福建中考化学知识点归纳.docx

1、福建中考化学知识点归纳福建中考化学知识点归纳福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类名称定义举例混合物由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）水泥纯净物由一种物质组成HNO3、CuSO4单质由同种（或一种）元素组成的纯净物O2、H2化合物由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物H2O有机物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物CH4、C2H6O无机物不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物CuO、FeO酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH7NaOH、KOH盐电离时生成金属离子

2、和酸根离子的化合物NaCl、MgSO4物质溶解性（溶解于水）可溶解碱KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH4OH（氨水）不可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水可溶离子含有K+、Na+、NO3-、NH4+ 这5种离子的物质均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除AgCl外的氯化物不溶含硫酸根物质BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物质除外BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质不溶含碳酸根物质除K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物质K2CO3、Na2CO3、NH4CO3【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物常见物质主要化合价常见物质化合价

3、常见物质化合价卤族元素-1、0钾（K）0、+1铁（Fe）0、+2、+3钠（Na）0、+1碳（C）+2、+4银（Ag）0、+1氧（O）-2、0氢（H）0、+1硫（S）-2、0钙（Ca）0、+2锌（Zn）0、+2钡（Ba）0、+2铝（Al）0、+3镁（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氢氧根（OH-）-1【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0化学反应基本类型反应类型定义符号表示示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A + B = CC +

4、 O2CO2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A = B + CH2OH2 + O2AgCl白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色Mg(OH)2白色Al(OH)3白色CaCO3白色BaCO3白色Ag2CO3白色Fe(OH) 2白色MgCO3白色【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一常见物质颜色颜色常见物质黑色固体木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）蓝色固体CuSO4、CuCl2、Cu(NO3) 2黄色固体FeCl2、Fe2(SO) 3、Fe(NO3) 3蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH) 3浅黄色固体硫磺（S）淡蓝色固体固态氧（O2）淡蓝色液体液氧（O2

5、）红色固体Cu、Fe2O3、红磷（P）紫黑色固体KMnO4浅绿色固体FeCl2、FeSO4、Fe(NO3) 2绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）化学式：H2O性质：纯净物、化合物、氧化物密度：1.0 g/mL水污染原因：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。（2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气78%，氧气21%，CO2 0.03%，稀有气体0.9

6、4%空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L（3）氧气化学式：O2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）化学方程式：C+O2CO2反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧

7、气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷（P）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：4P+5O22P2O5反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧化学方程式：2Mg+O22MgO反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝（Fe）在氧气中燃烧 四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气） 化学方程式：2H2+O22H2O反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）（4）氢气化学式：H2物理性质：密度最小的气体，难

8、溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2锌粒和盐酸反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和盐酸反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2镁和盐酸反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl33H2（5）铁化学式：Fe物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应

9、；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低（6）碳化学式：C化学性质：可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+02CO2 （燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非CO2）还原性：木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同（7）二氧化碳化学式：CO2物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”化学性质：跟

10、水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料（8）碳酸钙化学式：CaCO3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2HNO3

11、= Ca(NO3)2 + H2O + CO2 高温分解：CaCO3 CaO + CO2存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建 筑材料（9）有机物化学式：有机物是统称，主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等物理性质：甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；甲醇是工业酒精；乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。化学性质：甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色； 甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。 乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。相关化学式： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C2H5OH +

12、O2 = 2CO2 + 3H2O（10）氧化物有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2K2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4（11）氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）与酸性气体

13、反应（CO2、SO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀

14、生成：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应，因此必须密封用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业（12）氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗称：消石灰、熟石灰物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H2O反应制取用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度（S）是指在20时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。溶解性表概念溶解度范围（20，100g水，单位g）易溶10可溶1-10微溶0.01-1难溶0.01【注意】（1）大多数物质溶解度随