高考化学江苏卷解析版word版Word格式文档下载.docx
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2.下列有关化学用语表示正确的是
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为
146、质子数为
92的铀（U）原子
146
92U
【参考答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型
等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH
－
＋
等辨析的角度落实教学内容。
还是OH
、－NO还是NO
、－CH还是CH
2
3
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：
2＋
2－
Mg
、K、SO
、NO
4
B.使酚酞变红色的溶液：
Na、Cu
、HCO3
、NO3
－1
2－
、I
C.0.1mol·
LAgNO溶液：
H
、K
、SO
、Cl
D.0.1mol·
LNaAlO2溶液:
、Na
、SO4
【参考答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》
、和《必修二》等课本内容。
A.源于《必修一》
P99第8
行原文。
B.源于《必修一》
P76第9
C.源于《必修一》
P87第3
题及《必修一》
P85第7行材料。
D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。
《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。
【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操
作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
内容源于《必修一》P16物质的量浓度溶液的配制。
A.托盘天平称量物品中的左物右码。
现物品在右托盘，错。
B.搅拌溶解，操作合理。
C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。
D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实
验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丁
乙
甲
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，D.标准状况下，
14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为
6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
NA
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.ClO－水解，ClO－数目小于NA。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为
NA。
D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。
解决此类问题的关键是：
灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应
多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生
Al（OH）
胶体：
Al
3＋
＋3HO=Al（OH）
↓＋
3H
C.Na2O2溶于水产生
O2：
Na2O2＋H2O=2Na
＋2OH＋O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3
＋Ca
＋OH=CaCO3↓＋H2O
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。
D.书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：
离子反应不符合客观事实；
各物质化学式拆分错误；
不符合“三个守
恒”（质量、电荷、电子）；
不符合有机物官能团性质；
反应环境与产物的矛盾；
改写是否正确（注意区别胶体与
沉淀）；
隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；
方程式与所给的“量”的条件是
否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：
看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：
查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列
说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液
PH值增大。
D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为
13。
X的原子半径比Y的小，X与
W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序
:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比
Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和
相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解
决具体化学问题的能力。
金属性、非金属性比较：
金属的金属性
非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易
非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易
非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强
非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属
非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，
X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，
则W是钠。
且最外层电子数之和为
13，推出Y为N。
不定项选择题：
5小题，每小题
4分，共计
每小题只有一个或两个
选项符合题意。
拓正确答案
．．．．．
只包括一个选项，多选时，该题得
0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得
2分，选两个且都
正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
0分。
11.下列有关说法正确的是
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
c（CH3COOH）
的值减小
c（CHCOO）
D.NaCO溶液中加入少量
Ca（OH）
水解程度减小，溶液的
pH减小
固体，CO
【参考答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解
反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》
P34－P36
中化学方
向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。
内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。
内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO3溶液加少量Ca（OH）2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca（OH）2固体的加入而增大。
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和
掌握程度。
☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：
醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子
很难电离出来。
因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。
酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，
使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。
羧酸中的羟基连在
上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原
子容易电离，因此羧酸
（当然是短链）的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。
Na
NaOHNa2CO3
NaHCO3
醇羟基
√
╳
酚羟基
羧羟基
相关对比：
酸性强弱对比：
CH3COOH＞H2CO＞CHOH＞HCO
6
5
结合
H能力大小：
CH3COO＜HCO3
＜C6H5O＜CO3
故：
C
HOH＋NaCO→CHONa＋NaHCO
A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
B.三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。
C.按羟基类型不同，仅酸羟基反应而酚羟基不反应。
D.贝诺酯与足量NaOH反应，肽键也断裂。
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe2＋
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.不能排除碳酸氢盐与
形成的盐的干扰
SO3
、HSO3
B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe2＋检验方法过程合理。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
14.一定温度下，三种碳酸盐
2＋
）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知
pM=－lgc（M），
MCO（M：
、Ca
、Mn
pc（CO32－）=－lgc（CO32－）。
A.MgCO、CaCO、MnCO的K依次增大
sp
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且
c（Mn2＋）=c（CO3
2－）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且
c（Ca2＋）＜c（CO3
）＜c（CO
）
D.c点可表示MgCO的不饱和溶液，且c（Mg
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
图线变化隐含pH的实质。
）与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。
因此，
依次减小。
A.pM、pc（CO
MgCO、CaCO、MnCO
的K
B.a点在曲线上，可表示
。
MnCO的饱和溶液，又在中点，故c（Mn）=c（CO）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故
c（Ca2＋）＞c（CO3
2－）。
D.c点在曲线上方，可表示
）。
MgCO的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故
c（Mg
）＜c（CO
15.一定条件下存在反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的
2L恒容绝热（与外
界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III
中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
【参考答案】CD
【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平
衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容
器II中正反应速率为零。
达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。
B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；
但恒容绝热的情
况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。
C.若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。
达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，
有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。
D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。
但两者温度不等，
达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利
于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减
小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主
要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）
加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
（3）
滤渣2的成分是
（
填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
填字母）。
a.NaOH溶液
b.Na
CO溶液
c.
稀硝酸d.KMnO
溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的
NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋
4，写出该反应的离子方程
式：
【参考答案】
16.（12分）
＋CO2↑＋H2O
（1）MgCO3
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