高一同步练习精选钠及其化合物第三章第1讲第二讲Word文件下载.docx

1、 A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D.参加反应的HCl的量不一定相等在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是_写出有关的化学方程式：_ 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ） A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量

2、的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是写出有关的化学方程式：3.Na2O2是碱性氧化物吗？要点一 钠的性质【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶 液反应很难完整地观察到 反应全过程的有关现象。 有人用如图所示的装置进 行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。 （1）实验中汽油的作用是 。 （2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 沉淀生成。（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发

3、生爆炸，其原因是 。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算【典例导析2】将一定质量的钠、钾 分别投入到盛有相同浓度和体积 的盐酸的两个烧杯中，产生的气 体随时间变化曲线如图所示，则 下列说法正确的是 （ ） C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐 酸反应【典例导析3】在一定条件下，将钠与氧气反应的 生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物 的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2【典例导析4】 运用比较法是化学科学中研究物

4、 质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各 题。 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化 物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化 学方程式： ， 。 （2）通过比较可知，当非金属元素处于 价 时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。迁移应用1 某实验小组对中学课本中可生成氢 气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2 的反应：Zn+盐酸 Na+水 Al+NaOH溶 液Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成 的H2，他们设计了右图装置。 请回答下列问题： （1）写出Na与H2O反应的化学方程式： ； （2）在点燃H2之前必须

5、先进行 ，方法 是 。 （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时， 实验获得成功，却失败了。他们分析 认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快， Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。 （4）实验小组查阅钠、苯、水的密 度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、 1.00 g/mL，并据此对实验进行了改 进（装置如右图）。在改进后的实 验中H2的生成速率减慢。原因是 。迁移应用2 某溶液中含有 五种离子。若向其中加入Na2O2粉 末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶 液中离子浓度保持不变的是 （ ） A. B. C. D.迁移应用3

6、 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 （ ） A.94 B.11 C.76 D.67对点训练题组一 钠的性质1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应 生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中 的水蒸气在表面形成了溶液2.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是 （ ） A.4. 6% B.7.7% C.8.0% D.10%3. 在烧杯中加入水和

7、苯（苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为 （ ） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动4. 下列有关钠的叙述中，不正确的是 （ ） A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、 锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合 态存在于自然界 D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀 切题组二 钠的氧化物5.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ） A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所

8、以过氧化 钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气 体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂， 水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是 氧化剂又是还原剂6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 （ ） A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2 时，需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2 时，转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与

9、SO2的漂白原理相同第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：二、碱金属元素自我诊断2.下列说法是否正确？ （1）Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 （2）因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。 （3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。 （4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（ ） （5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。三、焰色反应3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 （ ） 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实

10、验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.仅有不正确 B.仅有不正确 C.仅有不正确 D.全对【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是（填选项序号） 。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实 验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）（4

11、）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。迁移应用1 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ） A.V1V2V3 B.V2V3V1 C.V1=V2=V3 D.V1V2【典例导析2】在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶

12、液中通入16.8 L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3迁移应用2 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所

13、得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。题组一 NaOH、Na2CO3、NaHCO31. 一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 （ ） H2O2 HCl SO2 Cl2 NaHCO3 A. B. C. D.2.现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 （ ） A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，

14、所得气体的体积不等3.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba（OH）2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到1

15、0，若溶液的PH （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3,则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？题组二 碱金属元素的结构与性质递变规律4. 以下各项叙述中错误的是 （ ） A.原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度比较为LiRb D.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+5. 以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 （ ） 氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们

16、的密度依次增大，且都比水密度小 它们的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强 A. B. C. D.6. 下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是 （ ） 大都具有较高的熔、沸点其水溶液都能导电熔融状态都不能导电 A. B. C. D.题组三 焰色反应7.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是 （ ） A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管8. 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是 （ ） A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能有Na+,可能有K+题组四 有关碱

17、金属元素的计算9.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物 6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）确定这两种碳酸盐的化学式。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。定时检测一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分）1.（2009上海，10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子2.（2009海南，3

18、）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ） A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸3.（2009天津理综，2）25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c（OH-）前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（ ） 均增大4.（2009全国理综,8）下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2

19、CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出5.（2009全国理综,11）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是 A. B.C. D. 6. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合 物溶于水，配成100 mL溶液，其中c （Na+） = 0.6 mol/L,若把等质量的混合物加热

20、到恒重时， 残留物的质量为 （ ） A. 3.18 g B.2.12 g C.5.28 g D.4.22 g7. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电 子数目均为NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电 子 C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA8. 钡和钠相似，也能形成 的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ） A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生 成0.5 mol氧气 C.过氧化钡是离

21、子化合物 D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂9. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ） A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察 是否有沉淀生成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐 酸，观察反应的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变 浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰 的颜色10.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的

22、是 （ ） A.加入的NaOH质量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12 C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相 同 D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211211.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解） （ ） A.M中只有一种溶质的只有（1）B.M中有两种溶质的有（2）和（4）C.（2）图显示

23、M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D.（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） 12. 200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ） A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质 的量为0.25 mol C.溶液中 SO32- 的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中 HCO3- 的物质的量浓度减小，CO32-、 的物 质的

24、量浓度增大，但是 HCO3- 和 CO32- 的物质 的量浓度之和基本保持不变二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（12分）（2009宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应中产物K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。15.

25、（9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。16.（11分） 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？（2）试管内的试剂X是 时，打开活塞K1、K2，