福建中考化学知识点归纳.docx

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福建中考化学知识点归纳

一、基本概念与基本理论

物质分类

名称

定义

举例

混合物

由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）

水泥

纯净物

由一种物质组成

HNO3、CuSO4

单质

由同种（或一种）元素组成的纯净物

O2、H2

化合物

由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物

H2O

有机物

除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物

CH4、C2H6O

无机物

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

NaCl、MgSO4

氧化物

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

CuO、FeO

酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7

H2SO4、HNO3

碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7

NaOH、KOH

盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

NaCl、MgSO4

物质溶解性（溶解于水）

可溶解碱

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH4OH（氨水）

不可溶解碱

除以上五种外的碱都不溶于水

可溶离子

含有K+、Na+、NO3-、NH4+这5种离子的物质均可溶

不溶氯化物

AgCl

可溶氯化物

除AgCl外的氯化物

不溶含硫酸根物质

BaSO4、CaSO4

可溶含硫酸根物质

除外BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质

不溶含碳酸根物质

除K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶

可溶含碳酸根物质

K2CO3、Na2CO3、NH4CO3

【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物

常见物质主要化合价

常见物质

化合价

常见物质

化合价

卤族元素

-1、0

钾（K）

0、+1

铁（Fe）

0、+2、+3

钠（Na）

0、+1

碳（C）

+2、+4

银（Ag）

0、+1

氧（O）

-2、0

氢（H）

0、+1

硫（S）

-2、0

钙（Ca）

0、+2

锌（Zn）

0、+2

钡（Ba）

0、+2

铝（Al）

0、+3

镁（Mg）

0、+2

磷（P）

0、+5

硅（Si）

0、+4

硫酸根（SO42-）

-2

硝酸根（NO3-）

-1

碳酸根（CO32-）

-2

氢氧根（OH-）

-1

【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0

化学反应基本类型

反应类型

定义

符号表示

示例

化合反应

两种及以上物质反应生成一种物质

A+B=C

C+O2CO2

分解反应

一种物质分解为两种及以上物质

A=B+C

H2OH2↑+O2↑

AgCl

白色

Fe（OH）3

红褐色

Cu（OH）2

蓝色

Mg（OH）2

白色

Al（OH）3

白色

CaCO3

白色

BaCO3

白色

Ag2CO3

白色

Fe（OH）2

白色

MgCO3

白色

【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一

常见物质颜色

颜色

常见物质

黑色固体

木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）

蓝色固体

CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2

黄色固体

FeCl2、Fe2（SO）3、Fe（NO3）3

蓝色沉淀

Cu（OH）2

红褐色沉淀

Fe（OH）3

浅黄色固体

硫磺（S）

淡蓝色固体

固态氧（O2）

淡蓝色液体

液氧（O2）

红色固体

Cu、Fe2O3、红磷（P）

紫黑色固体

KMnO4

浅绿色固体

FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2

绿色固体

碱式碳酸铜（铜绿）

【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色

二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析

（1）水（蒸馏水）

化学式：

H2O

性质：

纯净物、化合物、氧化物

密度：

1.0g/mL

水污染原因：

工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。

备注：

海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。

（2）空气

化学式：

空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体

气体体积分数：

氮气—78%，氧气—21%，CO2—0.03%，稀有气体—0.94%

空气污染原因：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。

密度：

1.293g/L

（3）氧气

化学式：

物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色

化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂

用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等

与各物质反应：

①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）

化学方程式：

C+O2CO2

反应现象：

发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

②硫（S）在氧气（空气）中燃烧

化学方程式：

S+O2SO2

反应现象：

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

③磷（P）在氧气（空气）中燃烧

化学方程式：

4P+5O22P2O5

反应现象：

发出白光，产生大量的白烟，放出热量

④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

化学方程式：

2Mg+O22MgO

反应现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁

化学方程式：

3Fe+2O2Fe3O4

反应现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）

化学方程式：

2H2+O22H2O

反应现象：

纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）

（4）氢气

化学式：

物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

化学性质：

可燃性、还原性

用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

生成氢气的反应：

锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3＋3H2↑

（5）铁

化学式：

物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

化学性质：

可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

防止铁生锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低

（6）碳

化学式：

化学性质：

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C+02CO2（燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非CO2）

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑

注意：

金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同

（7）二氧化碳

化学式：

CO2

物理性质：

可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”

化学性质：

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

跟氢氧化钠反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

（8）碳酸钙

化学式：

CaCO3

物理性质：

白色固体，难溶于水

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

②高温分解：

CaCO3CaO+CO2↑

存在方式：

碳酸钙主要以石灰石和大理石存在

用途：

大理石和石灰石做建筑材料

（9）有机物

化学式：

有机物是统称，主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等

物理性质：

①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；

②甲醇是工业酒精；

③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。

化学性质：

①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；

②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。

③乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。