SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案.docx

1、SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案 Si、Cl2及其化合物+氧化还原复习教案 上课教师： 上课时间：教学重点：Si及其化合物的性质和用途；Cl2性质和制取教学难点：Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3的特殊的性质；Cl2的性质教学规划：1、掌握Si及其化合物的性质和用途 2、掌握Cl2的性质以及用途 3、复习氧化还原反应教学过程：1、Si及其化合物的性质和用途(1）、Si、SiO2性质用途比较1、关于硅的叙法不正确的是 A高纯硅是良好的半导体 B硅是制造太阳能电池的常用材料 C单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应 D硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在2、下列关于硅

2、的说法不正确的是 （ ） A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ） A、硅单质可用来制造太阳能电池 B、硅单质是制造玻璃的主要原料 C、石英（SiO2）可用来制作工艺品 D、二氧化硅是制造光导纤维的材料4、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ） ASiO2是非金属氧化物 BSiO2溶于水得到相应的酸 CSiO2不能与任何酸反应 DSiO2与强碱反应生成盐和水5、下列试剂不能保

3、存在玻璃瓶的是：（ ） A、NaOH溶液 B、浓硫酸 C、氢氟酸 D、稀盐酸（2）、H2SiO31、制备练习1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀2、性质例、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ） ASiO2是非金属氧化物 BSiO2溶于水得到相应的酸 C

4、SiO2不能与任何酸反应 DSiO2与强碱反应生成盐和水【课后练习】1、下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应2、下列关于硅材料的叙述正确的是（ ）A玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能3、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 （ ）AKOH溶液 B液溴 C水玻璃 D氢氟酸4、能证

5、明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式_，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_。 （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O

6、5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_6、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。 （1）写出A、B、C、D各物质的名称： A ，B ，C ，D 。 （2）写出DA的化学方程式 _ 。 （3）写出下列变化的离子方程式：BC _；DB _。2、Cl2（1）、Cl的性质1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、能溶于水（2:1）例、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、氯

7、气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水 D、氯气是一种有毒的气体2、化学性质：（1）、与金属反应 2Na+Cl22NaCl（白烟） Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（棕色烟）注意：Cl2与变价金属反应时，生成高价氯化物 例、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3（2）、与非金属反应H2+Cl2 2HCl注意：点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色色火焰，瓶口有大量的雾 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，本质是氧化还原反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧（3）、与水反

8、应Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2液氯：Cl2 纯净物氯水：3分子（Cl2、H2O、HClO）4离子（Cl-、H+、ClO-、OH-） 混合物 注意：HClO是一种强氧化剂，能漂白杀菌Cl2能使湿润的有色布条变色，不能使干燥的有色布条变色Cl2使湿润石蕊试纸先变红，后褪色棕色瓶密封保存1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、下列说法正确的是（ ）A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水

9、经光照一段时间pH增大3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3（4）、与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（工业上制漂白粉）注意：漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 1、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和Cl

10、O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.42mol C氧化性ClOClO3 DClO3的生成是由于温度升高引起的2、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编

11、号） （二）、氯离子检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。（3)、实验室制法1、 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（ ）A. 饱和食盐水 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水2、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaO

12、H溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 3、 下图是某同学设计的实验室制备干燥的Cl2及吸收多余氯气的实验装置，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。 （1）指出上述装置中的各处错误：_；_；_；_；_（2）在改正过来的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_；MnO2_；【课后练习】1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A新制的

13、氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处 B新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后酸性减弱2、下列叙述中不正确的是 A因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白BCl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C在相同条件下，SO2 比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用3、按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号（ ）ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl24、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的

14、漂白粉溶液A B C D5、氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 6、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是： A、Cl B、NO3 C、OH D、SO427、漂白粉的有效成分是（ ）A、次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙8、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶

15、液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 9、有X、Y、Z三种元素： (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体； (2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； (3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； (4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； (5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。 10、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_。按上述方法制得的氯气中，可能含

16、有的杂质气体有_、_。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有_、_的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用_吸收，这个反应的离子方程式为_。11、如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；此时，Z是 气的主要成分；X与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。