重庆市高中化学竞赛预赛试题高.docx

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重庆市高中化学竞赛预赛试题高

2009年重庆市高中化学竞赛预赛备选试题

高二年级

第1题选择题（每小题1——2个正确选项）

1.在2008年北京奥运会上，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。

在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色粉末，还在器械上也抹一些。

这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。

“镁粉”的功能是吸汗、保持手的干燥、增加手和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。

下列关于碳酸镁的说法中，正确的是

A．MgCO3是碳酸镁的分子式

B．碳酸镁是离子晶体，具有较高的熔点和沸点

C．碳酸镁是共价化合物，由离子键和共价键形成

D．碳酸镁易溶于水

2.下列有关叙述正确的是

A．工业上采用粉碎固体煤、“喷雾”式燃烧工艺来直接燃烧煤炭，不但可增大空气与燃料接触面，提高燃烧效率，而且能减少二氧化硫生成，从而有效减少酸雨的产生

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．“化石燃料”是指煤、石油、天然气等燃料，是非再生能源

D．提倡使用“无氟”冰箱主要是因为制冷剂氟里昂中的氟原子会破坏臭氧层

3.据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：

5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

4.有关键能数据如表：

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能／kJ·mol-1

X

498．8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：

；△H=-989．2kJ·mol-1则X的值为

A．314．4B．460C．548D．832

5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（MgFe）2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：

K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁元素为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

6.在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4

7.经X射线研究证明，固态PCl5由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。

下列关于PCl5的说法正确的是

A．固态的PCl5中存在离子键，可看作是离子晶体

B．固态的PCl5全部是共价键，可看作是原子晶体

C．固态的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]—构成，且离子数目之比为1∶1

D．固态的PCl5具有良好的导电性

8.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是刺激货币流通，应对2008年世界性的“金融危机”

B．2008年8月8日，北京奥运会开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的见证

C．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．不法分子在奶粉中加入三聚氰胺（如图,分子式为C3N6H6），主要是其氮的质量分数高达66.7%，能显著提高蛋白质检测含量

9.若用强度为I安培的直流电电解足量的CuSO4溶液，当通电时间为t秒时，阴极析出金属Cu的质量为m克，则阿伏加德罗常数NA的值是（设每个电子所带的电量为q库仑）

A．

B．

C．

D．

10.下列各项中表达正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．氯化铵的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：

1s22s22p63s23p6

D．次氯酸的结构式：

H－Cl－O

11.如图所示，下列叙述正确的是

A．过程中溶液的PH会减小

B．锌为正极，发生氧化反应

C．铜棒上反应为2H++2e→H2↑

D．电流方向从Zn经导线到Cu

12.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（）

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

13.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）

A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种

C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面

14.某温度下，已知反应mX（g）＋nY（g）

QZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的

密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是

A．反应速率

B．加入X，反应的△H增大

B．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，

的值变小

15.下列离子方程式的书写正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca2＋＋2HClO3－＋2OH－

CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H＋＋O2＋4I－

2I2＋2H2O

C．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：

2ClO－＋SO2＋H2O

2HClO＋SO32－

D．硫化钠水解反应：

S2－＋H3O+

HS－＋H2O

第2题（14分）

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

已知：

①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA—=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。

请回答下列问题：

（1）BD2的结构式为_______________，F的离子结构示意图为_______________，CA3分子的空间构型为__________。

（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。

现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为__________________________________________________；

（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（4）离子化合物CA5的电子式为__________，其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为__________cm。

第2题（每空2分，共14分）

（1）O=C=O，

，三角锥形

（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（3）N2H4

（1）+2H2O2

（1）=N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-641.6kJ·mol-1

（4）

；

第3题（14分）

已知：

X、Y、Z、W为有机物，其余为无机物，其中A、C、G为单质；Z的相对分子质量是X的4倍，且X、Z的最简式相同，W是苯的同系物。

在一定条件下它们能实现如下图所示的转化关系（图中部分生成物已略去）。

试回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，X的结构简式为__________。

（2）图中浅绿色溶液变为棕黄色溶液反应的离子方程式为。

（3）写出F与水反应生成X的化学方程式。

（4）W的一氯取代物有种。

（5）Z在离子型催化剂存在下可以聚合生成一种泡沫塑料，广泛应用于电视机、空调器的外壳，制作包装材料、容器和家具等。

Z生成泡沫塑料的化学方程式为：

。

第3题．（14分）

（1）Fe、CHCH（4分，每空2分）

（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2分）

（3）CaC2＋2H2O

C2H2↑＋Ca（OH）2（3分）

（4）5种（2分）

　（5）

（3分）

第4题（15分）

石灰石的主要成份是CaCO3，此外还含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等。

测定石灰石中钙、铝含量的方法如下：

取mg的粉末状样品溶于过量的盐酸并过滤，得滤液及不溶物A，用盐酸洗涤A，将洗涤液与滤液合并之，再将合并后的溶液平均分成B、C两等份。

⑴石灰石中钙含量的测定：

向B中加入过量的草酸铵溶液，再用适量的氨水调节溶液的pH约为4.5，此时溶液中的Ca2＋转化为草酸钙沉淀，经过滤、洗净，用过量的稀硫酸溶解沉淀，再用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定生成的草酸，终点时耗去KMnO4溶液bmL。

滴定反应为：

H2C2O4＋MnO4－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。

①调节溶液的pH约为4.5的目的主要有两点。

其一，使草酸钙沉淀完全；其二是。

②草酸钙溶于稀硫酸的离子方程式是。

③石灰石中钙的质量分数ω（Ca）＝（用含m、a、b的代数式表示）。

⑵石灰石中铝含量的测定：

向C中加入过量的D溶液并过滤，得滤液及不溶物，用D溶液洗涤不溶物，将洗涤液与滤液合并，向合并后的溶液中通入过量的无色、无味的气体E，得白色沉淀F，经过滤、洗涤、操作x、冷却，最终所得固体的质量为cg。

①D的化学式是。

②通入气体E生成白色沉淀F的离子方程式是。

③操作x是。

④石灰石中铝的质量分数ω（Al）＝（用含m、c的代数式表示）。

第4题⑴①避免生成其它草酸盐沉淀（2分）　　②CaC2O4＋2H＋＝Ca2＋＋H2C2O4（2分）

③

（2分）

⑵①NaOH（2分）　　②CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓（2分）

③充分灼烧（若回答“灼烧”可得分，但若回答“烘干”则不得分。

2分）

④

（3分）

第5题（7分）

磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。

（转化关系中－H2O、－HCl、－CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成）

①反应Ⅰ的反应类型是________反应。

②设计A→B的目的是。

③分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：

________________________。

④写出D—→E的化学方程式：

_______________________________________________________________________________

第5题①取代（1分）②保护氨基（1分）③

（2分）、

④

+H2O

+CH2COOH（3分）

第6题（18分）

近期有两件事引起了社会的极大关注。

（1）三鹿“问题奶粉”

①其问题主要是在奶粉中掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图。

它微溶于水，易溶于有机溶剂，三聚氰胺分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。

该物质的含氮量为，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之间变化。

而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，其理论值为。

现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定条件下生成该物质及氨气和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式 ：

。

②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。

经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，对人体造成危害。

试写出三聚氰胺水解生成三聚氰酸的化学方程式：

。

（2）“神七问天”

①联氨（N2H4）是航天运载火箭常用的高能燃料。

联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

。

②联氨也可以采用尿素［CO（NH2）2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：

。

③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。

已知：

12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；又知：

H2O（l）＝H2O（g）；H＝＋44kJ·mol－12H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）；H＝–196.4kJ·mol－1

则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为：

。

第6题（18分）

（1）①非极性分子（2分），66.7%（2分），46.7%（2分），

6CO（NH2）2C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑（2分）

②C3H6N6+3H2OC3N3（OH）3+3NH3（2分）

（2）①N2H4+H2O

NH2NH3+（N2H5+）+OH－ 　（2分）

（NH2NH3++H2O

NH3NH32++OH－ ）

②CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

③N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；ΔH=－621.23kJ·mol－1（4分）

第7题（4分）

船舶在海上会因为附生的海洋生物的存在而影响航速，严重时可导致航速降低30%以上。

科学家为此想出了不少应对方法。

近年，国外开始出现一种技术：

在船的钢板上涂上一层绝缘漆之后再涂上一层可导电的漆，然后以导电漆作为阳极，钢板为阴极持续通过适当的电流，即可防止海洋生物附生于船舶上。

说明它的化学原理。

答案：

海水中存在大量的Na+、Cl—，在电解池的作用下，Cl—失去电子，在导电漆表面上形成Cl2，这个过程是持续不断的，而Cl2有毒并有强烈的刺激性，因而使海洋生物不能附生在船舱上（说明：

该技术为日本正在实验的技术，其通过的电流是很微弱的）

第8题（10分）

溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：

称取含苯酚的试样0.6000g溶于20.00mL0.1250mol/LKBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。

放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算试样中苯酚的质量分数。

答案：

KBrO3（1mol）～3Br2（3mol）～C6H5OH（1mol）～6S2O32–（6mol）

苯酚物质的量：

0.1250mol/L×0.02000L－0.1050mol/L×0.02000L÷6＝2.150×10–3mol

试样中苯酚的质量分数：

150×10–3mol/L×94.00g/mol÷0.6000g）×100%＝33.69%

第9题（10分）

（1）－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。

XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。

请分别写出这两个反应的化学方程式。

（2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。

（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。

高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：

Na4XeO6＋H2O＝NaOH＋Na3HXeO6；请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：

，若有1molNa4XeO6参加反应，转移电子mol。

答案：

（1）Na4XeO6＋2H2SO4（浓）＝XeO4↑＋2Na2SO4＋2H2OXeO4=Xe+2O2

（2）1818

（3）5HXeO63-＋2Mn2+＋9H+＝2MnO4－＋5XeO3＋7H2O

或（5XeO64-+2Mn2++14H+=2MnO4－+5XeO3+7H2O）2

第10题（10分）

绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。

下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。

试回答下列问题：

（1）反应③属于羰基合成，反应①、②分别所属的有机反应类型是：

、。

（2）反应①的化学方程式为：

。

（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为

的酯类，X的结构有：

种（填数字）。

（4）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：

RCH＝CH2＋CO＋H2O

RCH（CH3）COOH，请写出一步合成布洛芬的反应方程式：

答案：

（1）取代反应加成反应（2分）

（2）

（3分）

（3）6（2分）

（4）

（3分）