三备两磨岗位实践作业洛川县石头镇初级中学孟怀锋Word文档格式.docx

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2、过程与方法：

①通过简单的探究活动培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力。

②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力3、情感、态度、价值观：

培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神

学生情况分析

1、由前面四个单元的学习使学生对化学有了感性的认识，并对物质的微观构成有了一定的了解，了解化学反应的实质是分子的分解和原子的一种重新组合。

本节课将从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的质量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

2、学生已经具备了对元素符号和化学式的认识，也掌握了一定的基础实验操作技能，因此，我采用通过实验探究的方法，鼓励学生参与、合作、交流，并在讨论中形成共识，帮助理解质量守恒定律。

3、学生只会分析化学现象，不会从量的角度分析化学反应。

教学重难点

重点：

认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

难点：

对质量守恒定律含义的理解，会应用质量守恒定律解决问题。

教学过程

（包含教师活动、学生活动、设计意图、技术应用等）

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情境问题引入】：

同学们，我们在前面学过铁在氧气中的燃烧，请一位同学叙述这个反应的文字表达式。

【提出问题】从这个反应的文字表达式中，我们可以看出化学反应前后物质的种类发生变化。

那么大家思考一下：

在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？

这就是我们今天要探究的问题，请大家根据学过的知识大胆地作出自己的猜想。

【板书】一、质量守恒定律

【实验探究】

（投影）

1.提出假设

猜想1、反应后生成物质量总和增加了

猜想2、反应后生成物质量总和减少了

猜想3、反应前、后物质质量总和相等

2.实验探究一

方案一、铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化

方案二、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化

【指导实验】指导学生完成实验

【讨论】分析这两个实验的结果你能得到什么结论？

3.实验探究二

方案一、在敞口容器中，碳酸钙和稀盐酸溶液的反应。

方案二、在密闭容器中，碳酸钙和稀盐酸溶液的反应。

【提出问题】：

为什么方案一和方案二都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？

【讨论】我们要研究的是化学反应前后的质量关系，你们刚才称得的物质都参加了反应吗？

本质上到底是那些物质的质量总和相等呢？

【点拨指导】

引导学生仔细观察，在这个反应中反应物是什么？

生成物是什么？

我们称量的是哪些物质的质量？

【讲解小结】当有气体参加或有气体生成的反应，探究质量守恒定律时，装置应密闭。

【小结】归纳小结，得出结论

【板书】

（幻灯片展示）

1.质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：

1、质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变；

2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”守恒，不能任意扩展到其它物理量；

3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；

4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

【质疑】为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

（试联系化学反应的实质进行思考）

【演示】（投影）有关“水通电分解的微观过程示意图”的画面。

【指导探究】指导学生运用红、黄纸片摆出氢分子、氧分子和水分子的模型

【讨论】为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

（你能从上面的微观动画和演示活动中找到答案吗）

【小结】

质量守恒定律中变与不变：

两个一定改变

宏观改变：

物质的种类一定改变

微观改变：

分子的种类一定改变

五个一定不变

（1）宏观不变：

元素种类不变

元素质量不变

（2）微观不变：

原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

【归纳】3、质量守恒原因：

在化学反应中，反应前后原子种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和不变。

【拓展应用】4.质量守恒定律的应用：

（1）.解释一些实验事实

（2）.进行有关的计算（3）.推测一些物质的组成

【课堂总结】总结本节课所学知识

【课后作业】：

P98习题2、3、4

学生认真倾听

指定学生板演：

铁+氧气

四氧化三铁

积极思考分组讨论，交流得出有如下三种情况：

1、反应生成物质量总和增加了

2、反应生成物质量总和减少了

3、反应前、后物质质量总和不变

学生根据老师指导的方案，学生进行分组，分工、合作、进行实验，对实验现象进行观察、记录、汇报、交流。

讨论：

学生结合实验现象展开分析讨论，初步得到化学反应前物质总质量等于反应后物质总质量的结论。

学生进行开放实验探究，学生自选仪器、自行设计实验方案，对碳酸钠和盐酸的反应前后物质的总质量是否相等进行自主探究发现：

实验一现象：

有气泡产生。

天平不平衡。

实验二现象：

天平平衡。

学生积极展开讨论，经过学生讨论，得到关键的地方在敞口容器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中。

使反应后的质量变小。

学生体会、记忆定律内容，并根据刚才的讨论说出该定律应用时需要注意的问题。

识记、理解

观看并思考

学生模拟演示，用提前准备好的4个红（氢原子）、2个黄（氧原子）小圆纸片演示水的电解的微观变化过程并思考化学反应的微观实质

学生归纳水分子分解过程中的“变”与“不变”

学生聆听、思考、识记、理解

思考讨论，运用质量守恒定律解决实际问

复习铁在氧气中燃烧的化学反应

提出探究内容，明确探究主题，激发学生的探究兴趣，促进学生大胆猜想，提出问题，引导学生从量的方面来研究问题，培养学生的科学探究精神。

培养学生将理论的探究问题落实到实际的实验操作中、并观察记录实验现象的能力，同时在实验操作上为探究二做准备。

，培养学生合作、交流、仔细观察、积极记录的实验方法和严谨的探究精神

培养学生全面分析问题的能力。

再次设疑启发学生深入思考，培养学生分析问题的能力。

充分发挥学生的自主性，引导学生产生智慧的思维碰撞，培养积极严禁的思维能力和严密的语言组织和表达能力。

初步培养学生定量分析的观点，引导学生层递进对数据进行分析，培养学生从表观现象入手探索事物本质的科学精神。

提高学生对质量守恒定律的认识，增强对定律的理解，形成较完整的知识体系。

培养学生宏观概念与微观概念之间的关系

明确化学反应的实质，弄弄清楚化学变化中的变与不变，增强学生对质量守恒的更深刻本质的理解。

使学生理解、掌握质质量守恒定律的本质原因。

培养学生对知识的拓展应用能力

培养学生勤于总结、善于积累的良好学习习惯。

教学设计初稿的修改点

教学思路的调整。

从复习设疑--猜想与假设—实验探究—交流讨论—得出结论—分析解释—拓展应用。

前几次上课，设计实验较多，较为复杂，学生探究问题较多，比如天平称量读数问题，耽误了课堂时间，导致教学任务没有完成，通过上课、同课头老师听课、评课，多次琢磨，修改。

磨课活动小结

磨

课

活

动

过

程

分

析

我认为本课从设计到上课，基本上达到了新课程标准要求的预期目标和要求，有效结合我省多年来的中考正副试题的特点，使用教材、挖掘教材、发展教材。

根据学生实际情况，因材施教，在课堂的实践中促进学生实验、表达、思维、语言等各方面的发展。

课堂活泼而紧凑有序，从学生做题、答题的情况来看，学生也对基础知识掌握也基本到位。

老师在整个课堂环节中起到了组织者、引导者、合作者的作用。

学生在此过程中通过师、生互动，学生、学生互动，主动建构知识、完整知识体系。

当然也符合学生自学提出问题，课堂根据问题探究归纳得到结论，并升华和应用于生活的理念。

活动反思

反

思

从整体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标。

但也有很多不足之处。

1、教学过程中在进行实验探究时，学生的动手能力较差，对实验细节上的认识模糊。

2、在小组合作探究活动中，绝大多数学生能以积极的态度参与到课堂教学中，但有一些小组的学生操作生疏，在具体实验操作中所用的时间太多，对问题的思考与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思考与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。

3、在交流讨论中，有一部分学生能比较深入提出自己的见解，达到了预期的目的。

但还有一部分同学，只是停在表面上，没有进行深入地思考和分析。

这次课例，让我对今后的教学得到了以下启示：

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，应加强实验教学。

2、加强学生自我评价、活动表现等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进教师教学方式的有利途径。

【板书设计】课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.内容：

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

2.理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：

（1）、质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变；

（2）、质量守恒定律研究的仅是指“质量”守恒，不能任意扩展到其它物理量；

（3）、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；

（4）、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

3.原因：

4.应用：

（1）.解释一些实验事实

（2）.进行有关的计算（3）.推测一些物质的组成