力的比值。
某次实验图片如下，请回答相关问题：
（1）在研究向心力的大小F与质量m、角速度ω和半径r之间的关系时我们主要用到了物理学中的方法；
A、理想实验法B、等效替代法C、控制变量法D、演绎法
（2）图中是在研究向心力的大小，与的关系。
A、质量mB、角速度ωC、半径r
（3）若图中标尺上红白相间的等分格显示出两个小球所受向心力的比值为1：
9，运用圆周运动知识可以判断与皮带连接的变速轮塔对应的半径之比为一
A.1：
9B.3：
1C.l：
3D、1：
23、（9分）某实验探究小组为了较精确地测量一待测电阻Rx的阻值，利用多用电表粗测出它的阻值，然后再改用伏安法测量。
以下是备用器材：
A．多用电表
B.电压表VI，量程6V，内阻约8kΩ
C．电压表V2，量程15V，内阻约10kΩ
D.电流表A1，量程10mA，内阻约6Ω
E．电流表A2，量程0.6A，内阻约0.5Ω
F．电源：
电动势E=6V
G.滑动变阻器R1，最大阻值10Ω，最大电流为2A
H.滑动变阻器R2，最大阻值50Ω，最大电流为0.1A
I．导线、开关若干
（l）如图甲所示为多用电表表盘，若用X100Ω挡测量电阻，则读数为Ω。
（2）上述器材中应选出适当元器件（填器材前面的字母代号）。
（3）请在图乙所示的虚线框内画出用伏安法测量该电阻的阻值
时的实验电路图。
（4）探究小组的同学合理地连接好电路，并按正确的顺序操
作，闭合开关后发现移动滑动变阻器时，电压表示数有变化，
电流表示数为零，故障可能是，为了检测故障具体
原因，可以先使用多用电表挡检查，在断电后用
多用电表挡检测。
24、（12分）如图所示，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，BC右端连接内壁光滑、半径为r=1.5m的四分之一细圆管CD，管口D端正下方直立一根轻弹簧，轻弹簧下端固定，上端恰好与管口D端齐平。
一小球在曲面上距BC的高度为h=l.0m处从静止开始下滑，进入管口C端时与管壁间恰好无作用力，通过CD后压缩弹簧，弹簧压缩反弹能将小球无碰撞的弹回管口D；
小球与BC间的动摩擦因数μ=0.25，取g=10m/s2。
求：
（I）水平面BC的长度L
（2）小球最终停下的位置。
25、（20分）如图所示，全空间中存在水平向里的匀强磁场，区域II、III中存在竖直向下的匀强电场，区域III中P点固定有一负电荷（未画出），点电荷的电场只存在区域III，不会影响区域II中的匀强电场；
A点有一质量为Ⅲ，电荷量为q的点电荷以某一初速度水平同右匀速直线运动；
某时刻点电荷从Ol进入区域Ⅱ，做圆周运动从C点进入区域III;
点电荷在区域III恰好做圆周运动进入区域II并最终回到O1;
区域II的宽度为2L,C与Ol的高度差为L（区域II、III中电场强度E=
，重力加速度为g，静电力常量为k，求：
（1）磁感应强度B和粒子的初速度vo；
（2）P点点电荷的电荷量大小Q;
（3）从O1出发到回到O1的时间。
26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·
6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：
FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
现象
点燃酒精灯，加热
i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.B中溶液变蓝
（1）现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·
6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：
实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：
在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C
B中溶液变为蓝色
方案2
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；
检验Fe2+
B中溶液呈浅橙红色；
未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·
10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（l）Na2B4O7·
10H2O中B的化合价为__________。
（2）Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：
B4O72-+7H2O
4H3BO3（硼酸）+2OH-（硼酸在常温下溶解度较小）。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：
______________。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
（4）加入MgO的目的是___________________。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
溶解度（g）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
（6）硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”
①写出NaBH4的电子式：
___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：
_____________。
28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）；
水电解反应：
2H2O
（1）
2H2（g）+O2（g）。
（1）将原料气按n（CO2）:
n（H2）=1：
4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D.n（CO2）:
n（H2）=1:
2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。
（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+4H2（g）
C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。
若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
29.（9分）如图表示在水分充足、晴朗无风的夏日，一天中不同时段内某植物净光合速率与胞间CO2浓度的变化曲线。
据图回答下列问题：
（1）CO2进入叶肉细胞后首先与C5结合，这个过程叫做，生成的C3被还原需要的条件是。
（2）植物的净光合速率可用单位时间量表示。
（3）9:
00〜11:
00时段与13:
00〜14:
00时段叶片的光合速率都在上升，导致光合速率上升的主要原因分别是。
（4）17：
00后叶片的胞间CO2浓度快速上升，主要原因是。
30.（10分）为了研究肝组织中一种激素降解肝糖原的效应，对新鲜的肝脏在缓冲液体系中进行了匀浆。
部分匀浆液被离心，以获得清澈的上清液（细胞质基质）和沉淀（含细胞膜、各种细胞器和细胞核），然后做下列实验，检测糖原水解酶的量和活性，结果如下：
实
验
反应混合物
结果
酶量
酶活性
Ⅰ
肝匀浆液
++++
-
Ⅱ
肝匀浆液+激素
Ⅲ
上清液+激素
Ⅳ
沉淀+激素
Ⅴ
上清液+来自实验Ⅳ中的小量反应混合物
Ⅵ
上清液+来自实验Ⅳ中加热的小量反应混合物
Ⅶ
上清液+小量加热的沉淀+激素
（1）通过实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，能够催化糖原水解的酶存在于，通过实验Ⅰ、Ⅱ可知它的合成与激素。
（2）通过实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ可知该激素的受体存在于，再通过实验Ⅶ可知该受体在高温下。
（3）通过实验Ⅴ、Ⅵ可知，该激素与受体结合后，通过某信号通路促进产生了某种化学物质，该物质在高温下仍然保持活性。
综合上述实验，请尝试构建该激素降解肝糖原的完成过程。
。
31.（9分）某生物兴趣小组调查了某块果树、草菇间种试验田的基本成分和能量（单位：
×
107kJ）流动情况。
请回答下列问题：
种类
基本成分
植物
果树、草菇、杂草
动物
人、畜禽、灰雀、蜗牛、卷叶蛾、蝽象等
微生物
多种细菌和真菌
表1生态系统主要成分
（1）果树和草菇间种有利于提高群落空间结构中结构的复杂性。
与单种相比，间种可以增加果园生态系统的稳定性。
（2）卷叶蛾和蝽象是果树的主要害虫之一，请写出一种对果树害虫的生物防治方法：
（3）第二营养级能够从该生态系统获得的能量最多为×
107kJ。
（4）无论是单种还是间种，从能量流动角度分析，栽种密度过低导致产量较低的原因是，而栽种密度过高也会导致产量偏低的原因是，所以需要合理密植。
32.（11分）果蝇为XY型性别决定，表中所示为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：
受精卵中性染色体组成
发育情况
XX、XXY
雌性，可育
XY、XYY
雄性，可育
XXX、Y0（没有X染色体）、YY
胚胎期致死
X0（没有Y染色体）
雄性，不育
（1）果蝇的X染色体长度比Y染色体。
（2）染色体数目正常的亲代果蝇交配后，形成了一个性染色体组成为XYY的受精卵，请分析可能的原因。
（3）现有正常白眼雌果蝇（XrXr）与红眼雄果蝇（XRY）杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。
请设计实验，探究出现上述现象的原因。
实验思路:
预期结果及结论
若后代，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是环境因素。
若后代，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是基因突变。
若后代，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是具有两条X染色体。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
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