人教版化学教材九年级下册课后习题答案打印Word文件下载.docx

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100％=1000kgX

xl00％=700kg答：

1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。

点拨：

利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。

课题2---金属的化学性质

解析

常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。

如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。

配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。

①C+O2

CO2。

（化合反应）或C+2CuO

2Cu+CO2（置换反应）②CO2+C

2CO 

（化合反应） 

③3Fe+2O2

Fe3O4（化合反应）④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）点拨：

本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。

2Mg+O2

2MgO 

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）2Cu+O2

2CuO（化合反应） 

（1）不反应 

（2） 

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不反应 

（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag点拨：

利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。

7

8

生成氢气的质量：

Mg:

2.5g, 

Zn:

0.92g, 

Fe:

1.07g需要金属的质量：

360g, 

975g, 

840g点拨：

根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。

课题3---金属资源的利用和保护

（2）（3）点拨：

铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。

（1）沙漠地区气候干燥.雨少。

（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。

擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。

如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。

ZnCO3

ZnO+CO2↑ZnO+C

2Zn+CO2↑2Cu2O+C

4Cu+CO2↑点拨：

书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。

设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。

设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。

x=2976.7t答：

需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。

涂油或擦干净放在干燥处。

根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。

第八章小结

第九章--溶液

课题1---溶液的形成

（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液

（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.

此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。

只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。

溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。

两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。

在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。

例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；

又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。

（说明：

学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）

此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。

可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）

汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。

课题2---溶解度

该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。

60110100

因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。

分析图9一12和9?

13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；

少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；

但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。

汗水中含有一些盐分，因此有咸味；

被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。

此题属于开放性的习题，办法有多种。

最简单的办法是:

把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。

蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。

在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。

天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。

氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。

9

硝酸钾85；

114；

144；

180

氯化钾32；

42；

47；

56

熟石灰0.175；

0.125；

0.10；

0.075

10

（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大

（2）T。

C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.

课题3---溶质的质量分数

28.6%

880g设需要水的质量为x,则100g×

98%=（100g+x）×

10%

2211mL设需要的盐酸体积为V，则5000g×

20%=v×

1.19g/cm3×

38%

55g氢氧化钠的质量500ml×

1.1g/cm3×

10%=55g495g水的质量500ml×

（1-10%）=495g

19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

13gx

65/13g=98/x

X=19.6g

19.6/100×

100%=19.6%

11.5g设生成二氧化碳的质量为x则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

7344

50g×

38%x

73/50×

38%=44/x

X=11.5g

二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L

67.5t~81t提示：

每月消耗的氯化钠的质量为：

15t×

15%×

30=67.5t

18%×

30=81t

0.05%提示：

1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×

10×

5=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0×

1g/cm3×

10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL

138.9ml提示，查表可知20。

C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100g

X=138.9g.体积为：

138.9g/1g/cm3=138.9ml

（1）计算：

需NaCl10g,水90g

（2）称量用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。

（3）溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和

第九章小结

第十章---酸和碱

课题1---常见的酸和碱

（1）B 

大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（2）C 

氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；

具有强烈的腐蚀性；

能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；

它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。

分别取1mL～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2（或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。

氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；

二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。

方案一：

用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。

方案二：

用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。

也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。

） 

因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。

CaO+H2O=Ca（OH）2 

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 

由于生石灰和水反应生成Ca（OH）2，所以可做干燥剂。

由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2。

，而Ca（OH）2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。

设可生产FeSO4的质量为x。

答：

可生产3.04tFeSO4.

课题2---酸和碱之间会发生什么反应

（1）红 

大于 

等于 

小于

（2）无 

加碱溶液或加水稀释 

酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（1）B点拨：

pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。

（2）BC点拨：

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸可与Mg（OH）2、CaCO3等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。

下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。

应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

中和胃内过多的胃酸（HCl）。

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（1）是；

增强。

（2）硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。

利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。

本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。

题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。

设含H2SO4的质量为x

本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。

第十章小结

第十一章---盐化肥

课题1---生活中常见的盐

（1）因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。

当F浮>

G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮<

G蛋，所以鸡蛋又下沉。

（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。

因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。

单质：

H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：

H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：

CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3碱 

:

KOH、NaOH、Ca（OH）2盐：

NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO3

（1）不反应：

产物中既无沉淀、水生成又无气体生成

（2）反应：

KOH+HNO3=KNO3+H2O（3）反应：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）反应：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（5）反应：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

资料卡片的内容可以包括：

医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；

农业上可用氯化钠溶液来选种；

工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。

另外公路上的积雪可用NaCl来消除。

课题2化学肥料

（1）K2CO3 

（2）KNO3 

（NH4）3PO4 

K 

N 

F

（2）C点拨：

A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；

C是磷肥，为灰白色粉末状。

碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d

课题3---拓展性课题物质的分类

第十一章小结

第十二章---化学与生活

课题1---人类重要的营养物质

蛋白质是人体重要的营养物质。

人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。

氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；

另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；

多种消化酶有助于食物的消化和吸收。

淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。

葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。

在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。

此人一年走的路程=5km／天×

365天=l825km 

此人一年消耗的能量=170kJ／km×

1825km=3l0250kJ 

此人一年消耗的脂肪量=310250kJ÷

32200kJ／kg=9．6351kg=9．64kg

课题2---化学元素与人体健康

本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。

课题3---有机合成材料

有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。

（1）热塑性塑料 

（2）热塑性塑料 

（3）热固性塑料 

（4）热固性塑料

回收废弃塑料主要有两大好处：

一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；

二是节约石油资源。

因为有些塑料回收后可以再利用。

塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。

有关现象可参考表12-10。

第十二章小结

2表格版

8.1

xl00％=700kg

8.2

配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的

化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）

2Cu+O2

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）不反应 

（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

1.07g

需要金属的质量：

840g

2Cu+CO2（置换反应）

②CO2+C

③3Fe+2O2

Fe3O4（化合反应）

④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）

⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）

8.3

（2）（3）

（1）沙漠地区气候干燥。

（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。

ZnO+CO2↑

ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C

4Cu+CO2↑

x=2976.7t

9.1

9.2

该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑。

60110100

最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。

9.3

880g

2211mL

55g

495g

19.6%

11.5g

5.8L

67.5t~81t

0.05%

2000mL

10.1

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（2）C 

也可用pH试纸来检验，pH大于