学年江苏省扬州市高一下学期期末调研化学试题Word格式.docx
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D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。
2.反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确
是
A.中子数为10的氧原子：
B.钠原子的结构示意图：
C.H2O的比例模型：
D.NaOH电离：
NaOH＝Na＋+OH－
【答案】D
【详解】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；
B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为
，B项正确，不符合题意；
C项、
为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；
D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（
）
A.
硅太阳能电池B.
锂离子电池
C.
太阳能集热器D.
燃气灶
【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
4.下列物质中属于共价化合物的是
A.HClB.Na2CO3C.NaClD.N2
【分析】
含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；
B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；
C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。
【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。
5.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B.元素周期表中有6个周期
C.非金属性最强的元素是氟元素D.ⅠA族的元素全部是金属元素
【答案】C
【详解】A项、稀有气体元素中，氦原子最外层电子数为2，故A错误；
B项、元素周期表中有7个周期，故B错误；
C项、元素周期表中右上角的氟元素是非金属性最强的元素，故C正确；
D项、ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意熟悉元素周期表的组成特点，明确周期表中的规律与特殊性是解答关键。
6.下列各组物质互为同素异形体的是
A.氧气与臭氧B.甲烷与丙烷C.乙醇与二甲醚D.
H与
H
同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。
【详解】A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B项、甲烷与丙烷是均为烷烃，属于同系物，故B不符合题意；
C项、乙醇与二甲醚，其分子式相同，属于同分异构体，故C不符合题意；
D项、
H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故D不符合题意；
【点睛】本题考查同素异形体，注意根据同素异形体的概念分析是解答关键。
7.下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C.Ba（OH）2·
8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
D.2H2O
2H2↑+O2↑
【答案】B
由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。
【详解】A项、碳酸钙分解的反应为吸热反应，故A不符合题意；
B项、铝热反应为放热反应，故B符合题意；
C项、八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌的反应为吸热反应，故C不符合题意；
D项、电解水的反应为吸热反应，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；
常见的吸热反应：
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K＋、NO3-、HCO3-B.Na＋、Ba2＋、SO42-
C.Al3＋、Cl－、OH－D.K＋、NH4+、OH－
根据复分解反应的条件，离子间若能反应生成沉淀、气体或水，则在溶液中离子不能大量共存。
【详解】A项、在溶液中三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B项、在溶液中Ba2＋与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C项、在溶液中Al3＋与OH－生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，故C错误；
D项、在溶液中NH4+与OH－生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水是解答关键。
9.下列有关说法正确的是
A.需要加热的反应均是吸热反应
B.可用金属铜与硝酸制取氢气
C.在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D.煤的干馏过程中仅发生物理变化
【详解】A项、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧是放热反应，故A错误；
B项、硝酸具有强氧化性，为氧化性酸，金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到氢气，故B错误；
C项、在金属元素和非金属元素交接区域的元素单质的导电性具有金属和非金属之间，可以用来做良好的半导体材料，如硅和锗等，故C正确；
D项、煤是多种有机物和无机物组成的混合物,煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化,故D错误。
10.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）ΔH＜0。
Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·
L－1·
min－1
C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D.t0min时，c（Z）＝0.75mol·
L－1
由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。
【详解】A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误；
B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）=
=
=0.2mol·
min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·
min－1，故B错误；
C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；
D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c（Z）＝3c（Y）=3×
=0.75mol·
L－1，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。
11.下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是
A.甲烷和苯均属于烃
B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象
C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应
D.苯在空气中燃烧时有浓烟生成
【详解】A项、只含C、H元素的有机化合物为烃，甲烷和苯均属于烃，故A正确；
B项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故B错误；
C项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，均为取代反应，故C正确；
D项、苯分子中含碳量高，燃烧时火焰明亮有浓烟生成，故D正确。
【点睛】本题综合考查有机物
结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同是解答关键。
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入NO2：
2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NO
B.向Cu（NO3）2溶液中加入氨水：
Cu2＋+2OH－＝Cu（OH）2↓
C.向FeCl3溶液中加入少量铁粉：
2Fe3＋+Fe＝3Fe2+
D.向稀硝酸中加入铜片：
Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O
【详解】A项、二氧化氮溶于水，与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A错误；
B项、一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Cu2＋+2NH3·
H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C项、溶液中FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正确；
D项、稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D错误。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质，注意原子个数守恒和电荷守恒的应用是解题关键。
13.甲苯（
）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（
）：
+HO-NO2
+H2O。
下列有关说法不正确的是
与
互为同分异构体
B.该反应的类型是加成反应
C.邻硝基甲苯分子式
C7H7NO2
D.该反应的催化剂是浓硫酸
【详解】A项、
的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；
C项、由邻硝基甲苯的结构简式
可知分子式是C7H7NO2，故C正确；
D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。
14.一定条件下发生反应5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。
下列有关说法正确的是
A.I2发生还原反应B.KOH是氧化剂
C.Cl2反应时得到电子D.每消耗1molI2时，转移5mol电子
由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，发生氧化反应。
【详解】A项、由反应方程式可知，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，KOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故C正确；
D项、由反应方程式可知，每消耗1molI2时，转移的电子数为2×
（5-0）e-=10mole-，故D错误。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化，熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。
15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
B.石油
C.Al
D.
【详解】A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；
B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；
C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；
D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。
【点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是
X
Y
Z
W
A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素X与Y可形成化合物YX
C.Z
氧化物形成的晶体是分子晶体
D.W元素的氧化物的水化物是强酸
由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。
【详解】A项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，S元素的非金属性强于Si元素，则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强，故A错误；
B项、N元素和Al元素可以形成离子化合物AlN，故B正确；
C项、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体，故C错误；
D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸，故D错误。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
17.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A.用图1所示的装置进行“喷泉”实验
B.用图2所示的装置收集少量NO2气体
C.用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯
D.用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯
【详解】A项、氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶中，能够用图1所示的装置进行“喷泉”实验，故A正确；
B项、二氧化氮气体能够与水反应，生产硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2气体，故B错误；
C项、甲烷中除去乙烯，为洗气装置，应从洗气瓶的长管通入，故C错误；
D项、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，无法收集得到乙酸乙酯，应用饱和Na2CO3溶液吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D错误。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应为解答的关键。
18.氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2+O2＝2H2O。
下列有关该电池的叙述正确的是
A.该电池将电能转化为化学能
B.电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O
C.电极b是电源
负极
D.工作时，OH－向电极b方向移动
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。
【详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；
C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；
D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。
【点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。
19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝
集气瓶内的气体为NH3
B
常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
金属性：
Cu>
Fe
C
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
A.AB.BC.CD.D
【答案】AC
【详解】A项、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水，溶液成碱性，为氨气，故A正确；
B项、常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铁强于铜，故B错误；
C项、向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，则有沉淀出现，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故C正确；
D项、乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误。
故选AC。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与实验结论的关系为解答的关键。
20.废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
N2
②化学沉淀法：
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·
6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是
A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C.步骤a发生反应：
NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
【答案】CD
由题给信息可知，微生物脱氮法的原理是：
在硝化细菌的作用下，氧气将废水中的铵根离子氧化为硝酸根，硝酸根在反硝化细菌的作用下，与加入的还原剂反应生成氮气，达到脱氮的目的；
化学沉淀的原理是：
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，镁离子、磷酸根离子与废水中的铵根离子反应生成MgNH4PO4·
6H2O沉淀从而去除氨氮。
【详解】A项、用微生物脱氮法处理的废水中还含有做催化剂的硝化细菌和反硝化细菌，不能大量直接排放；
用化学沉淀法处理的废水中还含有氯化钠等无机盐，不能大量直接排放，故A错误；
B项、微生物在高温时会死亡，不能参与脱氮过程，脱氮的速率会减小，故B错误；
C项、步骤a发生的反应为在硝化细菌的作用下，氧气将废水中的铵根离子氧化为硝酸根，反应的离子方程式为NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+，故C正确；
D项、化学沉淀法脱氮时，若溶液的碱性过强，镁离子会生成氢氧化镁沉淀，氨氮的去除率将下降，故D正确。
故选CD。
【点睛】本题考查废水的处理，注意微生物脱氮法、化学沉淀法的原理理解，明确氨氮的转化对水质的影响是解答关键。
非选择题（共60分）
21.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1）Y在元素周期表中的位置为____。
Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。
（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
【答案】
（1）.第二周期VIA族
（2）.
（3）.离子键、共价键（4）.Na>
S>
O（5）.NH3+H+＝NH4+
由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；
由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；
由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。
【详解】
（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；
Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为
，故答案为：
第二周期VIA族；
；
离子键、共价键；
（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是Na>
S>
O；
N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为：
Na>
NH3+H+＝NH4+。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
22.有关物质的转化关系如图所示。
A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。
气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。
气体H的水溶液显碱性。
J的摩尔质量是32g·
mol－1，且与H所含元素种类相同。
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