）
14．BD [解析]因为c（M）＝10－pM、c（CO
）＝10－p（CO
），而Ksp＝c（M）·c（CO
），由图像可知A项中的三者Ksp依次减小，A项错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B项正确；点b也是饱和溶液，但c（Ca2＋）＞c（CO
），C项错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c（Mg2＋）·c（CO
）＜Ksp，故溶液不饱和，且c（Mg2＋）＜c（CO
），D项正确。
15． 一定条件下存在反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在¢ò中充入1molCO2和1molH2，在¢ó中充入2molCO和2molH2O，700¡æ条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器¢ñ、¢ò中正反应速率相同
B．容器¢ñ、¢ó中反应的平衡常数相同
C．容器¢ñ中CO的物质的量比容器¢ò中的多
D．容器¢ñ中CO的转化率与容器¢ò中CO2的转化率之和小于1
15．CD [解析]因为容器绝热，给定反应的正反应为放热反应，容器Ⅰ的温度升高，容器Ⅱ的温度降低，故反应速率Ⅰ中快，A项错误；由于容器Ⅲ中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度高，故平衡常数不同，B项错误；因容器Ⅰ的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项正确；如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡，CO、CO2转化率之和等于1，但容器Ⅰ的温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，容器Ⅱ温度降低，CO2的转化率也降低，D项正确。
16．
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
图0
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）滤渣2的成分是________（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；
MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO¡ü；
MgSO4＋3C
MgO＋S¡ü＋3CO¡ü。
利用如图0装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
图0
①D中收集的气体是________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是________（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
________________________________________。
16．[答案]
（1）MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
（2）2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）①CO
②d
③3S＋6OH－
2S2－＋SO
＋3H2O
[解析]
（1）MgCO3为难溶性物质，写离子方程式不能拆分成离子。
（2）根据菱镁矿的成分，可知滤液中含有Fe2＋，H2O2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。
加入稀硫酸则溶液显酸性，所以离子方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2===Fe2（SO4）3＋2H2O。
（3）要提取镁元素，必须除去不溶性杂质和铁元素。
根据流程图可知滤渣1是不溶性杂质，滤渣2中含的是铁元素。
结合加入一水合氨和H2O2，可知滤渣2是Fe（OH）3。
（4）根据反应原理，可知气体中含有SO2、CO2、CO和硫蒸气。
①D采用排水集气法，气体必然不溶于水，所以是CO。
②SO2和CO2均属于酸性氧化物，均能与NaOH、Na2CO3溶液反应，达不到分离的目的，a、b错误。
SO2与稀HNO3反应同时得到NO，产生新杂质，干扰后续操作，c错误。
SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，而且没有新气体生成，d正确。
③根据¡°淡黄色固体¡±，可知A中是硫单质。
产物中有＋4价硫，说明是Na2SO3，进而可知发生氧化还原反应，必然有部分硫化合价降低转化成Na2S。
根据化合价升降总数相等，所以有3S＋6OH－
SO
＋2S2－＋3H2O。
17．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
图0
已知：
①R—Br
R—MgBr
CR′RR″OH
②CRRO
CRRCH2
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式：
________。
（2）G是常用指示剂酚酞。
写出G中含氧官能团的名称：
________和________。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：
________（任写一种）。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E¡úF的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
17．[答案]
（1）OH
（2）（酚）羟基 酯基
（3）CHH3CCH3COCHCH3CH3或
（4）CH3OH
CH3＋H2O
（5）OH
OH
Br
MgBr
CH2OH
CHO
[解析]根据反应条件和提示，可知A、B、C、D依次是OH、OH、O、CH2。
（1）根据A的分子组成，可知A中含有苯环和—OH，所以A是苯酚。
（2）从G的结构简式知，其中含有酚羟基和酯基。
（3）只有两种不同的氢，说明分子高度对称，而且有一个双键或环。
如果含有双键，根据对称性要求，应该是C＝O键，左右各有3个饱和碳原子、两种氢原子，即为异丙基（CHCH3CH3），所以结构简式为CHH3CCH3COCHCH3CH3。
如果含有环，O原子必然在环上，而且对称性要求支链必须是偶数，位于O的对位或两侧，所以只能是
。
（4）D中含有一个环和碳碳双键，D和F为同分异构体，故E中的羟基应在环上发生消去反应。
条件为浓硫酸，加热。
（5）本题采用逆推合成法，要制得目标产物，即可合成CH2OH，它可由MgBr与HCHO利用已知①的信息合成。
而MgBr可由Br与Mg反应获得。
对比Br与苯酚的结构，可知应先将苯环加成、再与HBr取代。
18．
硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填¡°偏高¡±¡°偏低¡±或¡°不变¡±）。
（2）氨气常用_____________________________检验，现象是______________________。
（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。
18．[答案]
（1）偏高
（2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
（3）n（Ni2＋）＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250¡Á10－3mol
n（NH
）＝
＝2.500¡Á10－3mol
n（SO
）＝
＝
＝
2．500×10－3mol
m（Ni2＋）＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375g
m（NH
）＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500g
m（SO
）＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400g
n（H2O）＝
＝1.250¡Á10－2mol
x∶y∶m∶n＝n（NH
）∶n（Ni2＋）∶n（SO
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O
[解析]
（1）滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏高。
（2）NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH
的量。
根据电荷守恒计算出SO
的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。
19．
柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是________（填字母），原因是____________。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80¡æ下搅拌反应。
①铁粉的作用是________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是____________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合图0的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，____________，得到FeSO4溶液，__________，得到FeSO4·7H2O晶体。
图0
19．[答案]
（1）c 避免生成Fe（OH）2沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
（3）①防止＋2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
（5）过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤（或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤） （滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
[解析]
（1）Na2CO3溶液显碱性，若将Fe2＋加入时，会生成Fe（OH）2沉淀。
所以应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。
（2）由制备FeCO3的方程式知，沉淀表面会附有Na2SO4，故只要检验洗涤液中是否含有SO
，即可证明沉淀是否洗净。
（3）①Fe2＋在溶解过程中，易被氧化成Fe3＋，加入铁粉可以使Fe3＋还原为Fe2＋。
②过量的铁粉用柠檬酸溶解，可得更多产物柠檬酸亚铁。
（4）柠檬酸亚铁晶体在乙醇中的溶解量比在水中的小，故有利于其析出。
（5）硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去。
含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3＋和Al3＋，加入铁粉，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，以增加FeSO4的产量。
然后调节pH为5，除去Al3＋，此时溶液仅为FeSO4。
从溶解度曲线知，在60℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0℃，可析出FeSO4·
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