浙江省版高考化学总复习专题7化学反应速率与化学平衡专题选考部分b版苏教版文档格式.docx
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B．化学反应速率为0.8mol·
s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·
L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
解析 A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；
B项中0.8mol·
s－1不是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·
L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·
L－1；
D项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。
答案 C
[图像分析题]
2．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·
min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
解析 OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01mol·
min－1、0.02mol·
min－1、0.005mol·
min－1，反应速率之比为2∶4∶1，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4mol·
min－1，G点收集到的CO2的量最多。
答案 B
[数据计算题]
3．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol/（L·
min）
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）＜3.3×
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
解析 A项，0～6min内，产生n（O2）＝1×
10－3mol，消耗n（H2O2）＝2×
10－3mol，则v（H2O2）＝
＝
≈3.3×
min），故A正确；
B项，随着反应的进行，c（H2O2）减小，则v（H2O2）减小，可知B项正确；
C项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×
10－3mol，剩余c（H2O2）＝
＝0.2mol/L，故C项不正确；
D项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×
10－3mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。
考点二 影响化学反应速率的因素
[考试标准]
1．影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用（a/b）。
2.活化分子、活化能、有效碰撞的概念（/a）。
3.碰撞理论（/b）。
1．化学反应速率的测定
（1）测定原理
化学反应速率是通过实验测定的。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关性质，再进行适当的转换和计算。
（2）测定方法
①可以测量一定温度和压强下释放出来的气体的体积。
②有些反应物（或生成物）有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度（或生成物浓度）的关系，换算成反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度。
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：
v（Mg）>
v（Al）。
（2）外因（其他条件不变，只改变一个条件）
3．理论解释——有效碰撞理论
①活化分子：
能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：
如图
图中：
E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
【易错判断】
正确的打“√”，错误的打“×
”
（1）碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率（ ）
（2）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大（ ）
（3）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大（ ）
（4）同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律（ ）
（5）二氧化锰能加快所有化学反应的速率（ ）
（6）锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快（ ）
（7）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（ ）
（8）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（ ）
（9）活化分子比普通分子具有较高的能量（ ）
（10）化学反应的实质是原子的重新组合（ ）
（11）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）×
（4）×
（5）×
（6）×
（7）×
（8）×
（9）√ （10）√（11）√
[归纳总结]
活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存
B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D．将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应
解析 将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，反应速率降低，A项正确；
将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B项错误；
将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C项错误；
将CaCO3固体研磨后再与稀盐酸反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项错误。
答案 A
[计算分析题]
2．（2015·
9月浙江学考调研）取3mL5mol·
L－1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c（H2O2）降为1mol·
L－1。
下列说法不正确的是（ ）
A．2min内，v（H2O2）＝2mol·
B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率
C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D．若将5mol·
L－1H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
解析 2min内v（H2O2）＝
＝2mol·
min－1，A项正确；
MnO2能加快H2O2的分解速率，起到催化作用，B项正确；
升高温度或增大反应物的浓度均可加快化学反应速率，C项正确；
反应体系的体积增大，反应物H2O2的浓度不变，分解速率不变，D项错误。
答案 D
[易错判断题]
3．（台州月考）对于一定条件下进行的化学反应：
2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
A．增大压强B．降低温度
C．加入催化剂D．减小反应物浓度
解析 降温能降低分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化分子的变成活化分子，提高活化分子百分数。
[实验分析题]
4．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol·
L－1FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；
将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中产生气泡速率变慢；
试管B中产生气泡速率加快
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验①的目的是__________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________。
解析
（1）控制浓度相同，探究温度对反应速率的影响。
（2）控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响程度。
（3）根据
（2）的实验条件，应升高温度，或滴入FeCl3溶液。
（4）斜率越大，反应速率越快，所以C点反应速率最慢。
答案
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol·
L－1FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）C点
（时间：
45分钟）
[基础过关题]
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．100mL2mol·
L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析 A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；
B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；
C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；
D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
2．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·
s－1
B．v（B）＝0.3mol·
C．v（C）＝0.8mol·
D．v（D）＝1mol·
解析 均换算成用B表示的反应速率
A项，v（B）＝0.25mol·
C项，v（B）＝0.27mol·
D项，v（B）＝0.2mol·
所以B项最快。
3．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
解析 根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（W）∶v（Z）＝3∶3，则v（W）＝v（Z），A项错误；
v（X）∶v（Z）＝2∶3，则3v（X）＝2v（Z），B项错误；
v（X）∶v（Y）＝2∶4，则2v（X）＝v（Y），C项正确；
v（W）∶v（X）＝3∶2，则2v（W）＝3v（X），D项错误。
4．下列说法不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
解析 A项，增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变。
5．一定条件下，分别对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（ΔH>
0）进行如下操作（只改变一个条件）。
下述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A．升高反应体系的温度B．增加反应物C的用量
C．增大反应体系的体积D．减少体系中CO的量
解析 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；
因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；
增大反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变小，反应速率变慢；
减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。
[应试提升题]
6．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/（mol·
L－1）
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
0.80
0.20
0.0010
290
1.60
145
③
0.40
④
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大
解析 ①、②中HCl的初始浓度相同，而②中CH3COCH3的初始浓度大，且计算所得②的v（Br2）大，故A正确；
②、③两组数据中Br2的初始浓度相同，溴颜色消失[即c（Br2）为0时]所用的时间相同，故v（Br2）相同；
①、③两组数据中CH3COCH3的初始浓度相同，而③中HCl的初始浓度大，且③中溴颜色消失所用的时间少，故实验③的v（Br2）大，C正确；
①、④两组数据中CH3COCH3、HCl的初始浓度均相同，而①中v（Br2）＝0.0010mol·
L－1÷
290s＝3.45×
10－6mol·
s－1，④中v（Br2）＝0.0020mol·
580s＝3.45×
10－6mol·
s－1，可见v（Br2）是相同的，故D错误。
7．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol·
min－1。
则x的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
解析 先计算出用D表示的反应速率：
v（D）＝1mol÷
2L÷
5min＝0.1mol·
min－1，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1mol·
min－1∶0.1mol·
min－1，则x＝2。
8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋3D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
解析 由图像知该反应的方程式为3B＋4C6A＋2D，故A项不正确；
反应进行至任一时间，都有v（A）＝3v（D），故B项不正确；
0～6s内，B的平均反应速率v（B）＝
＝0.05mol·
s－1，故C项正确；
任一时间各物质的反应速率之比都等于各自对应的化学计量数之比，故D项不正确。
9．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<
0。
如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（ ）
A．第7min时升高温度、第13min时降低温度
B．第7min时使用催化剂、第13min时升高温度
C．第7min时降低温度、第13min时增大压强
D．第7min时减小压强、第13min时升高温度
解析 7min以前反应没有达到平衡，7～10min时间内，X的物质的量浓度减小更快，Z的物质的量浓度增加更快，均是化学反应速率加快的原因，因此C、D不正确；
13～18min时间内，Z的物质的量浓度减少，X的物质的量浓度增加均是平衡逆向移动的结果，升高温度平衡向左移动。
10．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3（g）N2H4（l）＋H2（g），把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
解析 C项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均加快。
11．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
解析
（1）分析图像知：
Δc（Z）＝
＝0.79mol·
v（Z）＝
＝0.079mol·
s－1；
Δc（X）＝
＝0.395mol·
Y的转化率α（Y）＝
×
100%＝79.0%。
（2）由各物质转化的量：
X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；
由
（2）中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
答案
（1）0.079mol·
s－1 0.395mol·
L－1 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）
（3）CD
12．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：
2L（g）＋3M（g）===xQ（g）＋3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·
计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为________。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。
（3）化学方程式中x值为________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
解析 2L（g）＋3M（g）===xQ（g）＋3R（g）
2300
0.40.60.8x2.4
（1）c（L）＝
＝0.2mol·
（2）v（M）＝
＝0.12mol·
（3）
＝0.4mol·
L－1 x＝1；
（4）恒温、恒容，通入He，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变；
（5）恒温、恒压，通入He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
答案
（1）0.2mol·
L－1
（2）0.12mol·
（3）1 （4）不变 （5）减小
13．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________
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