SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案.docx
《SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案
Si、Cl2及其化合物+氧化还原复习教案
上课教师:
上课时间:
教学重点:
Si及其化合物的性质和用途;Cl2性质和制取
教学难点:
Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3的特殊的性质;Cl2的性质
教学规划:
1、掌握Si及其化合物的性质和用途
2、掌握Cl2的性质以及用途
3、复习氧化还原反应
教学过程:
1、Si及其化合物的性质和用途
(1)、Si、SiO2性质用途比较
1、关于硅的叙法不正确的是
A.高纯硅是良好的半导体
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应
D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在
2、下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是()
A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料
C、石英(SiO2)可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料
4、二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()
A.SiO2是非金属氧化物B.SiO2溶于水得到相应的酸
C.SiO2不能与任何酸反应D.SiO2与强碱反应生成盐和水
5、下列试剂不能保存在玻璃瓶的是:
()
A、NaOH溶液B、浓硫酸C、氢氟酸D、稀盐酸
(2)、H2SiO3
1、制备
练习1、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.CO2→H2
CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3
2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
2、性质
例、二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()
A.SiO2是非金属氧化物B.SiO2溶于水得到相应的酸
C.SiO2不能与任何酸反应D.SiO2与强碱反应生成盐和水
【课后练习】
1、下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
2、下列关于硅材料的叙述正确的是()
A.玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅
B.金刚砂硬度很大,主要成分为二氧化硅
C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料
D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能
3、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是()
A.KOH溶液B.液溴C.水玻璃D.氢氟酸
4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5、
(1)三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂,该物质难溶于水,服用后能中和过多的胃酸,把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式___________,写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式____________________________________。
(2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式是:
2KASi3O8+11H2O+2CO2
2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为__________
6、根据右图所示的组织之间的转化关系,回答下列有关问题。
(1)写出A、B、C、D各物质的名称:
A,B,
C,D。
(2)写出D→A的化学方程式___________。
(3)写出下列变化的离子方程式:
B→C____;D→B_____。
2、Cl2
(1)、Cl的性质
1、物理性质:
黄绿色、有刺激性气味的气体、能溶于水(2:
1)
例、下列关于氯气的叙述中,不正确的是()
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B、氯气、液氯和氯水是同一种物质
C、氯气能溶于水
D、氯气是一种有毒的气体
2、化学性质:
(1)、与金属反应
2Na+Cl2
2NaCl(白烟)
Cu+Cl2
CuCl2 (棕黄色烟)
2Fe+3Cl2
2FeCl3 (棕色烟)
注意:
Cl2与变价金属反应时,生成高价氯化物
例、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
(2)、与非金属反应
H2+Cl2
2HCl
注意:
①点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧,产生苍白色色火焰,瓶口有大量的雾
②燃烧是发光发热的剧烈的化学反应,本质是氧化还原反应,不仅仅只有氧气才能支持燃烧
(3)、与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO
2HCl+O2↑
液氯:
Cl2纯净物
氯水:
3分子(Cl2、H2O、HClO)4离子(Cl-、H+、ClO-、OH-)混合物
注意:
①HClO是一种强氧化剂,能漂白杀菌
②Cl2能使湿润的有色布条变色,不能使干燥的有色布条变色
③Cl2使湿润石蕊试纸先变红,后褪色
④棕色瓶密封保存
1、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是()
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2、下列说法正确的是()
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D.新制氯水经光照一段时间pH增大
3、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是()
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
(4)、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(工业制漂白液,实验室吸收多余的Cl2)
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业上制漂白粉)
注意:
①漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是()
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.42mol
C.氧化性ClO-<ClO3-
D.ClO3-的生成是由于温度升高引起的
2、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
(二)、氯离子检验
在被检物质的溶液中,先滴入少量的稀硝酸,将其酸化,排除CO32-等离子的干扰,然后再滴入AgNO3溶液,如产生白色沉淀,则可判断该溶液中含有Cl-。
(3)、实验室制法
1、实验室制取氯气时,常含有氯化氢杂质,可以用哪种溶液除去()
A.饱和食盐水B.烧碱溶液C.浓硫酸D.澄清石灰水
2、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)
3、下图是某同学设计的实验室制备干燥的Cl2及吸收多余氯气的实验装置,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
(1)指出上述装置中的各处错误:
①_________;②_______;③_________;④_______;⑤_________
(2)在改正过来的装置中,下列物质的作用分别是:
①饱和食盐水_________________;②浓硫酸_________________;
③NaOH溶液_________________;④MnO2_________________;
【课后练习】
1、下列关于氯水的叙述中,正确的是()
A.新制的氯水盛放在棕色瓶中,放置于阴凉处
B.新制的氯水中含有氯气分子,氯分子可以杀菌、消毒
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性减弱
2、下列叙述中不正确的是
A.因为氯气有毒,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B.Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
C.在相同条件下,SO2比Cl2更易溶于水
D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用
3、按照HCl、()、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律,选出一种适当的物质填
入括号()
A.NaCl B.NaClOC.Cl2O7 D.Cl2
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
5、氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是()
A.Cl2B.HClOC.HClD.O2
6、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中,离子的浓度明显减小的是:
A、Cl-B、NO3-C、OH-D、SO42-
7、漂白粉的有效成分是()
A、次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
8、在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是,然后又褪色,起作用的微粒是
9、有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:
XZ_______,X2Y_________。
10、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,反应的化学方程式为___,其中二氧化锰的作用是_______。
按上述方法制得的氯气中,可能含有的杂质气体有_____、______。
若需制得纯净、干燥的氯气,应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有____、___的洗气瓶。
为防止氯气污染空气,多余的氯气通常可用_____吸收,这个反应的离子方程式为____。
11、如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下转化关系:
(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中
有一种是离子晶体,试推断:
①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式);②此时,Z是气的主要成分;③X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子。
试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式;
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。