高考化学一轮复习 物质的量浓度试题.docx
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高考化学一轮复习物质的量浓度试题
物质的量浓度
李仕才
物质的量浓度
1．（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
【答案】A
2．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】D
3．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
【答案】D
4．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时，先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗
偏低
D
测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板
偏高
【答案】B
5．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】B
6．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是
【答案】D
7．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
B
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释
C
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
【答案】D
8．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】A
9．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性：
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
【答案】D
10．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
【答案】D
11．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是
A.图甲：
蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体
B.图乙：
可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C.图丙：
配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁：
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
【答案】B
12．（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作（）
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【答案】A
13．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是（）
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】C
14．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
【答案】A
15．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】B
16．（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去氢氧化铁
胶体中的氯化钠
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1
mol·L－1NaCl溶液
装置或
仪器
【答案】A
17．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是
A.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
【答案】C
18．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是（）
【答案】C
19．（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是__________________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2S2O===2I－＋S4O）。
（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________（用含m、c、V的代数式表示）。
【答案】防止倒吸（或其他正确说法）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O2OH—＋2ClO2＋H2O2===2ClO2—＋2H2O＋O2用38℃～60℃的温水洗涤250mL容量瓶胶头滴管%
20．（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净坩埚。
将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。
过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。
趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+），再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr3+），直至终点，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。
回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____（填字母）。
a.铁坩埚b.铝坩埚c
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