届湖南省天壹名校联盟高三大联考化学试题文档格式.docx

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是

A.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应

C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

D.《天工开物》记载"

凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。

陶是一种传统硅酸盐材料

2.下列有关物质组成和分类的说法错误的是

A.胆矾和明矾都是硫酸盐的结晶水合物

B.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都是CH20

D.页岩气和液化石油气的主要成分都是CH4

3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

4.下列化学用语正确的是

5.下列实验操作与结论都正确且有相关性的是

6.下列实验能达到实验目的且实验操作正确的是

7.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

正确的

A.丹参素属于芳香烃B.丹参素能发生加成、酯化反应

C.用钠可以检验丹参素中的一COOHD.丹参素的分子式为C9H12O5

9.在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：

A.反应I属于复分解反应

B.每生成1molI2，反应"

中转移4mol电子

C.CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O

D.滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀

10.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。

若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

D.若冰的密度为0.9g•cm-3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol•L-1

11.化合物R（如图所示）是一种基准物质，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。

下列叙述错误的是

A.W2Y204的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的强弱顺序为Y<

Z

C.W、Z形成的化合物均只含离子键

D.该化合物中Z满足8电子稳定结构

12.镍广泛用作催化剂和金属镀层等。

工业上，可采用电解NiCl溶液制备镍，以石墨和镍为电极材料，模拟装置如图所示。

A.膜2为阴离子交换膜，c室得到盐酸

B.上述装置中可用盐酸替代稀硫酸

C.b电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑

D.电解过程中，电极a附近溶液pH不变

13.在密闭容器中充入一定量MgC03，发生反应：

MgC03（s+）=Mg0（s）+C02（g）。

在一定温度下达不衡后，保持温度不变，缩小体积至原来一半时，物理量Y与时间的关系不符合图像的是

A.C02度B.C02强

C.浓度商（Q）

D.Mg0

14.已知:

298K时，Ksp（MnS）=4.65X10-14,Ksp（MnC03）=2.24X10-11。

298K时，MnS、MnC03在水中沉淀溶解不衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.图像中e点处溶液c（Mn2+）≈5.0X10-6

B.常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点

C.其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点

D.在MnS和MnC03饱和溶液中加少量MnCl2，

增大

二、非选择题：

共58分。

第15题〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18题〜19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

15.（14分）某学习小组设计实验探究NH3还原Cu0的反应并检验其产物。

已知：

①高温下Cu0可分解为Cu20和02，Cu20呈红色，在酸性溶液中，Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20；

②该实验条件下NH3只与Cu0反应。

回答下列问题：

（1）A是氨气发生装置，若选择的药品是氯化铵固体和氢氧化钙固体，则装置应为（选填代号）。

（2）试剂X是（填化学式），能证明氨气还原了氧化铜的实验现象是。

（3）如果选择氮化镁（Mg3N2）,水反应制备氨气，另一种产物为碱，则其化学方程式为。

（4）当C中黑色粉末全部转化成红色粉末，停止反应。

为了探究红色粉末的成分，小组同学进行如下实验：

步骤1：

取13.6g红色固体加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，溶液变蓝色，杯底有红色固体；

步骤2:

过滤步骤1的混合物，洗漆、干燥、称固体，红色固体质量为9.6g。

①由步骤1知，原红色固体一定含有（填化学式），用化学方程式表示该物质的来源。

②根据步骤2获得数据计算，原红色固体组分及物质的量:

。

16.（14分）KMn04是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。

某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）

（1）K+的结构示意图为。

（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为。

（3）滤渣1“灼烧”的目的是;

可循环利用的物质是_（填化学式）。

（4）“水浸”采用适当加热、搅拌等措施，其目的是熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是。

（5）向K2Mn04溶液中通入足量C02的离子方程式为:

（6）工业上，以石墨为电极电解K2Mn04溶液制备KMn04,阳极的电极反应式为。

17.（15分）还原法处理N02是环境科学研究的热点课题。

（2）NO2和CO反应的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（填字母）。

A.该反应的正反应是放热反应

B.曲线a代表加入催化剂，曲线b代表未加催化剂

C.催化剂改变了反应途径，降低了焓变

D.N02和C0的部分碰撞是有效碰撞

（3）已知断裂1m01物质中全部化学键需要最低能量如下:

2N0（g）+2C0（g）=2C02（g）+N2（g）△H2

①△H2=kJ•mo1-1。

②在恒容绝热的密闭容器中投入一定量的N0和C0,在高效催化剂作用下发生上述反应，达到不衡时容器内气体压强增大，其主要原因是。

（4）在2L恒容密闭空容器中投入2mo1N0和2mo1C0,在一定温度下发生反应2N0（g）+2C0（g）^+2C02（g）+N2（g），测得N0的转化率与时间关系如图所示。

该温度下，上述反应的不衡常数K=L•mo1-1。

相对曲线I，仅改变一个外界条件得曲线II，改变的条件是。

（5）工业上，可用传感器测定空气中N0含量，装置如图所示。

负极反应式为。

（二）选考题：

共15分。

请考生从第18、19题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[化学——选修3:

物质结构与性质]（15分）

第II族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

排序为。

铍与硼、碳位于同周期，它们第一电离能大小排序为（填元素符号）

（1）基态铍原子的电子排布图为。

（2）BeC12分子中铍原子的杂化类型是。

（3）几种碳酸盐的热分解温度如下：

①Ba2+的半径大于Ca2+的主要原因是。

②CO32-的空间构型是;

与CO32-互为等电子体的阴离子是（填离子符号）。

③随着金属元素的原子序数递增，碳酸盐的分解温度升高的主要原因是。

（4）钾、镁、氟组成晶体的晶胞如图1所示，它的化学式是,它的晶体类型是。

（5）钙、锶单质的晶胞都有多种，其中一种类型如图2所示，该晶胞堆积方式称为，1个晶胞含个粒子。

（6）已知铬酸韩晶胞如图3所示，该晶体密度为pg•cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值。

相邻两个面心中氧离子最短核间距（d）pm.

19.[化学——选修5:

有机化学基础,15分）

某香料有效成分M的一种合成方案如下:

已知如下信息：

（1）A的结构式为；

X的名称是。

（2）M含碳官能团名称是；

AB的反应类型是。

（3）设计X—Y步骤的目的是。

（4）写出D+R→M的化学方程式。

（5）Z有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应②遇氯化铁溶液发生显色反应

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为。