7．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①12222p6323p4；②12222p6323p3；③12222p3。
则下列有关比较中正确
的是（ ）
A．第一电
离能：
③>②>①
B．原子半径：
③>①>②
．电负性：
③>②>①
D．最高正合价：
③>②>①
解析：
选A。
由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。
P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：
N>S>P；S的最高正合价最高，为＋6，N、P为＋5。
8．（双选）下表中元素均为中中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
元素代号
Y
W
N
原子半径/
0186
0074
0102
0099
0160
主要合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1[]
＋2
A与W形成的合物是共价合物
B．常温下单质与水反应速率：
>N
．最高价氧物对应水物酸性：
W<
D．和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体合物
解析：
选A。
根据表中信息，为N，Y为O，为S，W为，N为Mg。
A项，N为离子合物；B项，N的活泼性大于Mg；项，酸性HO4>H2SO4；D项，N2O2为淡黄色固体。
9．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中 ①12222p6323p2 ②12222p3 ③12222p2 ④12222p6323p4
原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①323p1 ②323p2 ③323p3 ④323p4第一电离能最大的是③
．①N、、Rb②N、P、A③O、S、S④N、P、，元素的电负性随原子序增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子
是3＋
解析：
选D。
A项，①为S，②为N，③为，④为S，原子半径最大的为S，正确；B项，①为A，②为S，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变趋势，最外层应有2个电子，所以与2反应时应呈＋2价，D错。
10．（2014·苏北模拟）下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态
原子和核外电子排布为12222p6323p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为222p5的原子
．M层全充满而N层排布为42的原子和核外电子排布为12222p6323p642的原子
D．最外层电子是核外电子总1/5的原子和最外层电子排布为424p5的原子
解析：
选。
A选项：
3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为323p2，二者是同种元素的原子；B选项：
2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是222p5；选项：
M层全充满，M层电子排布为323p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：
最外层电子是核外电子总1/5的原子，因最外层电子为1～8个，最外层电子与核外电子总可能的组合为：
1和5、2和10、3和15、4和2
0、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①12222p6323p4；
②12222p6323p3；
③12222p3；
④12222p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
④>③>②>①
B．原子半径：
④>③>②>①
．电负性：
④>③>②>①
D．最高正合价：
④>③＝②>①
解析：
选A。
根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性衡量元素非金属性的强弱，正确的顺序应为④>③>①>②，选项错误；由于F元素无正价，选项D错误。
12．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构[__]
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是________（填元素符号），写出D离子的电子排布式________________________________________________________________________。
（2）D和形成的合物属于________晶体。
写出单质与水反应的方程式________________________________________________________________________。
（3）对元素B的单质或合物描述正确的是________（填序号）。
．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单
质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与B的单质反应
（4）A和D两元素金属性较强的是________________（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实__________________________。
解析：
由钠的用途可知，A元素是钠；原子的最外层电子未达到稳定结构，B可能是氮或氧；L层有一个未成对电子，常温下又是气体，故是氟；D易知是Mg。
答案：
（1）Mg 12222p6
（2）离子 2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）bd
（4）N 钠与水反应比镁与水反应剧烈（或氢氧钠的碱性比氢氧镁的强，合即可）
13．已知、Y和三种元素的原子序之和等于42。
元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。
跟Y可形成合物2Y3，元素通常只可以形成正一价离子。
请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为________________________，该元素的符号是________。
（2
）Y元素原子的价电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
（3）已知合物2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为3，产物还有SO4和H2O，该反应的方程式是______________________________________。
解析：
元素的4p轨道已填
充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素A；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与A形成A2Y3，故Y是氧；则只能是氢。
答案：
（1）12222p6323p63d10424p3
（或[Ar]3d10424p3） A
（2）
氧
（3）A2O3＋6＋6H2SO4===2AH3↑＋6SO4＋3H2O
14．下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）Y的基态原子的电子排布式为___________________
______。
（2）的氢物的沸点与W的氢物的沸点比较：
________>________（填式），原因是_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[]
（3）选出的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。
A．能量最低原 B．泡利原 ．洪特规则
（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。
________元素的电负性最大。
（5）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E
、G、L、M分子的元素原子序均小于10），反应如下图所示，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
．E的中心原子杂轨道类型为p2杂
D．M的性质比同主族相邻元素单质的性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键
解析：
根据元素周期表的结构可知为N，为F，R为N，W为P，Y为S。
（1）硫的基态原子电子排布式为12222p6323p4。
（2）、W的氢物为NH3和PH3，因NH3分子间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点明显升高，故沸点NH3>PH3。
（3）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为
②正确，①违背洪特规则。
（4）因N元素最外层已达8电子稳定结构，故第一电离能最大，氟是自然界中电负性最大的元素。
（5）由图示知B为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，F2是最活泼的非金属单质，HF为极性分子，NH3分子中N为p3杂，N2分子中存在N≡N，键能大，分子稳定，N≡N分子中有一个σ键，2个π键。
A、B、E正确，选、D。
答案：
（1）12222p6323p4
（2）NH3 PH3 NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大 （3）② （4）N F （5）D
15．（2014·长春四校联考）下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。
[]
请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的核外电
子排布式是________________________。
（2）
发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该合物的式为________（用对应的元素符号表示）。
（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
．该分子属于含有极性键的非极性分子
b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取p2杂
（4）某元素的价电子排布式为p＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子，将过量的通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）如表所示为原子序依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的据。
电离能I（V）
A
B
D[。
。
]
E
F
I1
113
145
136
52
76
60
I2
244
296
351
493
150
188
I3
479
474
549
716
801
284
I4
645
775
774
989
1092
1120
I5
3921
979
1139
1383
1413
1537
请回答：
若A、B、为原子序依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和的第一电离能都略大，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）12222p6323p63d1041或[Ar]3d1041
（2）MgN3或N3Mg
（3）c
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色
（5）N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比和O的低，所以第一电离能比和O的大
16．下表是前18号元素中的某些元素性质的一些据：
元素
性质
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
原子半径（10－10）
102
186
074
143
077
0
75
099
037
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－1
请回答下列问题：
（1）己原子核外电子运动状态共有________种，L层p电子比电子多________个。
（2）以上8种元素中，第一电离能最小的是________（填编号）。
（3）甲原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
（4）上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是__________________（写分子式，任写两种即可）。
元素丁和己形成的合物的式为________。
（5）若把戊、己、辛元素记为A、B、D，已知：
AD4
BD3
沸点（）
1017
2397
分析BD3和AD4沸点高低的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
比较甲和丙的合价和半径可以确定甲是硫，丙是氧；丁的最高正价为＋3价，可能是B或A，因为丁的原子半径大于硫原子，所以丁是A；庚的最高正价和最低负价分别是＋7价和－1价，则庚是氯；戊的最高正价为＋4价，原子半径小于氯原子，是碳原子；己的最高正价和最低负价分别是＋5价和－3价，且原子半径小于氯原子，是氮原子；最后可得乙是钠，辛是氢。
综合上述可得甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别为硫、钠、氧、铝、碳、氮、氯、氢。
答案：
（1）7 1
（2）乙
（3）12222p6323p4
（4）O2、4、2O AN
（5）因为BD3（NH3）分子间存在氢键作用，因此BD3（NH3）的沸点高于AD4（H4）
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