山东省届高三第一次质量检测化学试题含答案.docx

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山东省届高三第一次质量检测化学试题含答案

绝密★启用前

2022届山东省高三第一次学业质量联合检测

化学

本试卷8页。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19P31Cl35.5K39Mn55

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。

我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。

下列措施中不能实现碳中和的是

A.煤炭作燃料时先进行脱硫处理

B.以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料

C.研发能够高效利用CO2的新型电池

D.加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用

2.下列表述正确的是

A.表示的是质子数为7、核外电子数为8的核素

B.甲烷的分子式和结构简式均为CH4

C.和互为等电子体

D.苯的同系物C9H12的键线式可表示为

3.下列实验操作能达到相应实验目的的是

A.蒸发结晶制备KClO3晶体B.制备[Cu（NH3）4]SO4配合物

C.测量HCl气体的体积D.分离CS2中的白磷

4.ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。

它的一种制备原理为

。

下列说法正确的是

A.该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1

C.NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形

D.生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA

5.二茂铁是一种重要的过渡金属有机物，它是由两个环戊二烯基阴离子（）和一个亚铁离子所组成的稳定络合物，其化学性质与苯及其同系物类似。

乙酰二茂铁的结构如图所示，下列说法错误的是

A.乙酰二茂铁的分子式为C12H12FeO

B.1mol乙酰二茂铁可与5molH2发生加成反应

C.乙酰二茂铁分子中碳原子杂化方式有2种

D.可用溴水检验苯中是否溶有乙酰二茂铁

6.甲胺溴（CH3NH3Br）常用作太阳能电池敏化剂前驱体。

下列说法正确的是

A.甲胺溴的组成元素均为p区元素

B.甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5

C.气态氢化物的稳定性：

CH4>NH3>HBr

D.电负性：

N>C>H

7.实验室用FeCO3和甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

下列说法错误的是

A.盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替

B.装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液

C.实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞

D.装置D的作用是尾气处理

8.可闻声波诱导产生的法拉第波会改变高浓度二氧化碳环境下二氧化碳的溶解平衡。

研究人员设计了一个由敏感的酸碱指示剂溴百里酚蓝（BTB）构成的远离平衡体系，初始调节溶液pH>7.6，开启声波，6min后溶液变黄。

已知：

溶液呈中性的区域，BTB呈蓝绿色。

下列说法错误的是

A.可闻声波诱导产生的法拉第波会促进二氧化碳的溶解

B.开启声波后，溶液颜色变化为蓝色→蓝绿色→黄色

C.改变pH会导致溶液中存在的多个反应的平衡常数发生变化

D.该实验在纯二氧化碳气氛中进行效果明显

9.近日，我国科研团队报道了一种通用而有效的策略，利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将CO2和甲醇都转化为附加值产品甲酸。

下列说法错误的是

A.碳布上的介孔SnO2（mSnO2/CC）作阴极催化剂

B.本策略对于减少温室效应和有效利用二氧化碳具有重要意义

C.中间隔膜为质子交换膜，工作一段时间后阴极区和阳极区pH都会降低

D.电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸

10.NiSO4•nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。

从电镀污泥[含有Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等]中回收制备NiSO4•nH2O和其他金属的工艺流程如图所示，其中萃取剂（RH）萃取Ni2+的原理为。

下列叙述错误的是

A.“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸

B.“除Cr”时，温度不能过高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C.萃取余液可返回“酸浸”工艺中循环利用

D.NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到NiSO4•nH2O

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某小组同学对FeCl3溶液刻蚀Cu的反应进行了探究，将过量的Cu加入FeCl3溶液中，起初，溶液黄色逐渐变浅，长时间放置后，溶液褪色，溶液上方覆盖着一层红棕色固体a，剩余铜片表面覆盖一层白色物质b。

若将FeCl3溶液换成Fe2（SO4）3溶液，则无白色物质b产生。

下列说法正确的是

A.起初，溶液黄色逐渐变浅的原因是

B.本次探究过程使用了对比的方法，说明白色物质b的产生只与氯离子有关

C.红棕色固体a可能为Fe（OH）3，白色物质b可能为CuCl2

D.向变浅后的溶液中滴加K3[Fe（CN）6]可观察到有蓝色沉淀产生.

12.近日，某课题组提出了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池：

锌板在水系电解液中作负极，而溶解在二氯甲烷基非水系电解液中的吩噻嗪（PTZ）作正极反应材料。

工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A.水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极隔开，防止电池内部发生短路

B.工作时，阴离子和电子在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷平衡

C.充电时，石墨毡作阴极

D.放电时，每转移1mol电子，正极区质量减少145g

13.下列关于CO2和N2O的说法正确的是

A.二者互为等电子体，结构相似

B.由CO2的结构式可推出N2O的结构式为

C.两种分子中σ键与π键数目之比相同

D.由图可知干冰晶体中每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有8个

14.室温下，用的盐酸分别滴定20mL两种y元弱碱，AG与所加盐酸的体积（V）关系如图所示。

已知：

。

下列说法错误的是

A.曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性

B.溶液中弱碱阳离子的浓度b点和e点相同

C.由e点到f点的过程中水的电离程度逐渐减小

D.Kb（II）约为

15.国内科研团队报道了一种稀土钇氢化物负载的钉催化剂（，起始分解温度为500K）用于NEC（）的高效高选择性逐步氢化和最终氢化产物H12-NEC（）脱氢反应，实现可逆储氢，原理如图所示。

下列说法错误的是

A.包含具有可调节H的晶格H和H空缺，作为可逆氢转移的H供体和H接受体

B.YH3上的氢需要转移到Co-B上，从而有助于NEC分子的氢化

C.催化NEC氢化反应的反应历程为，

，

D.要成功实现可逆储氢过程，温度应始终低于500K

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）四水合磷酸锌[Zn3（PO4）2•4H2O]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料，工业上常用H3PO4和

ZnCO3•2Zn（OH）2来制备。

回答下列问题：

（1）H2的电子运动状态有基态和排斥态两种，如图所示状态为排斥态的是（填标号）。

a.b.

（2）磷原子核外电子运动状态有种；基态Zn2+的价层电子轨道表示式为。

（3）磷酸锌组成元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（4）的电子式为，的空间构型为。

（5）H3PO4和H2CO3分子中的非羟基氧原子数目相同，饱和H2CO3溶液的酸性明显弱于饱和H3PO4溶液的酸性的原因为。

（6）一定温度下，ZnCO3•2Zn（OH）2受热分解生成立方闪锌矿结构的ZnO晶体，晶胞结构如图所示。

Zn原子的配位数为。

②NA为阿伏加德罗常数的值。

若晶胞参数为anm，晶胞的密度为，则ZnO的摩尔质量为

（用含NA、a、d的式子表示）。

17.（12分）实验室制备少量高锰酸钾，步骤如下：

称取2.5g氯酸钾固体和5.5g氢氧化钾固体，放入坩埚，将混合物用铁棒搅拌均匀。

加热至熔融，将3.0g二氧化锰分多次加入，继续加热搅拌，最后得到墨绿色锰酸钾熔融物。

冷却后，取出坩埚内的固体放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，小火加热至完全溶解。

趁热通入适量二氧化碳，发生歧化反应得到高锰酸钾，同时产生黑色沉淀。

静置，过滤，浓缩结晶。

已知：

锰酸钾溶液为墨绿色，碳酸钾溶解度大于碳酸氢钾。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称为，实验选用的坩埚应为（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）。

（2）写出生成墨绿色锰酸钾的反应的化学方程式：

。

（3）通人CO2发生反应的离子方程式为。

（4）过滤时应选用的滤纸为（填“普通滤纸”或“玻璃纤维滤纸”）。

（5）以上歧化反应发生的标志为。

实验中不能通入太多二氧化碳的原因是。

（6）洗涤实验使用的坩埚时，甲同学选用了浓盐酸，效果较好，洗涤过程中可能产生的气体有（填标号）。

A.CO2B.H2C.Cl2D.O2

18.（12分）镉是一种稀贵金属，在自然界中含量非常少。

某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示。

已知：

I.Cd（OH）2是两性氢氧化物，溶于浓强碱的离子反应为。

II.在25℃下，；；；

；。

回答下列问题：

（1）将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是。

（2）“酸浸”时，温度保持在70~80℃，温度和pH均不易过高的原因是。

“压滤”所得滤渣I进行二次浸取的意义是。

向“压滤”的滤液中加入H2O2的目的是。

（3）“除铁”时，加入石灰乳调节pH至4.5，所得滤渣II的成分为Fe（OH）3和。

若石灰乳过量，滤渣II中常含有Cd（OH）2和Cu（OH）2，二者均易溶于氨水且原理相同，写出Cd（OH）2溶于氨水的离子方程式：

。

（4）电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。

在25℃下，部分电对的电极电位如表：

电对

Cu2+/Cu

H+/H2

Pb2+/Pb

Cd2+/Cd

Fe2+/Fe

Zn2+/Zn

Ca2+/Ca

电极电位/V

+0.337

0

0.126

0.402

0.442

0.762

2.86

根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力（填“越弱”或“越强”。

采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为。

（5）将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，经“置换净化”处理，将残余微量的Cu2+和（填离子符号）进行深度脱除，以提高阴极镉的纯度。

19.（12分）吲哚啉类化合物均具有一定的Ot—AR拮抗活性，某吲哚啉类化合物的合成路线如下：

已知：

I.

II.

III.（R、均表示含碳原子团）

回答下列问题：

（1）B生成C的反应类型为，D的结构简式为，F的名称为。

（2）E与H生成I的化学方程式为，G中所含官能团的名称为。

（3）芳香族化合物J与G互为同分异构体，1molJ在一定条件下最多可与3molNaOH发生反应，则核磁共振氢谱峰数最少的J的结构简式可能为。

（写出一种即可）

（4）参照题中所给信息，设计以苯和CH2BrCOBr为原