武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚Word文档格式.docx
《武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武义一中届高二化学第一学期期末联考临门一脚Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·
mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H＝2×
（－57.3）kJ·
mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
mol-1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+2×
283.0kJ·
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
7．关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．装置④中Ag电极发生反应：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
3Zn-6e-+6OH-====3Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱
9．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
2C（g）（△H＜0）的是
10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变B．增大C．减少D．无法判断
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深
B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
13．下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：
SO32－+2H2O
H2SO3+2OH－
B．NaHCO3的电离：
NaHCO3
Na++H++CO32-
C．KHS的电离：
HS-+H2O
H3O++S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2+、K+、SO42-、NO3－
B．PH=13的溶液：
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-
C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：
K+、Na+、CO32-、Br-
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：
H+、K+、SO42-、I-
15．少量铁粉与100mL0．01mol·
L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加CH3COONa固体③改用10mL0．1mol·
L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①②B．②③C．③⑤D．④⑤
16．下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥
17．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>
V2，下列说法正确的是
A．HX可能是强酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
18．对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
19、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20．关于浓度均为0.1mol·
L－1的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH
）：
③>
①B．水电离出的c（H＋）：
②>
①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·
H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH
）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H＋）
21．在一定容积的密闭容器中发生反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）；
ΔH>
0。
若开始投入1molX和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。
下列有关判断正确的是
A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低
B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高
C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高
D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>
Ⅱ、Ⅲ<
Ⅳ
22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl-）=c（NH4+）>
c（OH）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH-）=c（CH3COO-）–c（CH3COOH）
二、非选择题（共56分）
23．材料1（12分）：
E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）R为________（填“正”或“负”极）。
（2）A极附近溶液的现象是__________，
B极附近发生的电极反应式______。
（3）滤纸上的紫色点向________（填“A”或“B”）方移动。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为,（填“正”或“负”）极，电极反应式为。
材料2（10分）：
已知：
I2＋2
＋2I―。
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（1）Na2S2O3标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
并可选用___________作滴定指示荆，
（2）滴定终点的现象是_________________。
（3）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
（4）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
24．（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
①列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝________。
②已知：
K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③能判断该反应达到平衡状态的标志是________。
（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。
此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。
（填：
“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将_______填：
“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
25．（12分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）⊿H>
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a．H2的逆反应速率b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为。
（4）若往20mL0.0lmol·
L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所
示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·
L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·
③HNO2的电离平衡常数：
b点>
a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）>
c（NO
c（OH
c（H+）
26．（10分）25时，如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_____0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（选填“>
”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c（A-）＝；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（选填“>
”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
武义一中2016届高二化学“临门一脚”答题卷
班级姓名学号
选择题（每题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23．材料1（12分）
（1）________。
（2）__________，______。
（3）________
（4），。
材料2（10分）
⑴，
⑵。
⑶。
（4）。
24．（12分）
（1）①________。
②________。
③________。
（2）______
（3）①_；
②____
25．（12分）
（1）；
（2）①_______________
②_____
③
（3）
（4）
26．（10分）
（1）
（2）_____
（3）
（4）
（5）
升级会员 