东城区2学年度第二学期高三第2次理综适应练习Word文件下载.docx
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C．若d点对应点的浓度为a，则e点对应c点的浓度
D．若d点对应点的浓度为c，则e点对应b点的浓度
6．下列说法不正确的是
A．小苏打可用作抗酸药B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
7．下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．解释下列事实的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2↑
9．下列说法不正确的是
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：
SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8:
15
12．已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
13.下列核反应方程中X代表质子的是
A.
B.
C.
D.
14.用某种频率的光照射锌板，使其发射出光电子。
为了增大光电子的最大初动能，下列措施可行的是
A．增大入射光的强度
B．增加入射光的照射时间
C．换用频率更高的入射光照射锌板
D．换用波长更长的入射光照射锌板
15.一定质量的理想气体，当温度保持不变时，压缩气体，气体的压强会变大。
这是因为气体分子的
A．密集程度增加B．密集程度减小
C．平均动能增大D．平均动能减小
16.木星绕太阳的公转，以及卫星绕木星的公转，均可以看做匀速圆周运动。
已知万有引力常量，并且已经观测到木星和卫星的公转周期。
要求得木星的质量，还需要测量的物理量是
A．太阳的质量
B．卫星的质量
C．木星绕太阳做匀速圆周运动的轨道半径
D．卫星绕木星做匀速圆周运动的轨道半径
17.一弹簧振子的位移y随时间t变化的关系式为y＝0.1sin
，位移y的单位为m，时间t的单位为s。
则
A.弹簧振子的振幅为0.2m
B.弹簧振子的周期为1.25s
C.在t=0.2s时，振子的运动速度为零
D.在任意0.2s时间内，振子的位移均为0.1m
18.如右图所示，正电荷Q均匀分布在半径为r的金属球面上，沿x轴上各点的电场强度大小和电势分别用E和
表示。
选取无穷远处电势为零，下列关于x轴上各点电场强度的大小E或电势
随位置x的变化关系图，正确的是
19.某同学采用如图1所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。
用砂桶和砂的重力充当小车所受合力F；
通过分析打点计时器打出的纸带，测量加速度a。
分别以合力F和加速度a作为横轴和纵轴，建立坐标系。
根据实验中得到的数据描出如图2所示的点迹，结果跟教材中的结论不完全一致。
该同学列举产生这种结果的可能原因如下：
（1）在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高；
（2）没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低；
（3）测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大；
（4）砂桶和砂的质量过大，不满足砂桶和砂的质量远小于小车质量的实验条件。
通过进一步分析，你认为比较合理的原因可能是
A．
（1）和（4）B．
（2）和（3）
C．
（1）和（3）D．
（2）和（4）
20.如图所示，一长木板放置在水平地面上，一根轻弹簧右端固定在长木板上，左端连接一个质量为m的小物块，小物块可以在木板上无摩擦滑动。
现在用手固定长木板，把小物块向左移动，弹簧的形变量为x1；
然后，同时释放小物块和木板，木板在水平地面上滑动，小物块在木板上滑动；
经过一段时间后，长木板达到静止状态，小物块在长木板上继续往复运动。
长木板静止后，弹簧的最大形变量为x2。
已知地面对长木板的滑动摩擦力大小为f。
当弹簧的形变量为x时，弹性势能
，式中k为弹簧的劲度系数。
由上述信息可以判断
A．整个过程中小物块的速度可以达到
B．整个过程中木板在地面上运动的路程为
C．长木板静止后，木板所受的静摩擦力的大小不变
D．若将长木板改放在光滑地面上，重复上述操作，则运动过程中物块和木板的速度方
向可能相同
第Ⅱ卷（非选择题共11小题共180分）
21.（18分）
（1）．某兴趣小组的同学利用如图1所示的实验装置，测量木块与长木板之间的动摩擦因数，图中长木板水平固定。
①实验过程中，打点计时器应接在_________（填“直流”或“交流”）电源上，调整定滑轮的高度，使。
②已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，砝码盘、砝码和木块的加速度大小为a，则木块与长木板之间的动摩擦因数
_________。
③实验时，某同学得到一条纸带，如图2所示，每隔三个计时点取一个计数点，即为图中0、1、2、3、4、5、6点。
测得每两个计数点间的距离为s1=0.96cm，s2=2.88cm，s3＝4.80cm，s4＝6.72cm，s5＝8.64cm，s6＝10.56cm，打点计时器的电源频率为50Hz。
计算此纸带的加速度大小a＝m/s2，打第4个计数点时纸带的速度大小v＝______m/s。
（保留两位有效数字）
（2）在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，已知滴入水中的油酸
溶液中所含的纯油酸的体积为4.0×
l0-6mL，将玻璃板放在浅盘上描出
油膜轮廓，再将玻璃板放在边长为l.0cm的方格纸上，所看到的图形
如右图所示。
则该油膜的面积约为cm2（保留两位有效数字）。
由此可估算出油酸分子的直径约为____cm（保留一位有效数字）。
22.（16分）如图所示，跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下，经时间t0从跳台O点沿水平方向飞出。
已知O点是斜坡的起点，A点与O点在竖直方向的距离为h，斜坡的倾角为θ，运动员的质量为m。
重力加速度为g。
不计一切摩擦和空气阻力。
求：
（1）运动员经过跳台O时的速度大小v；
（2）从A点到O点的运动过程中，运动员所受重力做功的平均功率
；
（3）从运动员离开O点到落在斜坡上所用的时间t。
23.（18分）如图1所示，两根间距为l1的平行导轨PQ和MN处于同一水平面内，左端连接一阻值为R的电阻，导轨平面处于竖直向上的匀强磁场中。
一质量为m、横截面为正方形的导体棒CD垂直于导轨放置，棒到导轨左端PM的距离为l2，导体棒与导轨接触良好，不计导轨和导体棒的电阻。
（1）若CD棒固定，已知磁感应强度B的变化率
随时间t的变化关系式为
，求回路中感应电流的有效值I；
（2）若CD棒不固定，棒与导轨间最大静摩擦力为fm，磁感应强度B随时间t变
化的关系式为B=kt。
求从t=0到CD棒刚要运动，电阻R上产生的焦耳热Q；
（3）若CD棒不固定，不计CD棒与导轨间的摩擦；
磁场不随时间变化，磁感应强度为B。
现对CD棒施加水平向右的外力F，使CD棒由静止开始向右以加速度a做匀加速直线运动。
请在图2中定性画出外力F随时间t变化的图象，并求经过时间t0，外力F的冲量大小I。
24.（20分）如图1所示，M、N为竖直放置的平行金属板，两板间所加电压为U0，S1、S2为板上正对的小孔。
金属板P和Q水平放置在N板右侧，关于小孔S1、S2所在直线对称，两板的长度和两板间的距离均为l；
距金属板P和Q右边缘l处有一荧光屏，荧光屏垂直于金属板P和Q；
取屏上与S1、S2共线的O点为原点，向上为正方向建立x轴。
M板左侧电子枪发射出的电子经小孔S1进入M、N两板间。
电子的质量为m，电荷量为e，初速度可以忽略。
不计电子重力和电子之间的相互作用。
（1）求电子到达小孔S2时的速度大小v；
（2）若板P、Q间只存在垂直于纸面向外的匀强磁场，电子刚好经过P板的右边缘后，
打在荧光屏上。
求磁场的磁感应强度大小B和电子打在荧光屏上的位置坐标x；
（3）若金属板P和Q间只存在电场，P、Q两板间电压u随时间t的变化关系如图2
所示，单位时间内从小孔S1进入的电子个数为N。
电子打在荧光屏上形成一条亮
线。
忽略电场变化产生的磁场；
可以认为每个电子在板P和Q间运动过程中，两
板间的电压恒定。
a.试分析在一个周期（即2t0时间）内单位长度亮线上的电子个数是否相同。
b.若在一个周期内单位长度亮线上的电子个数相同，求2t0时间内打到单位长度亮线上的电子个数n；
若不相同，试通过计算说明电子在荧光屏上的分布规律。
25．（17分）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：
ⅰ．
ⅱ．RCOOR'
+R"
18OH
RCO18OR"
+R'
OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是。
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是。
（3）B中所含官能团的名称是。
（4）③的反应类型是。
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。
⑤的化学方程式是。
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：
。
（7）⑦的化学方程式是
26．（12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）
KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。
（1）氯化钠的电子式是。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h）
熔出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
950℃
0.714
0.710
――
①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。
反应Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。
27．（15分）根据Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。
a．c（Fe3+）减小b．c（Cl-）不变c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。
他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。
从银氨溶液中回收银的方法是：
向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是。
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g。
28．（14分）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：
打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；
一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：
在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）∆H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）∆H2=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。
他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：
ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。
29．（16分）
日本明蟹壳色有三种情况：
灰白色、青色和花斑色。
其生化反应原理如图所示。
基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。
基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。
甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。
请回答：
（1）明蟹的青色壳是由对基因控制的。
青色壳明蟹的基因型有种，分别是。
（2）两只青色壳明蟹交配，后代成体只有灰白色明蟹和青色明蟹，且比例为1：
6。
亲本基因型组合为或。
（3）基因型为AaBb的两只明蟹杂交，后代的成体表现为，其比例为。
（4）从上述实验可以看出，基因通过控制来控制代射过程，进而控制生物体的性状。
30.（20分）
多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变。
经研究发现，鱼类体表色素细胞内色素颗粒的运动能够引起鱼类体色的改变，研究中通常采用不同的色素细胞指数等级来表示色素颗粒扩散的程度。
（1）当光照条件发生变化时，鱼类的眼和松果体作为接受这一刺激，产生兴奋。
兴奋沿传入神经传到，经分析综合最终到达效应器，效应器对刺激作出应答反应。
当兴奋到达肾上腺时，其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集，使体表颜色变浅；
而当兴奋到达副交感神经时，神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒，使体表颜色加深。
由此可以看出：
鱼的体色受的调节。
（2）为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响，科研人员进行了相关实验研究，请完善下列实验内容。
实验对象：
体长约10cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条
药品及用具：
鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、显微镜、载玻片等
实验步骤：
第一步：
将鲫鱼平均分成三组，编号为甲、乙、丙，分别放入三个玻璃缸中置于背光处饲养一段时间。
第二步：
给甲组鲫鱼腹腔中注入2ml肾上腺素，乙组鲫鱼腹腔中注入，而丙组鲫鱼腹腔中注入作为对照。
第三步：
将装有上述处理后鲫鱼的玻璃缸置于处，约2小时后，观察比较三组鲫鱼体表颜色的变化。
预期实验结果：
甲、乙、丙三组鱼的体色由深到浅依次是。
第四步：
再取另一条鲫鱼，用其体表同一部位的鳞片制成多个，分别用适宜浓度的上述物质进行处理，10分钟后显微镜下观察鳞片内色素细胞中色素颗粒运动的情况，记录各组鳞片的，从而定量分析相关物质对鱼体色的影响。
31．（14分）
乐果是一种广泛使用且含有机磷的农药,其残毒会对土壤造成严重污染。
研究表明，阴沟肠杆菌、枯草芽孢杆菌等都对乐果有降解作用，可以用于修复由乐果造成的农田土壤污染。
请分析回答下列问题：
（1）能分解乐果的阴沟肠杆菌、枯草芽孢杆菌等基本都分布在土壤的表层，它们的代谢类型应是 ，在生态系统的成分中属于 。
（2）为比较阴沟肠杆菌、枯草芽孢杆菌对乐果的降解效率，课外小组的同学作了如下实验：
①配制液体培养基。
配制培养基时，除加入必要的营养物质，还必须加入 。
将配好的培养基均分为甲、乙两组，进行 。
②各取阴沟肠杆菌、枯草芽孢杆菌的新鲜菌液lml，分别接种到上述甲、乙培养基中，适宜条件下培养48h。
48h后通过检测 ，可以比较阴沟肠杆菌、枯草芽孢杆菌对乐果的降解效率。
（3）农田中长期施用乐果会使动物的种类和数量减少。
若要调查某农田中华大蟾蜍的种群密度，应采用 法。
因污染太严重而废弃的农田在污染停止后将发生的群落演替，其类型属于 。
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