高一同步练习精选钠及其化合物第三章第1讲第二讲Word文件下载.docx
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A.投入的Na、K的质量一定相等
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D.参加反应的HCl的量不一定相等
１２．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
１３．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是__________________________________________ 写出有关的化学方程式：
_____________________________________________________________________
1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中
D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是
写出有关的化学方程式：
3.Na2O2是碱性氧化物吗？
要点一钠的性质
【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶
液反应很难完整地观察到
反应全过程的有关现象。
有人用如图所示的装置进
行实验改进：
先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
（1）实验中汽油的作用是。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式
。
要点二钠跟酸、盐溶液的反应计算
【典例导析2】将一定质量的钠、钾
分别投入到盛有相同浓度和体积
的盐酸的两个烧杯中，产生的气
体随时间变化曲线如图所示，则
下列说法正确的是（）
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐
酸反应
【典例导析3】在一定条件下，将钠与氧气反应的
生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL
浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物
的成分是（）
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
【典例导析4】运用比较法是化学科学中研究物
质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各
题。
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化
物反应。
如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化
学方程式：
，。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于价
时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
迁移应用1某实验小组对中学课本中可生成氢
气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2
的反应：
①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶
液④Na+无水乙醇。
为点燃上述四个反应生成
的H2，他们设计了右图装置。
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：
；
（2）在点燃H2之前必须先进行，方法
是。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，
①③④实验获得成功，②却失败了。
他们分析
认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，
Na的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，
可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
。
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密
度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、
1.00g/mL，并据此对实验进行了改
进（装置如右图）。
在改进后的实
验中H2的生成速率减慢。
原因是。
迁移应用2某溶液中含有
五种离子。
若向其中加入Na2O2粉
末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶
液中离子浓度保持不变的是（）
A.B.
C.D.
迁移应用3在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7
对点训练
题组一钠的性质
1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应
生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中
的水蒸气在表面形成了溶液
2.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是
（）
A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%
3.在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
4.下列有关钠的叙述中，不正确的是（）
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、
锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合
态存在于自然界
D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀
切
题组二钠的氧化物
5.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化
钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气
体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，
水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是
氧化剂又是还原剂
6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2
时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2
时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素
1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：
二、碱金属元素
自我诊断
2.下列说法是否正确？
（1）Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。
（2）因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。
（3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。
（4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。
（）
（5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。
三、焰色反应
3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）
①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。
A.仅有③不正确B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确D.全对
【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实
验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反
应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1
时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
迁移应用1有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；
第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；
第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A.V1>
V2>
V3B.V2>
V3>
V1
C.V1=V2=V3D.V1>
V2
【典例导析2】在1.00L1.0mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是（）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3
迁移应用2取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。
题组一NaOH、Na2CO3、NaHCO3
1.一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）
①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3
A.①B.②⑤
C.②③④⑤D.①②③④
2.现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL
1mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；
②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是（）
A.现象相同，所得气体的体积相等
B.现象相同，所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
D.现象不同，所得气体的体积不等
3.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？
能不能选用Ba（OH）2溶液？
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3,则
（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？
题组二碱金属元素的结构与性质递变规律
4.以下各项叙述中错误的是（）
A.原子半径由小到大的顺序是Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C.碱金属单质的密度比较为Li<
Rb
D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<
Na+<
K+<
Rb+
5.以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（）
①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水密度小⑤它们的还原性依次增强⑥对应离子的氧化性依次增强
A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤
6.下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是（）
①大都具有较高的熔、沸点②其水溶液都能导电③熔融状态都不能导电
A.②③B.①③
C.①②D.①②③
题组三焰色反应
7.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是（）
A.钠玻璃B.钾玻璃
C.石英玻璃D.铜管
8.用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+,可能有K+
C.既含有Na+,又含有K+
D.可能有Na+,可能有K+
题组四有关碱金属元素的计算
9.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物
6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。
试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）确定这两种碳酸盐的化学式。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。
定时检测
一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分）
1.（2009·
上海，10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
2.（2009·
海南，3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
3.（2009·
天津理综，2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH-）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（）
均增大
4.（2009·
全国理综Ⅱ,8）下列叙述中正确的是（）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好
溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又
有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐
酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为
1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反
应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶
析出
5.（2009·
全国理综Ⅰ,11）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）是
A.B.
C.D.
6.把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合
物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=
0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时，
残留物的质量为（）
A.3.18gB.2.12g
C.5.28gD.4.22g
7.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电
子数目均为NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电
子
C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA
8.钡和钠相似，也能形成的过氧化物，则下列叙述错误的是（）
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生
成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
9.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）
A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察
是否有沉淀生成
B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐
酸，观察反应的快慢
C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变
浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰
的颜色
10.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（）
A.加入的NaOH质量一定最大
B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相
同
D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
11.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别为OA<
AB，OA=AB，OA>
AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）
A.M中只有一种溶质的只有
（1）
B.M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C.
（2）图显示M中c（NaHCO3）>
c（Na2CO3）
D.（4）图显示M中c（NaHCO3）>
c（Na2CO3）
12.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（）
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质
的量为0.25mol
C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-、的物
质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质
的量浓度之和基本保持不变
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13.（12分）（2009·
宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、
、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方
程式是；
（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③中产物K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
15.（9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
16.（11分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？
”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？
（2）试管Ⅰ内的试剂X是时，打开活塞K1、K2，
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